實驗室制取氧氣(編輯修改稿)
2024-11-15 13:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 置不漏氣.(2)正操作順序是①②⑤⑥⑦④.(3)其原理是保證量筒內(nèi)外氣壓相等.(4)收集到氧氣680mL，其質(zhì)量 680mL247。 g／L＝，故氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)＝247。％=％.第三篇：初三化學實驗室制取氧氣黃岡中學初三化學 實驗室制取氧氣反應原理①加熱氯酸鉀制取氧氣：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣。②加熱高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣③分解過氧化氫制取氧氣：過氧化氫水＋氧氣。實驗裝置：（以加熱高錳酸鉀制氧氣為例，如圖所示）操作步驟：①檢查裝置的氣密性。②把藥品裝入試管內(nèi)，使用高錳酸鉀作反應物時在試管口放一團棉花。③把試管固定在鐵架臺上，將集氣瓶裝滿水并倒立在盛水的水槽中。④點燃酒精燈，加熱藥品。⑤收集氣體。⑥把導氣管從水槽中移出水面。⑦熄滅酒精燈。收集方法：①排水集氣法（因為氧氣不易溶于水）。操作要點：把盛滿水的集氣瓶（無泡）倒立在水中，排水充氣，取出放置。②向上排空氣法（因為氧氣的密度略大于空氣）。操作要點：使導氣管盡量伸入集氣瓶底便于排盡空氣。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，證明瓶內(nèi)氣體是氧氣。氧氣可以使帶火星的木條復燃驗滿：若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿時，取一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿。放置：因為氧氣的密度大于空氣的密度，故應正放在桌面上。注意事項：①在用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，原因是防止加熱時藥品中的濕存水倒流炸裂試管。②鐵夾應夾在距試管口1/3處，原因是利于加熱。③導管伸入試管內(nèi)要剛露出橡皮塞，原因是利于排出產(chǎn)生的氣體。④用排水法收集氧氣時，不宜立即收集，待有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時再收集，原因是開始的氣泡是試管內(nèi)的空氣，若立即收集則氧氣不純。⑤排氣法收集氣體時，導管要伸入接近集氣瓶底部，原因是利于充分排出瓶內(nèi)空氣。⑥實驗結(jié)束時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂試管。⑦如果用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一小團棉花，原因是防止高錳酸鉀粉末進入導管。（二）、正確選用氣體的收集方法原則：易溶于水的氣體選排空氣法收集，根據(jù)氣體的密度定“向上”或“向下”排氣，若氣體的密度大于空氣的密度，采用向上排空氣集氣法；若氣體的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣集氣法。排氣法操作簡便，排水法收集的氣體較純。（三）、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上制大量的氧氣，主要是通過使空氣液化，再分離液態(tài)空氣而制得，這是物理方法，其主要過程為：（四）、分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。例如，高錳酸鉀受熱時分解生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這個反應就是分解反應?；戏磻头纸夥磻紝儆诜磻幕绢愋停@兩種反應可用字母表示為： 化合反應 A＋B→AB分解反應 AB→A＋B（五）、氧化反應氧化反應是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應，生成物一般是氧化物，例如，磷、硫、鋁在氧氣中反應，生成物分別是五氧化二磷、二氧化硫、氧化鋁，它們都是氧化物。不要誤認為氧化反應只是物質(zhì)跟氧氣的反應，氧化反應還包括物質(zhì)跟含氧化合物的反應。（六）、緩慢氧化某些氧化反應進行得緩慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。例如，動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。緩慢氧化與燃燒有所不同，燃燒是較劇烈的氧化反應，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但緩慢氧化時，放熱，一般不發(fā)光；兩者的相同點是：都是氧化反應。三、難點知識剖析（一）、催化劑和催化作用在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑（或叫做觸媒），催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。理解催化劑概念要注意幾點：催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，包括增大或減小兩個方面。例如，在用氯酸鉀或過氧
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