蘇教版化學選修2硬水軟化(編輯修改稿)
2025-01-13 21:31 本頁面
【文章內容簡介】 ___________________。 (4)加熱煮沸 ， 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ________， 化學反應方程式是________________________________________________________________________。 解析： 結合 Ca(HCO3)2和所加入物質的性質，即可順利寫出有關反應的化學方程式。 答案： (1)產(chǎn)生無色氣體 Ca(HCO3)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2CO2↑ ＋ 2H2O (2)產(chǎn)生白色沉淀 Ca(HCO3)2＋ Ca(OH)2===2CaCO3↓ ＋ 2H2O (3)產(chǎn)生白色沉淀 Ca(HCO3)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaHCO3 (4)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀 Ca(HCO3)2=====△ CaCO3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O 11． 某城市用水中含 c(Ca2＋ )為 10－ 3 molL－ 1， c(Mg2＋ )為 10－ 4 molL－ 1， c(HCO－3 )為 10－ 4 molL－ 1。 如用藥劑軟化該水 1000 L， 應加入 Ca(OH)2________ g，Na2CO3________ g； 如果水中含 Mg2＋ ， 加入 Na2CO3后 ， 為盡量減少水中的 Mg2＋ 的濃度 ，可將水加熱至沸 ， 加熱時反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 解析： 首先要搞清沉淀的關系： Ca2＋ ― → Na2CO3 沉淀為 CaCO3 Mg2＋ ― → Ca(OH)2 沉淀為 Mg(OH)2 HCO－3― → Ca(OH)2 沉淀為 CaCO3 Ca(OH)2的用途有兩個，一是沉淀 Mg2＋ ，二是與 HCO－3反應生成 CO2－3 ，故所消耗 Ca(OH)2的質量便可求出： m[Ca(OH)2]＝ (＋ 12) mol 74 gmol－ 1＝ g 加入 Na2CO3的用途自然是沉淀 Ca2＋ ，溶液中原有 Ca2＋ 為 1 mol，又加入了 Ca(OH)2的量為 mol，從而使得
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