【正文】 沸騰噴出傷人，加熱時(shí)切不可使試管口對(duì)著自己或旁人。（6）給試管加熱時(shí)，酒精燈的焰心與試管接觸，而引起試管炸裂。試管應(yīng)與桌面成45度角。（2）用試劑瓶往量筒中傾倒液體時(shí)，瓶口要緊挨量筒口，使液體沿著量筒內(nèi)壁緩緩向下流入量筒中。（1）濾紙過大。，怎樣加速固體物質(zhì)的溶解？一般常用的有下面的四種方法。如果是在燒杯中進(jìn)行較多量固體溶質(zhì)的溶解時(shí)，用玻璃棒不斷地?cái)嚢枞芤?，可以加速固體物質(zhì)的溶解。？如圖所示。一靜置：待可溶性物質(zhì)完全溶解后，不要立即就進(jìn)行過濾，要靜置片刻。過濾：使混合物中的可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)分離。另外，再把稀溶液濃縮時(shí)，采用的也是蒸發(fā)法。因?yàn)榧訜岬臈l件下，液體受熱變成蒸汽，從蒸餾燒瓶中出來，經(jīng)過冷凝器后冷凝成為液體，便滴在接受器中，原來溶解在液體中的物質(zhì)則留在蒸餾燒瓶中。？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w不能用排水取氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，但能夠用排空氣取氣法收集。氣體的鑒別是根據(jù)氣體本身的特性來鑒別的。在鹽類鑒別時(shí)（如果是陰離子不同時(shí)）鑒別順序一般是先鑒別碳酸鹽，然后再鑒別硫酸鹽、鹽酸鹽，當(dāng)其它酸根陰離子都鑒別完以后，剩余的為硝酸鹽。再向另外兩個(gè)燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。再取5個(gè)集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因?yàn)闅錃馊紵荒苌伤?。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 如一個(gè)試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。如果通過一定的實(shí)驗(yàn)步驟和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。+、Ag+、OH、Cl、SO4CO32六種離子？(1)H+檢驗(yàn)。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH的存在。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)液中CO32的存在。三、天平上化學(xué)反應(yīng)對(duì)其平衡的影響例3：有一托盤天平，左右兩盤的燒杯中均勻盛有質(zhì)量、濃度相同的足量稀硫酸天平平衡，往左右兩個(gè)燒杯中分別加入1gFe粉和Zn粉，指針最終（）A．偏左B．偏右C．不偏轉(zhuǎn)D．無法判斷分析：鐵和鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)，均生成+2價(jià)的離子，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，在質(zhì)量相同的情況下，置換出去的氫氣多，因而左邊燒杯中的溶液質(zhì)量較小，指針向右偏。2．“蒸發(fā)”與“蒸餾”“蒸發(fā)”是在加熱條件下溶液里溶劑氣化的過程。例如把CO2氣體通入到石灰水中。九、常見實(shí)驗(yàn)儀器的用途用法 主要用途①用作少量試劑的反應(yīng)容器②裝置小型氣體發(fā)生器 ③收集少量氣體 使用時(shí)注意事項(xiàng)①可以加熱,加熱時(shí)要使用試管夾,夾持試管的中上部 ②加熱液體,液體不得超過試管容積的1/3 ③加熱后不能驟冷 托盤天平是實(shí)驗(yàn)室里用于稱量物質(zhì)質(zhì)量的儀器。若稱量指定質(zhì)量的物質(zhì)時(shí)，應(yīng)先將該質(zhì)量的砝碼和片碼（或游碼）放在右盤上，然后往左盤上加被稱物質(zhì)，當(dāng)被稱物質(zhì)的質(zhì)量接近所需質(zhì)量時(shí)，可左手拿藥匙，右手轉(zhuǎn)拍左手，用振動(dòng)藥匙的方法使少量物質(zhì)散落下來至天平平衡。2．注意隨時(shí)洗滌，以防污染。吸取試液時(shí)先將滴管提出液面，擠出膠頭中的空氣，再把滴管伸入試液中吸取。然后都要再涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液；堿沾到皮膚上，也要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。研缽用完后應(yīng)及時(shí)洗凈、晾干。為防止攪拌時(shí)玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。它有自動(dòng)調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。并能掌握操作步驟及儀器的使用，知道容易出錯(cuò)的地方。使用吸收劑為固態(tài)的裝置叫干燥管、干燥塔等。8NH3。⑥對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（5）洗氣裝置（圖4）將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質(zhì)氣體被吸收（溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）從而達(dá)到凈化氣體的目的?，F(xiàn)象：鐵絲——火星四射 木炭——發(fā)白光硫——明亮藍(lán)紫色火焰 2．氫氣的還原性裝置和操作：①試管口稍向下傾斜，導(dǎo)管插入試管底部，用酒精燈外焰加熱。敘述現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)將指示劑反應(yīng)前后的顏色變化表達(dá)明確。氫氣燃燒時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，一氧化碳燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)色火焰，甲烷燃燒時(shí)，發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。8．酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：銀白色金屬減小或消失，有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。CuO+CO=高溫==Cu+CO 2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成五、有關(guān)鹽酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaHCO3==△== Na2CO3+ H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。十、有關(guān)鈣鹽：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2==溫度/氣壓==CaCO3↓+H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：生成白色沉淀十一、有關(guān)金屬：銅：CuSO4?5H2O（膽礬/藍(lán)礬）==△==CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?。六、有關(guān)硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致七、有關(guān)硝酸：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致八、有關(guān)堿：NaOH+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH＋FeCl 3==Fe(OH)3↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅褐色絮狀沉淀。