蘇教版化學(xué)選修2化肥的生產(chǎn)與合理使用(編輯修改稿)
2024-12-23 19:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 失，防止污染環(huán)境。 3．遵循土壤、作物、肥料三者之間的依存關(guān)系，以化肥與綜合農(nóng)業(yè)技術(shù)相配合為指導(dǎo)原則，確定施肥的品種、數(shù)量、比例及科學(xué)的施肥技術(shù)，做到氮、磷、鉀化肥配合使用，化肥和有機肥配合使用，在化肥中添加微量元素，平衡施肥等。 4．推廣微生物肥料。如磷細菌能分解含磷的有機物，使磷變?yōu)榭扇苄粤祝瑸橹参锾峁┝追省? 課堂互動講練 氮肥 詳見課前自主學(xué)案： 。 某化肥廠以氨和空氣 (其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 20%)為原料生產(chǎn)硝酸銨過程如下： 例 1 其中反應(yīng) ① 為 4 NH 3 ＋ 5O 2 ==== =催化劑 △ 4 NO ＋ 6H 2 O (1)步驟 ② 中發(fā)生了兩個反應(yīng) ， 將這兩個化學(xué)方程式合并為一個化學(xué)方程式 ， 可表示為___________________________________________ 。 (2)若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全 ， 為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣 ， 則原料氣中氨 (包括第 ③步被硝酸吸收的氨 )的體積分?jǐn)?shù)最大值為 ________。 (3)假設(shè)實際生產(chǎn)中 ， 反應(yīng) ① 、 ② 中含氮物質(zhì)的利用率分別為 a、 b， 反應(yīng) ③ 中氨的利用率為 c、 硝酸的利用率為 100%， 則合成硝酸銨的整個流程中 ，氨的總利用率是多少 ？ 【解析】 ( 1) 反應(yīng) ② 中反應(yīng)： 2N O ＋ O2== =2 N O2 3N O2＋ H2O == =2H N O3＋ NO 合并為 4N O ＋ 3O2＋ 2H2O == =4H N O3。 ( 2) 由 4 N H3＋ 5O2==== =Pt△4N O ＋ 6H2O 及 4N O ＋ 3O2＋ 2H2O == =4H N O3 再一次合并為 NH3＋ 2O2== =H N O3＋ H2O ， 且 NH3＋ H N O3== =N H4NO3。 V ( N H3)% ＝22 ＋21/ 5 100 % ＝ 1 % 。 (3) 法一：假設(shè)消耗 NH3的總物質(zhì)的量為 1 m ol ，其中用于制取 H N O3的 NH3的物質(zhì)的量為 x m ol ，被 H N O3吸收的 NH3的物質(zhì)的量為 y m ol ，則有： x ＋ y ＝ 1 、 a bx ＝ cy 。 解得： x ＝cab ＋ c， y ＝abab ＋ c。 氨的總利用率＝ ( xab ＋ yc ) / 1 100 % ＝2 abcab ＋ c 100 % ； 法二：假設(shè)第 ① 步參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)
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