【正文】 三接觸”、“二低于”，以便于記憶。例如，裝置氣密性的檢驗(yàn)操作，在制各種氣體以前都要做，不能存有僥幸心理，待正式制氣體時(shí)才發(fā)現(xiàn)漏氣，反而延誤了時(shí)間。做氣體實(shí)驗(yàn)最怕的是實(shí)驗(yàn)未完成而氣體斷源，解決這個(gè)問題的辦法是，把制氣體的藥品放得夠用或略有剩余。用排水法收集氣體前，應(yīng)該把準(zhǔn)備集氣用的集氣瓶，分別充滿了水，并倒扣在水槽的水面下。為了便于集氣，最好在水槽里放進(jìn)集氣瓶座，把充滿水的集氣瓶放在瓶座上，這樣，可以騰出一支手來做其他操作。再如，點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)純度，以防爆炸傷人。經(jīng)過檢查證明氣體流向暢通，才能裝進(jìn)藥品做實(shí)驗(yàn)，不要急于求成。提純物質(zhì)的方法，應(yīng)該根據(jù)混合物各組分的性質(zhì)來選擇。如果用化學(xué)方法提純物質(zhì)，應(yīng)該設(shè)法使雜質(zhì)變成易與主要組成分離的物質(zhì)，或與主要組成相同的物質(zhì)。假如，把鹽酸換成硫酸，雖也能跟碳酸鉀反應(yīng)變成二氧化碳與氯化鉀分離，然而引入硫酸根離子新的雜質(zhì)。已知物質(zhì)成分的驗(yàn)證。鑒定某物質(zhì)是否會(huì)有某成分。鑒別幾種未知物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)幾種物質(zhì)在同一反應(yīng)中表現(xiàn)出的不同現(xiàn)象（或不反應(yīng)）加以區(qū)分。需進(jìn)行第二步，用澄清的石灰水鑒別，使石灰水變渾濁的是二氧化碳，另一種是氮?dú)狻Ｊ紫?，要?jīng)過計(jì)算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。選擇量具時(shí)，要注意與所要做的定量相適應(yīng)。不能選擇50mL量筒，分兩次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。做定量實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該仔細(xì)、認(rèn)真，不要灑出，掉落或混入雜質(zhì)而影響實(shí)驗(yàn)的精確度。（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體或其它固體、液體藥品的氣味。（6）實(shí)驗(yàn)室中的藥品不能挪作它用（如食鹽、白糖也不能給任何人當(dāng)調(diào)味品用）。藥匙的兩端為大小兩匙，取固體量較多時(shí)用大匙，較少時(shí)用小匙。把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入試管中時(shí)，應(yīng)該先把試管橫放，把藥品或金屬顆粒放入試管。然后一手拿起瓶子（注意瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽），另一手略斜地把試管持好，使瓶口緊挨著試管口，把液體緩緩地倒入試管里。3..使用化學(xué)試劑應(yīng)當(dāng)注意到哪些問題？（l）分裝固體試劑時(shí)，應(yīng)將它盛放在帶塞的廣口瓶里或帶有磨口玻璃塞的大口試劑瓶中。氫氧化鈉等強(qiáng)堿性溶液應(yīng)貯存在帶橡膠塞（或塑料塞、或軟木塞）的細(xì)口瓶里（因使用玻璃塞很容易造成瓶塞與瓶口的粘連）。？（l）可以加熱的璃儀器有試管、燒杯、燒瓶（圓底燒瓶、平底燒瓶）、蒸餾燒瓶（圓底蒸餾燒瓶、平底蒸餾燒瓶）、錐形瓶。5..怎樣洗刷玻璃儀器？做化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須用干凈的玻璃儀器，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的效果。刷洗時(shí)，使試管刷在盛有水的試管或燒瓶里轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)，但用力不得過猛，否則容易把試管底弄破。（2）濃縮溶液時(shí)，在蒸發(fā)皿中溶液的量最多不要超過容積的三分之二。（5）取放蒸發(fā)皿都應(yīng)該用坩鍋鉗夾住以后再取放。用試管夾夾持試管的正確操作方法是將試管夾從試管的底部往上套。？給試管里的固體藥品加熱時(shí)，往往有水汽產(chǎn)生（反應(yīng)過程中生成的水或藥品中的濕存水），因此試管口必須微向下傾斜（如圖所示）。待試管均勻受熱后，將酒精燈火焰固定在試管中放有固體藥品的部位，使固體藥品充分受熱，以利于反應(yīng)的順利進(jìn)行。加熱前需先將試管外壁擦干，以防加熱時(shí)試管炸裂。當(dāng)試管被固定在鐵架臺(tái)上，則手持酒精燈，在試管盛放液體的中下部位處，不時(shí)地上下移動(dòng)酒精燈。（1）夾持試管的鐵夾過緊，未留出試管受熱膨脹的余地，使試管受熱膨脹發(fā)生炸裂。（4）給試管中的液體加熱時(shí)，試管中的液體超過試管容積的三分之一，加熱過程中有液體從試管中逸出而灑在試管外壁而引起試管炸裂。（8）實(shí)驗(yàn)過程中有冷的液體濺到被加熱的試管上或燒得很熱的試管還未冷卻，如用冷水沖洗很可能出現(xiàn)炸裂。試管中的液體最多為試管容積的三分之一。酒精燈內(nèi)酒精的量不應(yīng)超過容積的三分之二。？用量筒量取一定體積的液體時(shí)，有以下四點(diǎn)應(yīng)該注意（如圖所示）。（4）讀取液體體積數(shù)時(shí)，必須使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數(shù)。如果天平的擺動(dòng)未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的螺絲，使擺動(dòng)達(dá)到平衡。（2）玻璃棒懸空了，未觸及濾紙。應(yīng)將此漏斗水平地旋轉(zhuǎn)一百八十度，使漏斗嘴的尖頭部分接觸燒杯內(nèi)壁。固體溶質(zhì)的顆粒越小，它跟溶劑接觸的面積就越大。如果是在試管中進(jìn)行少量固體溶質(zhì)的溶解時(shí)，可以用振蕩的方法，加速固體溶質(zhì)的溶解。加熱時(shí)可以增加分子運(yùn)動(dòng)的速率。？過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離時(shí)采用的一種方法。然后用手壓住濾紙，用水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不要留有氣泡。