20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章第8課時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向word同步檢測(cè)(編輯修改稿)
2025-01-13 19:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 小于 0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C．焓變和熵變都大于 0的 反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D．熵變小于 0而焓變大于 0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 9． 已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為 Δ H－ TΔ S0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 Δ H－ TΔ S＝ 0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) Δ H－ TΔ S0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 設(shè)反應(yīng) A===D＋ E Δ H－ TΔ S＝ (－ 4 500＋ 11T) Jmol － 1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須 ( ) A．高于 409 K B．低于 136 K C．高于 136 K而低于 409 K D．低于 409 K 10．已知反應(yīng) 2CO(g)===2C(s)＋ O2(g)的 Δ H 為正值， Δ S 為負(fù)值。設(shè) Δ H 和 Δ S不隨溫度而 變 ， 下 列 說(shuō) 法 中 正 確 的 是 ( ) A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 [能力提升 ] 11．在一定條件下，對(duì)于反應(yīng) mA(g)＋ n cC(g)＋ dD(g)， C物 質(zhì)的濃度 (C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的 是 ( ) A． Δ H0 Δ S0
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