【文章內(nèi)容簡介】 的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)：（1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認(rèn)識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應(yīng)實驗來介紹。（2）與“離子反應(yīng)”知識的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實質(zhì)，教材“學(xué)與問”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及Fe2OFeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識的銜接。（3）與“氧化還原反應(yīng)”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強(qiáng)還原劑、Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。3．通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察與分析能力。二、說目標(biāo)1．知識與技能目標(biāo)（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。（4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。2．過程與方法目標(biāo)（1）初步學(xué)會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測，初步學(xué)會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學(xué)會通過實驗研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。3．情感態(tài)度目標(biāo)（1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)品質(zhì)。（2）體驗學(xué)習(xí)過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。三、說方法1．運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)2．整合實驗過程，設(shè)計問題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進(jìn)行整合，同時設(shè)計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。同時，通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動性。四、說教學(xué)過程【學(xué)生活動】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2OFe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：【學(xué)生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）實驗步驟：①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺上，學(xué)生自行取用）。②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？【師生小結(jié)】1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗Fe3+的存在。2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。【問題情景2】1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？2．若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？【學(xué)生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象?！締栴}情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：1．Fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？2．回憶前面有關(guān)Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實驗結(jié)果有何影響？【師生小結(jié)】1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原?！締栴}情景3】學(xué)生課后思考與討論通過學(xué)習(xí)我們指導(dǎo)，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？高中化學(xué)說課稿6一、教材分析：乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：(1)認(rèn)知目標(biāo)：掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(2)能力目標(biāo)：①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。②培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。(3)德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實的精神。、難點(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。(2)重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性。②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。二、教法活用教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。：通過教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。三、教學(xué)輔助手段說實驗：①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：(1)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。(四)教學(xué)程序引入課題：富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村?！盵講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么?它的分子式如何寫?它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?通過詩歌引入可以使學(xué)生感受詩境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。：投影一道簡單的試題：，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊)。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷(C2H6)與乙醇進(jìn)行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：通過觀察討論讓學(xué)生判斷出(A)式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而(B)式中的6個氫完全相同。繼續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎?，即1molH，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為(A)式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2結(jié)合著羥基OH。羥基是官能團(tuán)，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。(以上是對學(xué)生的書寫，概括、觀察等各項能力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。)：首先取出一瓶無水乙醇，請學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實驗，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。(以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。)：結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認(rèn)識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，使得CO鍵，OH鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。(1)與活潑金屬Na反應(yīng)：首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比實驗，請同學(xué)們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)：首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的CH2OH在催化劑(如Cu、Ag)作用下也可被氧化成CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。歸納小結(jié)乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)OH有關(guān)。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到OH。從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。高中化學(xué)說課稿7一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透。在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。同時為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。二、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途。能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力。情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。教材處理一、重點、難點及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點。二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實驗改為學(xué)生實驗，采用實驗“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變?yōu)樘剿餍詫嶒?。在實驗中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實驗中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。教法與學(xué)法一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理