【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 斗下邊的接受器中，這樣未經(jīng)過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達(dá)到過濾的目的。三接觸：一是指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時(shí)，要使盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。二是指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相接觸。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內(nèi)壁相接觸。，每步操作的目的是什么？在過濾法中五步操作的目的分別敘述如下： 溶解：使混合物中的可溶性物質(zhì)溶解。過濾：使混合物中的可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)分離?？扇苄晕镔|(zhì)在濾液中，不溶性物質(zhì)留在濾紙上。洗滌沉淀：使可溶性物質(zhì)盡量做到全部濾出至濾液中。使可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)分離的完全。蒸發(fā)：使可溶性物質(zhì)從濾液中析出。洗滌晶體：用水（最好用蒸餾水）沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)，以使所得的晶體物質(zhì)更純凈。？蒸發(fā)法是把能溶于水的固體物質(zhì)跟水分離時(shí)采用的一種方法。（如粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)過濾后所得的澄清透明的食鹽水就是采用蒸發(fā)法，將水蒸發(fā)掉以后，得到純凈的固體食鹽的）。另外，再把稀溶液濃縮時(shí)，采用的也是蒸發(fā)法。只是將水蒸發(fā)掉一部分而使稀溶液變?yōu)闈馊芤旱?。？蒸餾法是分離和提純彼此互相能以任意比例互溶的液體跟液體的混合物時(shí)常用的一種方法。是根據(jù)不同液體物質(zhì)沸點(diǎn)高低的不同，將它們分離提純的一種方法。在加熱時(shí)，沸點(diǎn)低的液體先汽化，經(jīng)過冷凝器冷凝后，先冷凝成為液體。而沸點(diǎn)高的液體難汽化，則留在蒸餾燒瓶中。應(yīng)用這一方法就可以把彼此互相能以任何比例互溶的液體跟液體的混合物進(jìn)行分離。另外，當(dāng)液體中溶解有某種固體物質(zhì)時(shí)，為獲得純凈的液體，而把溶解在其中的固體物質(zhì)除去時(shí)，也采用蒸餾法。因?yàn)榧訜岬臈l件下，液體受熱變成蒸汽，從蒸餾燒瓶中出來，經(jīng)過冷凝器后冷凝成為液體，便滴在接受器中，原來溶解在液體中的物質(zhì)則留在蒸餾燒瓶中。制取蒸餾水等就是用蒸餾的方法（如圖所示）。？在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體時(shí)都必須檢查裝置的氣密性是否完好，只有裝置不漏氣時(shí)才能使用。要檢查裝置是否漏氣，應(yīng)把導(dǎo)氣管的一端浸入燒杯或水槽的水中，用手緊握試管或用手掌緊貼燒瓶的外壁。如果裝置不漏氣，試管或燒瓶里的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口就有氣泡冒出（如圖1所示）。然后把手移開，過一會(huì)兒，待試管或燒瓶冷卻后，水就從燒杯或水槽中升到導(dǎo)氣管里，形成一段水柱，則表明裝置不漏氣（如圖2所示）。如果發(fā)現(xiàn)裝置漏氣，必須找出漏氣的原因，并進(jìn)行調(diào)整、修理或更換零件。再次檢驗(yàn)，直至裝置不漏氣時(shí)才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w不能用排水取氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，但能夠用排空氣取氣法收集。由于二氧化碳比空氣重，收集時(shí)集氣瓶口應(yīng)朝上，采用向上排空氣取氣法將二氧化碳收集在集氣瓶里。用燃著的火柴放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅，則證明集氣瓶里已充滿了二氧化碳。？如圖所示點(diǎn)燃一氧化碳，它空氣里燃燒時(shí)的火焰是藍(lán)色的。一氧化碳燃燒后的生成物是二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳與燒杯內(nèi)壁澄清的石灰水作用，生成不溶于水的碳酸鈣，石灰水變渾濁。反應(yīng)如下：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ？鑒別就是根據(jù)幾種不同物質(zhì)性質(zhì)的不同及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，將它們一一區(qū)別開。經(jīng)常遇到的物質(zhì)鑒別有氣體鑒別；還有溶液的鑒別，也叫離子鑒別。氣體的鑒別是根據(jù)氣體本身的特性來鑒別的。如用到氧氣能支持燃燒的性質(zhì)及能使帶有余燼的木條重新復(fù)燃，或能使燃著的木條越著越旺的現(xiàn)象來鑒別氧氣的；用氫氣的可燃性、氫氣燃燒時(shí)的火焰是淡藍(lán)色的，氫氣燃燒后的產(chǎn)物只有水這一種物質(zhì)等特征來鑒別氫氣；用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃燒時(shí)的火焰是藍(lán)色的，一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物是能使澄清石灰水變渾的二氧化碳這些特征來鑒別一氧化碳；用到二氧化碳不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別二氧化碳?xì)怏w；用氮?dú)獠恢С秩紵?，能使燃著的木條熄滅，但不能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別氮?dú)?。酸、堿溶液鑒別則是根據(jù)酸、堿對(duì)指示劑顯不同顏色來鑒別的。Ag+、Cl、SO4CO32等離子的鑒別也是根據(jù)這些離子與某些試劑反應(yīng)的不同現(xiàn)象來鑒別的。鑒別Cl用到硝酸銀和稀硝酸兩種試劑。鑒別SO42用到氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸兩種試劑。鑒別CO32用到強(qiáng)酸（如鹽酸或硝酸）和石灰水兩種試劑。鑒別Ag+用可溶性的鹽酸鹽溶液（或鹽酸）和稀硝酸兩種試劑。在鹽類鑒別時(shí)（如果是陰離子不同時(shí)）鑒別順序一般是先鑒別碳酸鹽，然后再鑒別硫酸鹽、鹽酸鹽，當(dāng)其它酸根陰離子都鑒別完以后，剩余的為硝酸鹽。根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別，有以下兩種方法。方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個(gè)貯氣瓶中的氣體分別通入兩個(gè)試管里，其中一個(gè)試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個(gè)試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO與Ca(OH)2不反應(yīng)方法2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個(gè)氣體能燃燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個(gè)使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O22CO2 、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過一會(huì)兒，會(huì)看到有兩個(gè)燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。