金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)合集5篇(編輯修改稿)
2024-10-25 03:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？ 【學(xué)生】交流 【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見(jiàn)，除了因?yàn)闊掍X成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強(qiáng)等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強(qiáng)與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，由此可見(jiàn)，我們要想更好的應(yīng)用金屬中，還必須全面的認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，常見(jiàn)的金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有差異？相信通過(guò)今天的學(xué)習(xí)你一定能找到答案，請(qǐng)認(rèn)真閱讀導(dǎo)學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標(biāo)。板書課題 ［學(xué)生］閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)【教師】在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構(gòu)成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？（3號(hào)）在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是？（2號(hào)）根據(jù)結(jié)構(gòu)我們可以推測(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？ ［學(xué)生］交流［教師］在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)交流一下這兩種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，［學(xué)生］［教師］通過(guò)交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們?cè)賮?lái)看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見(jiàn)，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說(shuō)明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動(dòng)性為：鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？［教師］實(shí)驗(yàn)證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動(dòng)性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因?yàn)殇X常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，能用所學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題嗎？ ［學(xué)生］ ［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實(shí)驗(yàn)室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進(jìn)行研究。【學(xué)生】觀察，對(duì)比現(xiàn)象【教師】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 請(qǐng)?jiān)趯?dǎo)學(xué)案上寫出反應(yīng)方程式 【學(xué)生】寫方程式【教師】引導(dǎo)學(xué)生得出置換反應(yīng)概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學(xué)坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛(ài)，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來(lái)了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結(jié)合生成了氯化鎂，給這個(gè)反應(yīng)起個(gè)名字，叫置換反應(yīng)，下面哪個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)？活動(dòng)性越強(qiáng)的，置換出氫所用的時(shí)間就越短，反應(yīng)越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)呢？如果在這個(gè)活動(dòng)性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應(yīng)該把氫排在哪個(gè)位置？ 【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性。［教師］鋁與酸能反應(yīng)，反應(yīng)速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動(dòng)性應(yīng)該排在。銀與鹽酸不反應(yīng)，銀的活動(dòng)性？［教師］如何比較銅銀的活動(dòng)性順序呢？ 在前面我們學(xué)過(guò)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的類型是？根據(jù)我們剛才總結(jié)出來(lái)的金屬活動(dòng)性順序分析，這個(gè)反應(yīng)為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見(jiàn)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，也可幫助我們確定金屬活動(dòng)性?！窘處煛课覀?nèi)绾伪容^銅銀的活動(dòng)性順序？ 【學(xué)生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應(yīng)來(lái)判斷銅銀的活動(dòng)性?？蛇x擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 【教師】演示銅與硝酸解溶液當(dāng)然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象?！窘處煛炕瘜W(xué)家就是這樣，通過(guò)實(shí)驗(yàn)利用置換反應(yīng)比較出不同金屬的活動(dòng)性順序，將其按由強(qiáng)到弱的順序排列。總結(jié)出了常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。最強(qiáng)的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語(yǔ)，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動(dòng)性解釋一下嗎？帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來(lái)記，記住的坐下。教師檢測(cè)?！練w納】在金屬動(dòng)性順序中，越是排在前面的活動(dòng)性越強(qiáng)，應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。將這三句話簡(jiǎn)單歸納就是，前強(qiáng)后弱，前換后（或強(qiáng)換弱）通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動(dòng)性不同，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)排列出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實(shí)際問(wèn)題。回扣目標(biāo)你學(xué)會(huì)了嗎？ 檢測(cè)一下。第四篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，并通過(guò)對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程：?jiǎn)栴}引入——實(shí)驗(yàn)探究——分析總結(jié)——應(yīng)用規(guī)律。重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。為節(jié)省時(shí)間，在做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法能進(jìn)行探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序；學(xué)習(xí)和體驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事
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