【文章內(nèi)容簡介】 法）測電動勢的原理是什么？畫出該實驗的測量線路圖，并指出實驗中常用到哪些儀器？答：（1）利用對消法（即補償法）可以使電池在無電流（或極微弱電流）通過的條件下測得兩極間的電勢差，這時電池反應(yīng)是在接近可逆條件下進行的，這一電勢差即為該電池的平衡電動勢。（2）電路圖（3）UJ—25型高電勢電位差計、檢流計、工作電池、標準電池、待測電池、正負電極和溫度計3．電位差計、標準電池、檢流計及工作電池各有什么作用？答：電位差計：利用補償法測定被測電極電動勢；標準電池：提供穩(wěn)定的已知數(shù)值的電動勢EN，以此電動勢來計算未知電池電動勢。檢流計：指示通過電路的電流是否為零；工作電池：為整個電路提供電源，其值不應(yīng)小于標準電池或待測電池的值。4．測電動勢為何要用鹽橋？如何選用鹽橋以適合不同的體系？答：（1）對于雙液電池電動勢的測定需用鹽橋消除液體接界電勢。（2）選擇鹽橋中電解質(zhì)的要求是：①高濃度（通常是飽和溶液）；②電解質(zhì)正、負離子的遷移速率接近相等；③不與電池中的溶液發(fā)生反應(yīng)。具體選擇時應(yīng)防止鹽橋中離子與原電池溶液中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如原電池溶液中含有能與Cl作用而產(chǎn)生沉淀的Ag+、Hg 離子或含有能與K+離子作用的ClO－離子，則不可使用KCl鹽橋，應(yīng)選用KNO3或NH4NO3鹽橋。5．在測定電動勢過程中，若檢流計的指針總往一個方向偏轉(zhuǎn)，可能是什么原因？答：若調(diào)不到零點，可能的原因有：（1）電池（包括工作電池、標準電池和待測電池）的正負極接反了；（2）電路中的某處有斷路；（3）標準電池或待測電池的電動勢大于工作電池的電動勢，超出了測量范圍。四．蔗糖水解1．本實驗是否一定需要校正旋光計的讀數(shù)？答：不一定。數(shù)據(jù)處理時利用 對 作圖得直線，在同一臺旋光儀測定時，的差值與旋光計的零點校正無關(guān)。2．為什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量？答：本實驗只需要記錄αt～t數(shù)據(jù)，根據(jù) 作圖求得反應(yīng)速率常數(shù)k，數(shù)據(jù)處理時不需要知道蔗糖溶液的精確初始濃度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。3．如何測定α∞？答：將剩余的混合液置于55℃左右的水浴中溫熱 30分鐘，以加速水解反應(yīng)，然后冷卻至實驗溫度，測其旋光度，此值即可認為是α∞。4．本實驗的關(guān)鍵步驟是什么？如何減少誤差？答(1)溫度對反應(yīng)速度影響較大，所以整個過程應(yīng)保持恒溫。用水浴加熱反應(yīng)液測α∞時，溫度不宜過高，以免產(chǎn)生副反應(yīng)，溶液變黃，加熱過程應(yīng)同時避免溶液蒸發(fā)使糖的濃度改變，從而影響α∞的測定。(2)由于反應(yīng)初始階段速率較快，旋光度變化大，一定要注意時間的準確性。(3)根據(jù)反應(yīng)溫度，可適當增加HCl的濃度，以縮短反應(yīng)時間。五．乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定1．配制乙酸乙酯溶液時，為什么在容量瓶中事先加入適量的蒸餾水？答：避免乙酸乙酯揮發(fā)。在容量瓶中事先加入適量的蒸餾水，可以使加入的乙酸乙酯很快溶于水中形成溶液，減少了乙酸乙酯的損失。2．為什么要使兩種反應(yīng)物的濃度相等？如何配制指定濃度的乙酸乙酸溶液？答：(1)為了處理問題方便，在設(shè)計這個實驗時將反應(yīng)物CH3COOC2H5和NaOH 取相同的初濃度a作為起始濃度。在此條件下存在下式：，以 對 作圖可得一直線，其斜率等于，由此可求得反應(yīng)速率常數(shù)。(2)找出室溫下乙酸乙酯的密度，進而計算出配制100mL 與NaOH同濃度的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升數(shù)V，然后用1mL 移液管吸取VmL 乙酸乙酯注入100mL 容量瓶中，稀釋至刻度即可。3．為什么要使兩溶液盡快混合完畢？開始一段時間的測定時隔期為什么要短？答：(1)實驗過程中，要記錄不同反應(yīng)時間時體系的電導(dǎo)率，因此兩溶液要盡快混合，且在混合時開始按下秒表計時。