【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計(jì)算。2．掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式計(jì)算。3．掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜合計(jì)算。二、命題落點(diǎn)1．利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和這一關(guān)系，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，如例1。2．已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)的另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，如例2。3．含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，如例3。4．根據(jù)化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)聯(lián)系解決實(shí)際問題的綜合性計(jì)算，如例4。5．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，如例5。6．依據(jù)圖形的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，如例6。【典例精析】例1：（2005南通市)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g O．4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 0 下列說法正確的是( ) A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì) B． C．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36 D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197∶158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l∶2解析 由題中所給的數(shù)據(jù)可知：C反應(yīng)后質(zhì)量沒有了，說明是反應(yīng)物，而B、D反應(yīng)后質(zhì)量都增加了，說明是生成物，C反應(yīng)掉 ，B、D共生成的質(zhì)量只有 ，說明A也生成物，且生成的質(zhì)量為 ，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是單質(zhì)；然后由質(zhì)量比、相對(duì)分子質(zhì)量比求化學(xué)計(jì)量數(shù)比。答案：AD例2：（2004北京市）甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。，請(qǐng)計(jì)算：（1） m值是 （2） 參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計(jì)算步驟）解析 此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2 ，m=6 ；反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為8+2n=62+2+16 ，n=11 ，然后根據(jù)化學(xué)方程式，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。答案：（1）6（2） 8+2n=62+2+16 n=11 設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618 x x=答：。例3：（2005江西?。┗瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）解析 ，其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。由鐵樣品和稀硫酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減少可得出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中鐵的的質(zhì)量及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：（1）依題意知生成氫氣的質(zhì)量：50g+=（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑56 2 x 答：（1） （2）%。例4：（2004浙江衢州市）單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，是某市的拳頭產(chǎn)品，該市某廠生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國(guó)的第一顆人造衛(wèi)生。在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HCl。該廠化驗(yàn)員對(duì)本廠排放的廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定：將20mL廢水（假定其密度為1g/cm3）樣品置于錐形瓶中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，共用去氫氧化鈉溶液8g（假設(shè)廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)）。（1）計(jì)算該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該廠每天產(chǎn)生廢水100t，若直接排放將對(duì)環(huán)境造成污染，必須進(jìn)行無害化處理后才能進(jìn)行排放，現(xiàn)準(zhǔn)備用氫氧化鈣粉末或質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)物質(zhì)（或溶質(zhì)）的相對(duì)分了質(zhì)量市場(chǎng)參考價(jià)元/噸氫氧化鈣粉末7420010%的氫氧化鈉溶液40100你將選擇 （寫化學(xué)式）來中和廢水中的HCl，請(qǐng)說明理由。解析 該試題可運(yùn)用性價(jià)比（即：用與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)所消耗的氫氧化鈣粉末和10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量除以市場(chǎng)參考價(jià)）進(jìn)行對(duì)比，比值越大經(jīng)濟(jì)上越合理。答案：解：（1）設(shè)該廠排放的廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 8g1% 20ml1g/cm3x40∶= 8g1% ∶20ml1g/cm3x X=%（2）Ca(OH)2 ，根據(jù)計(jì)算分別中和100噸廢水，消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液4噸需要資金400元，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。答：%，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。例5：（2004鎮(zhèn)江市）為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g(1) 試計(jì)算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。(2) 從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析 本題是根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑進(jìn)行計(jì)算，而準(zhǔn)確分析題意，找準(zhǔn)恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)是本題計(jì)算的關(guān)鍵。題目中三次實(shí)驗(yàn)制得的氫氣的質(zhì)量相等，說明三者實(shí)際消耗的硫酸和鋅的質(zhì)量相等，分析數(shù)據(jù)可知，第二次硫酸過量，第三次合金過量，故第一次所取合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量以及恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案： 解：（1）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y x:65=:2 x= （2）1 ：5 (3)y∶161=∶2 y＝ 所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＝％答：，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為1∶5 時(shí)，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，％。例6：(2004南通市)研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度研究方案 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。 解決問題實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。m(鹽酸)/g5075250m(CO2)/g填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）Na2CO3的質(zhì)量／g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）繼續(xù)探究求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)問題根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解析 該試題過程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)表示的量以及“三點(diǎn)一趨勢(shì)”。其次，通過計(jì)算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸。為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體等思維空間很大，使學(xué)生對(duì)已學(xué)的知識(shí)大膽提出質(zhì)疑，打破思維定勢(shì)發(fā)現(xiàn)和探究出新的問題。Na2CO3的質(zhì)量／g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）%這類試題思維空間大，開放程度高，探究性強(qiáng)。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)提出問題，歸納總結(jié)規(guī)律，并進(jìn)行評(píng)價(jià)?；瘜W(xué)計(jì)算中的評(píng)價(jià)是近年中考題的一個(gè)亮點(diǎn)，應(yīng)引起我們的關(guān)注。答案：解決問題深入探究m(NaOH)＝－＝8g NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 40 8g m(HCl) m(HCl)＝ 8g＝ m［HCl(aq)］＝100％＝ 發(fā)現(xiàn)問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體【常見誤區(qū)】，主要是配平時(shí)出現(xiàn)的一些錯(cuò)誤，避免出錯(cuò)的方法是寫好化學(xué)方程式后，一定要養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有代入計(jì)算。，避免出錯(cuò)應(yīng)牢記化學(xué)方程式計(jì)算是純物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算，因此計(jì)算時(shí)應(yīng)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和雜質(zhì)的量求出純凈物的質(zhì)量，把體積乘以密度換算成質(zhì)量，才能進(jìn)行計(jì)算。、不會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖形、計(jì)算格式不準(zhǔn)確、單位錯(cuò)誤等等，避免出錯(cuò)的方法平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練，嚴(yán)格按解題格式進(jìn)行，要學(xué)會(huì)審題、學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析，看懂圖形所表示的含義?！净A(chǔ)演練】一、選擇題1. 利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是（ ） 、生成物和