再向另外兩個(gè)燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。、氫氣、氮?dú)?、空氣、一氧化碳、二氧化?種氣體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個(gè)貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個(gè)試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個(gè)試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關(guān)閉自由夾。取一個(gè)水槽并放好水。再取5個(gè)集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在5個(gè)集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中一瓶對(duì)于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮?dú)?。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)迅速地往兩個(gè)集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因?yàn)橐谎趸既紵笊啥趸?，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因?yàn)闅錃馊紵荒苌伤?。、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，觀察現(xiàn)象。使石蕊試液變紅者，原液體為鹽酸。使石蕊試液變藍(lán)者，原液體為氫氧化鈉。石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。若一個(gè)試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑若一個(gè)試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 如一個(gè)試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個(gè)燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)槁然?、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鉀。KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)橄跛徕浫芤焊跛徙y溶液不反應(yīng)。所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。？鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl)。如果通過一定的實(shí)驗(yàn)步驟和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。檢驗(yàn)氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí)，移開拇指，立即用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)無色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。檢驗(yàn)氯離子(Cl)。取一支試管，倒入待測(cè)溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。+、Ag+、OH、Cl、SO4CO32六種離子？(1)H+檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。(2)Ag+檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。(3)OH的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。(4)Cl的檢驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl的存在。(5)SO42的檢驗(yàn)。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42的存在。(6)CO32的檢驗(yàn)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)液中CO32的存在。托盤天平在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中占有重要位置，以此為目的設(shè)計(jì)一些選擇題來考察學(xué)生是否達(dá)到應(yīng)知會(huì)用的標(biāo)準(zhǔn)及如何用平衡的觀點(diǎn)來分析天平上的化學(xué)反應(yīng)，這對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，具有很高的實(shí)用價(jià)值。一、托盤天平使用的基礎(chǔ)知識(shí)例1：在使用托盤天平前，指針偏向右邊，要使天平指針指在零點(diǎn)、那么應(yīng)將（）A．左端的螺絲向外調(diào)節(jié)B．右端的螺絲向外調(diào)節(jié)C．左端的螺絲向里調(diào)節(jié)D．右端的螺絲向里調(diào)節(jié)分析：托盤天平是根據(jù)杠桿原理制成的，指針偏向右邊，說明右盤的質(zhì)量高。因此，調(diào)節(jié)螺絲的方法有兩種：①固定左端螺絲，把右端的螺絲向里調(diào)。②固定右端螺絲，將左端的螺絲向外調(diào)節(jié)。顯然，此題應(yīng)選擇A、D。二、物、碼位置顛倒對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的影響 例2：用托盤天平稱量時(shí)，有同學(xué)將砝碼與稱量物的位置顛倒了，左盤所加砝碼為6g，則稱量物的實(shí)際質(zhì)量是（）A．；B．6g；C．；D． 析解：托盤天平平衡必須滿足下列關(guān)系：左盤被稱物質(zhì)質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量。當(dāng)砝碼和稱量物位置顛倒時(shí)，則有m稱量物+=6，顯然答案為C。三、天平上化學(xué)反應(yīng)對(duì)其平衡的影響例3：有一托盤天平，左右兩盤的燒杯中均勻盛有質(zhì)量、濃度相同的足量稀硫酸天平平衡，往左右兩個(gè)燒杯中分別加入1gFe粉和Zn粉，指針最終（）A．偏左B．偏右C．不偏轉(zhuǎn)D．無法判斷分析：鐵和鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)，均生成+2價(jià)的離子，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，在質(zhì)量相同的情況下，置換出去的氫氣多，因而左邊燒杯中的溶液質(zhì)量較小，指針向右偏。答案為B。例4：在A、B兩燒杯中，分別盛有等質(zhì)量等濃度的足量硫酸，把A、B兩燒杯放在天平左右兩盤中，天平平衡。，那么在B燒杯中加入多少克鎂條，天平再次達(dá)到平衡（）A．B．C．D． 析解：，無氣體放出，、在B燒杯中加入的Mg與硫酸反應(yīng)放出H2，天平才能達(dá)到平衡。設(shè)B燒杯中加入Mgx克Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑m 24222 xg答案應(yīng)為B 1．“溶化”與“熔化”“溶化”是指固體在水（或其它液體）中溶解。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了?！叭刍笔侵腹腆w加熱到一定程度變成了液態(tài)。如鐵加熱到1535℃時(shí)熔化成鐵水，℃時(shí)即變成液態(tài)硫。2．“蒸發(fā)”與“蒸餾”“蒸發(fā)”是在加熱條件下溶液里溶劑氣化的過程。它能使溶液濃縮或溶質(zhì)以晶體析出