【正文】 2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)橄跛徕浫芤焊跛徙y溶液不反應(yīng)。檢驗(yàn)氫離子(H+)。取一支試管，倒入待測(cè)溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH的存在。(5)SO42的檢驗(yàn)。托盤天平在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中占有重要位置，以此為目的設(shè)計(jì)一些選擇題來考察學(xué)生是否達(dá)到應(yīng)知會(huì)用的標(biāo)準(zhǔn)及如何用平衡的觀點(diǎn)來分析天平上的化學(xué)反應(yīng)，這對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，具有很高的實(shí)用價(jià)值。顯然，此題應(yīng)選擇A、D。答案為B。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。它能使溶液濃縮或溶質(zhì)以晶體析出。蒸餾一般在蒸餾燒瓶中進(jìn)行?！安迦搿币话阒改撤N玻璃儀器放進(jìn)另一種儀器中或某液體內(nèi)。“鑒定”是要確定某物質(zhì)的組成或是否存在。每一臺(tái)天平都有與其相配套的砝碼盒，砝碼質(zhì)量最小的為1g，小于1g質(zhì)量的是片碼，有100mg、200mg、500mg等多種。如果天平未達(dá)平衡，可以調(diào)節(jié)左右托盤下的螺母，使擺動(dòng)時(shí)達(dá)平衡。為防止化學(xué)藥品對(duì)托盤的腐蝕和污染，藥品不能直接放在托盤上稱量，可放入燒杯、蒸發(fā)皿和表面皿等容器中。 主要用途實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器使用時(shí)注意事項(xiàng)①酒精不能超過酒精燈容積的2/3 ②禁止向燃著的酒精燈添加酒精③禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈④用畢,應(yīng)用燈帽蓋滅⑤應(yīng)用外焰部分進(jìn)行加熱 主要用途用于裝配反應(yīng)器，便于注入液體，有防止氣體逸出的功能。3．不可將浸液的棒端放在桌面上。使用量筒時(shí)應(yīng)注意：用量筒量取液體體積是一種粗略的計(jì)量法，所以在使用中必須選用合適的規(guī)格，不要用大量筒計(jì)量小體積，也不要用小量筒多次量取大體積的液體，否則都會(huì)引起較大的誤差。滴入試管時(shí)，不能把滴管伸入試管中，以免滴管碰到試管壁而被污染。進(jìn)行上述處理后，先用水沖洗桌面，再用抹布擦干凈。研磨是指把粒狀固體放在研缽中研成粉末的操作。被研磨固體量不要超過容積的1／3。固體物質(zhì)溶解時(shí)，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細(xì)。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當(dāng)大小的腕力來回甩動(dòng)試管，振蕩時(shí)，不能上下振蕩，更不能用拇指堵住試管口。燒瓶溶解物質(zhì)時(shí)，當(dāng)溶液不超過燒瓶容積1／2時(shí)，也可用振蕩方法加速溶質(zhì)的溶解。氣體的溶解根據(jù)氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來吸收氣體使之溶解。即有自控倒吸作用。在提純過程中，如果雜質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)成原物質(zhì)。（見表(1)）2．根據(jù)物質(zhì)間的相互關(guān)系，運(yùn)用化學(xué)方法（吸收、轉(zhuǎn)化）使雜質(zhì)除去。裝入量1／3至1／2?？捎脻饬蛩?，也可用無水氯化鈣作干燥劑等。選擇干燥劑要根據(jù)氣體的性質(zhì)，干燥劑不應(yīng)和被干燥的氣體反應(yīng)。干燥管等用過后，應(yīng)立即把干燥劑清除出去，并洗刷后放置。④萬一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布蓋滅。⑦點(diǎn)燃可燃性氣體前一定先試驗(yàn)它的純度。濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶?jī)?nèi)存放。硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶?jī)?nèi)存放。三氣（OHCO2）、二酸（HCl、H2SO4）二堿[Ca(OH)NaOH]、一鹽（碳酸鹽）的鑒別方法。（圖1）注：對(duì)劇烈的放熱反應(yīng)（如鐵絲在氧氣中燃燒），應(yīng)在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細(xì)沙。操作時(shí)應(yīng)先通入純凈H2，將試管中空氣排凈再加熱。注意：氣流方向，“長(zhǎng)進(jìn)短出”。又如有氣泡生成，使石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；而生成H2氣，溶液有酸性等則為結(jié)論。②操作時(shí)，先通純H2將試管中空氣排盡后再加熱。結(jié)論：CO2氣體比空氣重，一般情況下不支持燃燒。常見有色物質(zhì)的顏色、一氧化碳、甲烷三種氣體有何區(qū)別？，會(huì)看到什么現(xiàn)象？點(diǎn)燃從貯氣瓶的導(dǎo)氣管放出的純凈的甲烷時(shí)，會(huì)看到甲烷在空氣里能夠燃燒且燃燒時(shí)的火焰是淡藍(lán)色的。