【文章內容簡介】 屬活動性順序可以幫助我們判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應。閱讀思考：學生閱讀課本第13頁第一自然段的內容（金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中的重要作用），并思考如下的一些問題：①銀與稀硫酸、鋅與硫酸銅溶液、銅與氯化銀（不溶于水）能否發(fā)生置換反應？②在該置換反應為什么不符合金屬活動性順序？教師巡視、指導。（投影題目）①下列反應中不屬于置換反應的是（）。中，②如果用A+B=C來表示化合反應，請用相似的方法表示分解反應和置換反應。③化學方法鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金）。④過量的鐵粉與硫酸銅溶液反應后過濾，濾紙上留下的物質是什么？ 、評價（略）最后祝大家身體健康，萬事如意，一帆風順，合家幸福！第三篇：初中化學_金屬的化學性質教案新建縣競暉學校 趙安文金屬 的 化 學 性 質金屬的化學性質新建縣競暉學校 趙安文【教學目標】（1）知識與技能目標:①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應（2）過程與方法目標：①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣3．情感態(tài)度與價值觀（1）激發(fā)學生學習化學的興趣。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系?！窘虒W重難點】重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）?！窘虒W方法】問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法 【教具準備】教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）?！菊n時安排】1課時 【教學過程】【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？【互動合作】學生思考并回答問題?；貞浵嚓P反應的現象、條件，書寫化學方程式。3Fe＋2O2 Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實驗現象。請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應?！景鍟空n題2金屬的化學性質 【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒?！狙a充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑?！景鍟炕顒有裕篗g、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕?！舅伎肌夸X的化學性質比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用?！拘〗Y】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因?！具^渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性?！净顒优c探究】將學生分成A、B兩組。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論?！疽龑W生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱?！緦肌客瑢W們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：設計探究方案預測實驗現象作出合理判斷觀看圖片，對照自己的探究反思【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經探究的規(guī)律歸納起來。【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！具^渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：【討論】回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應猜想：可用這種方法