【文章內(nèi)容簡介】 清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口?？拷鹧?移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純。若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿。否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項 ①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下。③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—%點燃會爆炸。) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下。③不能用排水法收集1一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))物質(zhì) 物理性質(zhì)(通常狀況下) 化學性質(zhì) 用途氧氣(O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C + O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)供呼吸煉鋼氣焊(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰。氧氣中—紫藍色火焰)③4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣(H2) 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl 填充氣、飛艦(密度比空氣小)合成氨、制鹽酸氣焊、氣割(可燃性)提煉金屬(還原性)② 還原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)一氧化碳(CO) 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料) 作燃料冶煉金屬①可燃性：2CO + O2 == 2CO2②還原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)化學解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS(硫化亞鐵)藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：NCOCO、OHCH4有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S常見一些變化的判斷：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCl(就這兩種物質(zhì))② 藍色沉淀：Cu(OH)CuCO3③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。(二)、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體(如HCO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SONO2)的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行。并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉。SONO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。(三)、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗。堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 5% NaHCO3沖洗。Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸。Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)](五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。(六)、自設(shè)計實驗試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算②根據(jù)化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100%(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%(四)、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)(五)、解題技巧審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。篇7：化學知識點總結(jié)【性質(zhì)活潑的氧氣】氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應(yīng)的表達式硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰。氧氣中—紫藍色火焰)鋁箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)【奇妙的二氧化碳】：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒?！究諝狻恳?、空氣的組成及各成分的用途空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、%、%、%。二、空氣中氧氣百分含量測定實驗——燃燒法：利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。：：(1)檢