這樣剪提的濾紙，才能緊貼漏斗的內(nèi)壁，這樣才能保證過濾的速率快。二低：指的是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；在整個(gè)過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內(nèi)壁相接觸。洗滌沉淀：使可溶性物質(zhì)盡量做到全部濾出至濾液中。？蒸發(fā)法是把能溶于水的固體物質(zhì)跟水分離時(shí)采用的一種方法。？蒸餾法是分離和提純彼此互相能以任意比例互溶的液體跟液體的混合物時(shí)常用的一種方法。應(yīng)用這一方法就可以把彼此互相能以任何比例互溶的液體跟液體的混合物進(jìn)行分離。？在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體時(shí)都必須檢查裝置的氣密性是否完好，只有裝置不漏氣時(shí)才能使用。如果發(fā)現(xiàn)裝置漏氣，必須找出漏氣的原因，并進(jìn)行調(diào)整、修理或更換零件。用燃著的火柴放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅，則證明集氣瓶里已充滿了二氧化碳。反應(yīng)如下：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ？鑒別就是根據(jù)幾種不同物質(zhì)性質(zhì)的不同及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，將它們一一區(qū)別開。酸、堿溶液鑒別則是根據(jù)酸、堿對(duì)指示劑顯不同顏色來鑒別的。鑒別CO32用到強(qiáng)酸（如鹽酸或硝酸）和石灰水兩種試劑。方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。2CO+O22CO2 、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過一會(huì)兒，會(huì)看到有兩個(gè)燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。、氫氣、氮?dú)?、空氣、一氧化碳、二氧化?種氣體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。關(guān)閉自由夾。用燃著的木條分別放在5個(gè)集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)迅速地往兩個(gè)集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，觀察石灰水的變化。使石蕊試液變紅者，原液體為鹽酸。若一個(gè)試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。因?yàn)槁然?、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí)，移開拇指，立即用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl)的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。(3)OH的檢驗(yàn)。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42的存在。一、托盤天平使用的基礎(chǔ)知識(shí)例1：在使用托盤天平前，指針偏向右邊，要使天平指針指在零點(diǎn)、那么應(yīng)將（）A．左端的螺絲向外調(diào)節(jié)B．右端的螺絲向外調(diào)節(jié)C．左端的螺絲向里調(diào)節(jié)D．右端的螺絲向里調(diào)節(jié)分析：托盤天平是根據(jù)杠桿原理制成的，指針偏向右邊，說明右盤的質(zhì)量高。二、物、碼位置顛倒對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的影響 例2：用托盤天平稱量時(shí)，有同學(xué)將砝碼與稱量物的位置顛倒了，左盤所加砝碼為6g，則稱量物的實(shí)際質(zhì)量是（）A．；B．6g；C．；D． 析解：托盤天平平衡必須滿足下列關(guān)系：左盤被稱物質(zhì)質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量。例4：在A、B兩燒杯中，分別盛有等質(zhì)量等濃度的足量硫酸，把A、B兩燒杯放在天平左右兩盤中，天平平衡。“熔化”是指固體加熱到一定程度變成了液態(tài)。蒸發(fā)一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。如蒸餾水就是用蒸餾方法制取的。如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制CO2實(shí)驗(yàn)中，為了防止氣體從長頸漏斗逸出，需將漏斗下端插入液面以下。例如，鑒定某白色晶體是否NH4Cl，就需證明該白色晶體中既含有NH4+，又含有Cl。也有的托盤天平只有5g以上的砝碼，稱量5g以下質(zhì)量時(shí)，是用移動(dòng)游碼的辦法。稱量時(shí)，被稱物品放在左盤上，砝碼放在右盤，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后加片碼（移動(dòng)游碼）。也可使用紙片，稱量前在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相近的潔凈紙片。使用時(shí)注意事項(xiàng)長頸漏斗在組裝氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)使長管末端插入反應(yīng)器內(nèi)的液體里，防止氣體通過漏斗逸出。十、基本實(shí)驗(yàn)操作 使用量筒量液時(shí)，應(yīng)把量筒放在水平的桌面上，使眼的視線和液體凹液面的最低點(diǎn)在同一水平面上，讀取和凹面相切的刻度即可。量筒是厚壁容器，絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質(zhì)、稀釋和混合液體，更不能用做反應(yīng)容器。吸有試劑的滴管不可倒置，以免試劑流入滴頭。皮膚上酒上濃硫酸，不要先用水沖洗，而要迅速用布試去，再用水沖洗。為了加速物質(zhì)的溶解或反應(yīng)，常用瓷的或玻璃研缽把物質(zhì)研碎，研磨時(shí)，先把研缽、研杵洗凈揩干，右手握住研杵，先把大塊固體壓碎，再握住研杵用邊壓邊轉(zhuǎn)動(dòng)研磨。