(2)反應(yīng)在開始一段時間內(nèi)，體系的電導(dǎo)率下降較快，因此這段時間測定的時間間隔期要短。4．為何本實驗要在恒溫條件下進行，而且乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液在混合前還要預(yù)先恒溫？答：溫度對反應(yīng)速率常數(shù)k影響很大，故反應(yīng)過程應(yīng)在恒溫條件下進行。5．本實驗注意事項：答：(1)本實驗需用電導(dǎo)水，并避免接觸空氣及灰塵雜質(zhì)落入。(2)配好的NaOH溶液要防止空氣中的CO2氣體進入。(3)乙酸乙酯溶液和NaOH溶液濃度必須相同。(4)乙酸乙酯溶液需臨時配制，配制時動作要迅速，以減少揮發(fā)損失。六．表面張力的測定1在表面張力測定的試實驗中，為什么毛細管尖端應(yīng)平整光滑，安裝時要垂直并剛好接觸液面？答：(1)氣泡形成半球形時曲率半徑R和毛細管半徑r相等達最小值，附加壓力達最大值，由公式 可求出被測液體的表面張力。故為得到半球形氣泡，毛細管尖端應(yīng)平整光滑。(2)如果毛細管尖端插入液下，會造成壓力不只是液體表面的張力，還有插入部分液體的壓力。2．本實驗的關(guān)鍵在什么地方，如何減少誤差？答：(1)儀器系統(tǒng)不能漏氣。(2)所用毛細管必須干凈、干燥，應(yīng)保持垂直，其管口剛好與液面相切。(3)讀取壓力計的壓差時，應(yīng)取氣泡單個逸出時的最大壓力差。第三篇：大學物理化學實驗思考題答案總結(jié)蔗糖水解速率常數(shù)的測定1． 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)和哪些因素有關(guān)？答：主要和溫度、反應(yīng)物濃度和作為催化劑的H+濃度有關(guān)。2． 在測量蔗糖轉(zhuǎn)化速率常數(shù)時，選用長的旋光管好？還是短的旋光管好？答：選用長的旋光管好。旋光度和旋光管長度呈正比。對于旋光能力較弱或者較稀的溶液，為了提高準確度，降低讀數(shù)的相對誤差，應(yīng)選用較長的旋光管。根據(jù)公式（a）=a*1000/LC,在其他條件不變的情況下，L越長，a越大，則a的相對測量誤差越小。3． 如何根據(jù)蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度數(shù)據(jù)計算答： α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分別表示用鈉黃光作光源在t℃時蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)為旋光管的長度，[蔗糖]0為反應(yīng)液中蔗糖的初始濃度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反應(yīng)完成時的濃度。設(shè)t＝20℃L=2 dm[蔗糖]0=10g/100mL 則：α0＝210/100＝176。α∞＝210/100（）＝－176。 ？4． 試估計本實驗的誤差，怎樣減少誤差？答：本實驗的誤差主要是蔗糖反應(yīng)在整個實驗過程中不恒溫。在混合蔗糖溶液和鹽酸時，尤其在測定旋光度時，溫度已不再是測量溫度，可以改用帶有恒溫實施的旋光儀，保證實驗在恒溫下進行，在本實驗條件下，測定時要力求動作迅速熟練。其他誤差主要是用旋光儀測定時的讀數(shù)誤差，調(diào)節(jié)明暗度判斷終點的誤差，移取反應(yīng)物時的體積誤差，計時誤差等等，這些都由主觀因素決定，可通過認真預(yù)習實驗，實驗過程中嚴格進行操作來避免。乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測定電導(dǎo)的測定及其應(yīng)用本實驗為何要測水的電導(dǎo)率？答：因為普通蒸餾水中常溶有CO2和氨等雜質(zhì)而存在一定電導(dǎo)，故實驗所測的電導(dǎo)值是欲測電解質(zhì)和水的電導(dǎo)的總和。作電導(dǎo)實驗時需純度較高的水，稱為電導(dǎo)水。水的電導(dǎo)率相對弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率來說是不能夠忽略的。所以要測水的電導(dǎo)率。實驗中為何通常用鍍鉑黑電極?鉑黑電極使用時應(yīng)注意什么？