20xx屆惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砜凭C合試題(化學(xué)部分)(編輯修改稿)
2024-09-11 13:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ 2） 步驟 ② 中加入 H2O2 的是為了 將 Fe2+氧化成 Fe3+， Fe2＋ 與 H2O2 在酸性溶液中 反應(yīng) 的離子方程式為 。 （ 3）已知： 步驟 ③ 中調(diào) 節(jié) pH 的 最佳 范圍 為 ， 步驟 ③ 中 可以用于 調(diào) 節(jié) 溶液 pH 的 試劑 X 是 ： a． NaOH b． CuO c． Cu（ OH） 2 d． NH3?H2O （ 4） 步驟 ⑤ 中 要得到無水 CuCl2， 需要在干燥的 HCl 氣流中加熱 CuCl22H2O， 原因是 。 32.（ 16 分 ） 在一容積為 4 L 的密閉容器 中通 入 molN2和 molH2， 一定條件下發(fā)生反應(yīng) ： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g ) △ H 0 ： （ 1） 當(dāng)進(jìn)行到 第 4 分鐘 時(shí) 達(dá)到平衡 ，生成 NH3為 mol，則 從開始 到達(dá) 平衡時(shí) NH3的 平均速率 v(NH3)=____mol/Lmin 。 （ 2） 該條件下， 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K = ，若升高溫度， K 值將 _____（填“增大”“減小”“不變”） （ 3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變， 升高 溫度， 生成 NH3的物質(zhì)的量可能為 _____ _： a. mol b. mol c. mol d. mol/L （ 4）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡 將 _____移動(dòng)（ “ 向逆反應(yīng)方向 ” 、 “ 向正反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ” ） . （ 5）在三個(gè) 相同的容器中各充入 1 molN2 和3molH2，在 不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是 （填序號(hào)）： a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且 P2＞ P1 b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能， 1＞ 2 c．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且 T1＞ T2 33. 某學(xué)習(xí)小組 的同學(xué) 將一定濃度 的 Na2C
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