CH4＋2O22H2O＋CO2 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 67．甲烷、氫氣、一氧化碳性質(zhì)的比較甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，化學(xué)式CH4，式量16，比空氣輕，有機(jī)物如秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物在一定條件下發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣的主要成分就是甲烷，煤礦井里的坑氣，以及地下深處蘊(yùn)藏的天然氣，主要成分也都是甲烷，甲烷是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘?bào)w分解而生成的。如何把這三種可燃性氣體區(qū)分開呢？不能從燃燒時(shí)火焰顏色的亮度來判斷，而是要根據(jù)氣體燃燒后的產(chǎn)物來區(qū)分，其具體方法是：分別點(diǎn)燃三種可燃性氣體，在各自的火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁無水珠生成的原氣體是一氧化碳，有水珠生成的原氣體是氫氣和甲烷，分別向這兩個(gè)燒杯中加入澄清的石灰水，振蕩。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（4）砝碼用鑷子夾取。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。第四篇：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除。5．燃燒的條件。物理20個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)(1)基本操作類：7項(xiàng)●用刻度尺測(cè)量長(zhǎng)度、用表測(cè)量時(shí)間 ●用彈簧測(cè)力計(jì)測(cè)量力●用天平測(cè)量物體的質(zhì)量●用常見溫度計(jì)測(cè)量溫度●用電流表測(cè)量電流●用電壓表測(cè)量電壓●連接簡(jiǎn)單的串聯(lián)電路和并聯(lián)電路(2)測(cè)定性實(shí)驗(yàn)：4項(xiàng)●測(cè)量物體運(yùn)動(dòng)的速度●測(cè)量水平運(yùn)動(dòng)物體所受的滑動(dòng)摩擦力 ●測(cè)量固體和液體的密度●測(cè)量小燈泡的電功率(3)探究性實(shí)驗(yàn)：9項(xiàng)●探究浮力大小與哪些因素有關(guān)●探究杠桿的平衡條件●探究水沸騰時(shí)溫度變化的特點(diǎn)●探究光的反射規(guī)律●探究平面鏡成像時(shí)像與物的關(guān)系●探究凸透鏡成像的規(guī)律●探究電流與電壓、電阻的關(guān)系●探究通電螺線管外部磁場(chǎng)的方向●探究導(dǎo)體在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件第五篇：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象全總結(jié)一、氧化反應(yīng)：2Mg+O2 ==點(diǎn)燃==2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2 ==點(diǎn)燃==SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡，支持燃燒。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：銀白色金屬減小或消失，有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。H2+CuO==△==Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成（使CuSO4白色粉末變成膽礬/ CuSO4?5H2O）2Fe2O3+3H2 ==高溫==2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成（使CuSO4白色粉末變成膽礬/ CuSO4?5H2O），固體顏色由紅色變成黑色三、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2 ==點(diǎn)燃==CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2 ==點(diǎn)燃==2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成3C+2Fe2O3==高溫===4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：Fe2O3固體由紅色逐漸變成黑色，同時(shí)黑色的固體C減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。2NaOH+CuCl2 ==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。CuO+CO==高溫==Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成H2+CuO==△==Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成（使CuSO4白色粉末變成膽礬/ CuSO4?5H2O）Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：藍(lán)色溶液變淺或消失，生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成，溶液變成淺綠色。NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象九、有關(guān)鋇鹽：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸（硝酸、硫酸）。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：固體消失，有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。四、有關(guān)二氧化碳：C+O2 ==點(diǎn)燃==CO 2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3)== 溫度/氣壓==CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯CaCO3 ==高溫==CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe3O4+4CO==高溫==3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO==高溫 ==2Fe+3CO 2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出H2↑。二、氫的生成與燃燒：2H2+O2 ==點(diǎn)燃==2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰，罩杯上有水珠。2C+O2 ==點(diǎn)燃==2CO 現(xiàn)象：不充分燃燒現(xiàn)象不明顯，無明火，有煙生成。7．溶液酸堿性的檢驗(yàn)。3．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。用酒精燈的外焰加熱物體。砝碼放回砝碼盒。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。量程為10毫升的量筒。列表比較甲烷、氫氣、一氧化碳的性質(zhì)。由于甲烷能與空氣中的氧氣反應(yīng)并放出大量的熱，因此空氣中混有甲烷氣體容易發(fā)生爆炸。還可以看到石灰水變渾濁。應(yīng)邊滴加，邊振蕩，一般加入1滴～2滴?，F(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色固體，試管口處有無色液體出現(xiàn)。對(duì)于劇烈放熱的反應(yīng)，要在集氣瓶底部留少量水（如圖1）。要注意區(qū)分反應(yīng)條件與現(xiàn)象及結(jié)論，不可混淆。（4）反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管氣體和固體的反應(yīng)，如CuO+COCu+CO2(圖3)注意：先將管內(nèi)空氣排凈再加熱；反應(yīng)后應(yīng)使生成物在CO氣流中冷卻。（3）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是固體。 初中物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)比較簡(jiǎn)單，多在集氣瓶或試管中進(jìn)行，現(xiàn)分別敘述如下：（1）反應(yīng)器為集氣瓶 進(jìn)行固體與氣體的反應(yīng)。（1）各取少量，分別編號(hào)；（2）固體物質(zhì)加水溶解；（3）分別滴加試劑；（4）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。氨水對(duì)多種金屬有腐蝕作用，在運(yùn)輸和貯存氨水時(shí)，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。強(qiáng)堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。如果濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。②絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。因氨能與氯化鈣反應(yīng)生成CaCl2干燥劑不能填的過緊，它的顆粒大小要適當(dāng)，不宜太大，也不宜太小。除去氣體中的水蒸氣叫做氣體的干燥。采用的方法是將混合氣體通過裝在洗氣瓶里的某試劑的溶液，利用所需要的氣體不與該試劑反應(yīng)，也不溶在水里，而其它不需要的氣體雜質(zhì)，能和該試劑反應(yīng)生成難揮發(fā)的物質(zhì)，留在洗氣瓶里，達(dá)到分離的目的。四種物質(zhì)提純法的比較物質(zhì)提純法的選擇1．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異，選擇合適的物理方法進(jìn)行混合物的分離（過濾法、結(jié)晶法）。（1）分離：把混合物中各物質(zhì)彼此分開，并將各物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)。它的優(yōu)點(diǎn)是可防止水倒流入氣體發(fā)生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。若將水注入酸中，水會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。試管里所盛的溶質(zhì)和溶劑總量較少時(shí)，不超過試管容積的1／3。強(qiáng)氧化劑的藥品例如氯酸鉀，只能用研杵輕輕壓碎，