潮濕的固體要經(jīng)干燥、冷卻后再研磨。為加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩等方法。燒杯里溶解物質(zhì)時(shí)，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動(dòng)，攪動(dòng)時(shí)不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。濃硫酸容易溶于水，同時(shí)放出大量熱，它的密度又大于水。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應(yīng)采用B法，裝置特點(diǎn)是導(dǎo)氣管連接了一個(gè)倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應(yīng)采取A法。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離或提純時(shí)，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)選用適宜的方法。（見表(2)）物質(zhì)的提純表（1）物質(zhì)的提純表（2）指的是氣體和氣體或其它雜質(zhì)的分離方法。選擇吸收劑應(yīng)從這幾方面考慮：易溶于水的物質(zhì)用水吸收；酸性物質(zhì)用堿性物質(zhì)吸收；用可與雜質(zhì)生成沉淀或可溶物的吸收劑吸收；不能直接吸收除去雜質(zhì)，設(shè)法通過一定的變化，轉(zhuǎn)化成可吸收的物質(zhì)。干燥管的用法，粗端為進(jìn)口、細(xì)端為出口。例如，干燥氨氣就不能用無水氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰。①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。⑤濃酸灑在桌上時(shí)，應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理、氫氣和二氧化碳制備氣體裝置（1）氧氣用固體與固體藥品混合加熱的裝置（2）氫氣和二氧化碳用固體與液體藥品混合不加熱的裝置54.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的比較白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶內(nèi)。濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴(yán)。①三氣（OHCO2）②二酸（HCl、H2SO4）③二堿[Ca(OH)NaOH]④一鹽（碳酸鹽） 1．會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法：（1）鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；（2）鑒別鹽酸、硫酸；（3）鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；（4）檢驗(yàn)碳酸鹽。（2）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是液體。反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入H2。重要物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)著重觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、掌握反應(yīng)條件及結(jié)論。1．氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作：可用燃燒匙（或鑷子）盛放（或夾持）反應(yīng)物，點(diǎn)燃后自上而下伸入集氣瓶中，并用玻璃片蓋住瓶口。反應(yīng)完，先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通H2。4．指示劑的使用 操作：用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)豎直在試管口上方，不得進(jìn)入試管口，更不能接觸試管口及內(nèi)壁。又可以看見燒杯內(nèi)壁變得模糊，有水蒸汽凝結(jié)。純凈的甲烷，是無色無味的氣體，極難溶解于水，具有可燃性，燃燒時(shí)火焰呈明亮的藍(lán)色，并放出大量的熱，化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。使澄清的石灰水變渾濁的原氣體是甲烷，沒變渾濁的原氣體是H2。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。（3）稱量物不能直接放在托盤上。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)。6．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制。C+O2 ==點(diǎn)燃==CO2 現(xiàn)象：充分燃燒生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體，有明火。2HgO==△==2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：紫紅色的KMnO4，墨綠色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體。Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵釘減小或消失，變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。CO2+C ==高溫==2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少、消失。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2 +NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀。鐵：Fe+2HCl==FeCl2+H 2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少或消失，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3