新人教版第五單元化學方程式教案(編輯修改稿)
2024-10-28 19:29 本頁面
【文章內容簡介】 量:表示化學反應中的反應物、生成物各物質的質量關系(質量比。如:每 124份質量 的磷與 160份質量的氧氣在點燃的條件下生成 284份質量的五氧化二磷。(3微:每 4個磷原子與 5個氧分子在點燃的條件下生成 2個五氧化二磷分子。三、中招典例分析例 1(2009年河南中招試題第 12題下圖表示水消毒時所發(fā)生反應的微觀過程。下列有關說法正確的是（B O +1 變式 1 “尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示,其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是(C 3∶ 2 例 2(2011年河南中招試題第 13題 “ 巖鹽之都 ” 河南葉縣盛產食鹽。食鹽的主要成分 NaCl 由 離子(填 “ 分子 ”、“ 原子 ” 或 “ 離子 ” 構成。除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質的方法是過濾。高溫電解食鹽水可制燒堿:2NaCI+2H2O =====2NaOH+H2↑ +X↑,則 X 的化學式為 Cl2 變式 2 某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝:CH 4+2NO 2===N2+X +2H 2O , 則 X 的化學式為(B 2 2 例 3(2010自貢 下列化學方程式中符合題意,且書寫正確的是(B : 加熱 Fe2O3+CO2===2Fe+2CO2 : 點燃 CH4+2O2===CO2+2H2O : CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O +CO2↑ : NaCO3+H2SO4===NaSO4+H2O +CO2↑ 變式 3 寫出下列反應的化學方程式:(1木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C +O 2=====點燃 CO 2。(2在加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水H 2+CuO=====△ Cu +H 2O。(3高溫煅燒石灰石 CaCO 3=====高溫 CaO +CO 2↑。(4稀硫酸和硝酸鋇溶液反應H 2SO 4+Ba(NO3 2===BaSO4↓+2HNO 3。第三篇：化學方程式單元教案：，使學生理解質量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。、難點：質量守恒定律、化學方程式及計算，既是重點，也是難點。［課前練習］用化學式表示下列化學變化的反應式:鐵在氧氣中燃燒；?［引入新課］上述這些反應式反映出反應物在一定條件下轉變?yōu)樾再|不同的新的生成物，從這些反應式里我們可以看到參加反應的是什么物質，生成的又是什么物質，反映了這些反應中質的變化。那么，物質的總質量在反應前后有沒有變化呢？反應物和生成物之間的量是否有一定的關系呢？現在我們通過實驗來研究這一關系。?［實驗現象］（1）溶液中生成藍色沉淀硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅＋硫酸鈉（2）天平同反應前一樣保持平衡。［實驗結論］反應前后物質的總質量沒有發(fā)生變化。［引導學生得出結論］反應在密閉容器中進行，雖然生成了其它的物質，但這個容器裝置的總質量不變。即參加反應的物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。化學反應中這種量的關系是不是具有普遍意義呢？讓我們再做實驗來驗證。氯化鋇＋碳酸鈉→碳酸鋇＋氯化鈉結論：反應前后物質的質量總和依然保持不變！［小結］一、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫質量守恒定律二、化學反應前后質量守恒的原因［設疑］為什么物質在發(fā)生化學反應前后質量總是相等呢？以氫氣和氧氣反應生成水為例2H2＋O22H2O?［總結］在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。［例題］有些同學定量研究化學變化時發(fā)現，（1）木炭燃燒質量減少；（2）生石灰久置在空氣中質量會增加。你認為上述兩個反應違反質量守恒定律嗎？回答：以上兩例均不違反質量守恒定律。（1）木炭燃燒時，與空氣中氧氣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體散逸到空氣中，所以表面上看，木炭的質量減少，實際上，燃燒掉的木炭的質量加上消耗的氧氣的質量一定等于生成的二氧化碳的質量。（2）生石灰久置在空氣中，會與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，所以其質量必然會增加。也就是生石灰的質量加上水的質量一定等于生成的氫氧化鈣的質量?；瘜W方程式：用化學式表示化學反應的式子。例如：碳在氧氣中燃燒C＋O2 CO2：（1）以客觀事實為依據（2）符合質量守恒定律分三步（1）依據實驗事實，把反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊，反應物與生成物之間用一條短線相連（2）根據質量守恒定律，化學方程式要配平（使反應前后每種原子的數目相等）。（3）要在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。（用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的氣體。）以“碳在氧氣中燃燒”為例說明①C＋O2CO2②C＋O2＝CO2③C＋O2 CO2在上述三個書寫步驟中，以化學方程式的配平最為關鍵。在反應物、生成物的化學式前填上適當的系數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，這個過程叫化學方程式的配平。理論依據質量守恒定律反映出：在化學反應前后原子的種類、數目和質量均不變。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。??P＋O2─P2O5（最小公倍數法）先找出原子個數
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