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。4P+5O2 ==點(diǎn)燃==2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙（P2O5 小顆粒）3Fe+2O2 ==點(diǎn)燃==Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2 ==點(diǎn)燃==2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰，罩杯上有水珠。4．金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。第三篇：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。說明甲烷燃燒時(shí)還有二氧化碳生成。3．二氧化碳滅火現(xiàn)象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。如點(diǎn)燃、加熱（高溫）為反應(yīng)條件；而燃燒、發(fā)光、放熱則為現(xiàn)象。進(jìn)行H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（圖2）要注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導(dǎo)氣管插入靠近試管底部。（氧氣、氫氣和二氧化碳）的檢驗(yàn)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱（修訂本）規(guī)定：初中生應(yīng)學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；鑒別鹽酸、硫酸；鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；檢驗(yàn)碳酸鹽。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶?jī)?nèi)。③絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。干燥劑應(yīng)在使用前臨時(shí)填充，或放烘箱中或在干燥器中保存。吸收劑為液體的裝置叫洗氣瓶。（2）提純：把混合物中雜質(zhì)除去。因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。就用振蕩的方法。研磨完畢后，用藥匙將固體粉末全部取出。酸流到桌面，應(yīng)立即向酸內(nèi)加適量的碳酸氫鈉溶液，直至不再發(fā)生氣泡；堿液流到桌面，應(yīng)立即向堿內(nèi)加適量稀醋酸。量取指定體積的液體時(shí)，應(yīng)先倒入接近所需體積的液體，然后改用膠頭滴管滴加。稱量完畢，應(yīng)把砝碼和鑷子放回砝碼盒，把游砝移回零處。如果天平達(dá)到平衡，靜止時(shí)指針指在刻度尺的中間（零處），擺動(dòng)時(shí)在刻度尺左右兩邊擺動(dòng)的格數(shù)接近相等。如鑒別NaCl和Na2SO4溶液，可用滴入BaCl2溶液的方法，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為Na2SO4溶液，無變化的原溶液為NaCl溶液?！罢麴s”是利用液體混合物各組分的沸點(diǎn)不同，使液體氣化而進(jìn)行的分離操作，它是分離或提純液態(tài)混合物的常用方法。設(shè)B燒杯中加入Mgx克Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑m 24222 xg答案應(yīng)為B 1．“溶化”與“熔化”“溶化”是指固體在水（或其它液體）中溶解。②固定右端螺絲，將左端的螺絲向外調(diào)節(jié)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl的存在。(2)Ag+檢驗(yàn)。檢驗(yàn)氯離子(Cl)。KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。其中一支試管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。其中一瓶對(duì)于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO與Ca(OH)2不反應(yīng)方法2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。鑒別Cl用到硝酸銀和稀硝酸兩種試劑。一氧化碳燃燒后的生成物是二氧化碳?xì)怏w。如果裝置不漏氣，試管或燒瓶里的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口就有氣泡冒出（如圖1所示）。在加熱時(shí)，沸點(diǎn)低的液體先汽化，經(jīng)過冷凝器冷凝后，先冷凝成為液體。蒸發(fā)：使可溶性物質(zhì)從濾液中析出。三接觸：一是指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時(shí)，要使盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。？為便于記憶起見，過濾操作中的要領(lǐng)可概括為：一角、一攪、一靜置、二低、三接觸。因此加熱時(shí)也可以使固體物質(zhì)溶解度增大，溶解速率也加快了。因此，在固體溶質(zhì)未放入溶劑中以前，先將大顆粒的固體溶質(zhì)放在研缽中研磨，待研成細(xì)的粉末以后，再放入溶劑之中，這樣可使溶解的速率加快。（3）傾倒時(shí)過濾液體的燒杯口應(yīng)接觸玻璃棒才對(duì)。即稱量前先把游碼放在刻度尺的零處，檢查天平的擺動(dòng)是否達(dá)到平衡。應(yīng)該用酒精燈的外焰給試管加熱。引申：在圖1給液體加熱裝置中有哪些錯(cuò)誤？圖中共有四處錯(cuò)誤。當(dāng)加熱時(shí)試管外壁有的地方先干燥，有的地方后干燥，由于受熱不均勻，而引起試管炸裂。角為適宜。加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，使試管在酒精燈上移動(dòng)。為了避免失火現(xiàn)象的發(fā)生，所以絕對(duì)禁止拿酒精燈到另一已經(jīng)燃著的酒精燈上去點(diǎn)火。玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是在玻璃內(nèi)壁表面附著的水是均勻的，形成一層均勻的水膜，玻璃內(nèi)壁上的水既不聚成水滴、也不成股流下，這樣才算洗干凈了。（3）啟普發(fā)生器、集氣瓶、表面皿、干燥管這些玻璃儀器，在使用時(shí)不能加熱，但可以在不加熱的條件下，在這些儀器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。少量液體可放在滴瓶中。？液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里。一支藥匙不能同時(shí)取用兩種或兩種以上的試劑。因此在化學(xué)藥品的使用中有以下六個(gè)堅(jiān)決不準(zhǔn)許的問題。象上述配制20％稀鹽酸。做定量實(shí)驗(yàn)前，根據(jù)要求事先計(jì)算出有關(guān)數(shù)據(jù)。例如，要問某礦石是否含有碳酸鹽，應(yīng)該利用碳酸鹽跟鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳的特征反應(yīng)。例如，已知物質(zhì)成分的驗(yàn)證、鑒定某物質(zhì)中是否含有某種成分、幾種未知物的鑒