【正文】 NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2 +NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀。CO2+C ==高溫==2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少、消失。2HgO==△==2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：紫紅色的KMnO4，墨綠色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能讓帶火星的木條復燃的氣體。6．一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。純凈的甲烷，是無色無味的氣體，極難溶解于水，具有可燃性，燃燒時火焰呈明亮的藍色，并放出大量的熱，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。4．指示劑的使用 操作：用膠頭滴管滴加液體時，滴管應豎直在試管口上方，不得進入試管口，更不能接觸試管口及內壁。1．氧氣性質實驗裝置和操作：可用燃燒匙（或鑷子）盛放（或夾持）反應物，點燃后自上而下伸入集氣瓶中，并用玻璃片蓋住瓶口。反應完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入H2。①三氣（OHCO2）②二酸（HCl、H2SO4）③二堿[Ca(OH)NaOH]④一鹽（碳酸鹽） 1．會用實驗方法：（1）鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；（2）鑒別鹽酸、硫酸；（3）鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；（4）檢驗碳酸鹽。氨水：因易揮發(fā)，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內。⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。例如，干燥氨氣就不能用無水氯化鈣，應該用堿石灰。選擇吸收劑應從這幾方面考慮：易溶于水的物質用水吸收；酸性物質用堿性物質吸收；用可與雜質生成沉淀或可溶物的吸收劑吸收；不能直接吸收除去雜質，設法通過一定的變化，轉化成可吸收的物質。對物質進行分離或提純時，應根據(jù)物質及其所含雜質的性質選用適宜的方法。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應采用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。燒杯里溶解物質時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。潮濕的固體要經(jīng)干燥、冷卻后再研磨。皮膚上酒上濃硫酸，不要先用水沖洗，而要迅速用布試去，再用水沖洗。量筒是厚壁容器，絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質、稀釋和混合液體，更不能用做反應容器。使用時注意事項長頸漏斗在組裝氣體發(fā)生裝置時，應使長管末端插入反應器內的液體里，防止氣體通過漏斗逸出。稱量時，被稱物品放在左盤上，砝碼放在右盤，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后加片碼（移動游碼）。例如，鑒定某白色晶體是否NH4Cl，就需證明該白色晶體中既含有NH4+，又含有Cl。如蒸餾水就是用蒸餾方法制取的?！叭刍笔侵腹腆w加熱到一定程度變成了液態(tài)。二、物、碼位置顛倒對實驗數(shù)據(jù)的影響 例2：用托盤天平稱量時，有同學將砝碼與稱量物的位置顛倒了，左盤所加砝碼為6g，則稱量物的實際質量是（）A．；B．6g；C．；D． 析解：托盤天平平衡必須滿足下列關系：左盤被稱物質質量=右盤砝碼質量+游碼質量。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42的存在。(3)OH的檢驗。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl)的存在。所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。關閉自由夾。2CO+O22CO2 、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。鑒別CO32用到強酸（如鹽酸或硝酸）和石灰水兩種試劑。反應如下：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ？鑒別就是根據(jù)幾種不同物質性質的不同及有關實驗現(xiàn)象的不同，將它們一一區(qū)別開。如果發(fā)現(xiàn)裝置漏氣，必須找出漏氣的原因，并進行調整、修理或更換零件。應用這一方法就可以把彼此互相能以任何比例互溶的液體跟液體的混合物進行分離。？蒸發(fā)法是把能溶于水的固體物質跟水分離時采用的一種方法。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內壁相接觸。這樣剪提的濾紙，才能緊貼漏斗的內壁，這樣才能保證過濾的速率快。？過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離時采用的一種方法。如果是在試管中進行少量固體溶質的溶解時，可以用振蕩的方法，加速固體溶質的溶解。應將此漏斗水平地旋轉一百八十度，使漏斗嘴的尖頭部分接觸燒杯內壁。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節(jié)左、右的螺絲，使擺動達到平衡。？用量筒量取一定體積的液體時，有以下四點應該注意（如圖所示）。試管中的液體最多為試管容積的三分之一。（4）給試管中的液體加熱時，試管中的液體超過試管容積的三分之一，加熱過程中有液體從試管中逸出而灑在試管外壁而引起試管炸裂。當試管被固定在鐵架臺上，則手持酒精燈，在試管盛放液體的中下部位處，不時地上下移動酒精燈。待試管均勻受熱后，將酒精燈火焰固定在試管中放有固體藥品的部位，使固體藥品充分受熱，以利于反應的順利進行。用試管夾夾持試管的正確操作方法是將試管夾從試管的底部往上套。（2）濃縮溶液時，在蒸發(fā)皿中溶液的量最多不要超過容積的三分之二。5..怎樣洗刷玻璃儀器？做化學實驗必須用干凈的玻璃儀器，否則會影響實驗的效果。氫氧化鈉等強堿性溶液應貯存在帶橡膠塞（或塑料塞、或軟木塞）的細口瓶里（因使用玻璃塞很容易造成瓶塞與瓶口的粘連）。然后一手拿起瓶子（注意瓶上的標簽應向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽），另一手略斜地把試管持好，使瓶口緊挨著試管口，把液體緩緩地倒入試管里。藥匙的兩端為大小兩匙，取固體量較多時用大匙，較少時用小匙。（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體或其它固體、液體藥品的氣味。不能選擇50mL量筒，分兩次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。首先，要經(jīng)過計算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。鑒別幾種未知物質，應根據(jù)幾種物質在同一反應中表現(xiàn)出的不同現(xiàn)象（或不反應）加以區(qū)分。已知物質成分的驗證。如果用化學方法提純物質，應該設法使雜質變成易與主要組成分離的物質，或與主要組成相同的物質。經(jīng)過檢查證明氣體流向暢通，才能裝進藥品做實驗，不要急于求成。為了便于集氣，最好在水槽里放進集氣瓶座，把充滿水的集氣瓶放在瓶座上，這樣，可以騰出一支手來做其他操作。做氣體實驗最怕的是實驗未完成而氣體斷源，解決這個問題的辦法是，把制氣體的藥品放得夠用或略有剩余。例如，過濾操作的要領可以概括為“三接觸”、“二低于”，以便于記憶。三、怎樣掌握化學實驗的基本操作 ？化學實驗的基本操作的種類很多。一般來說，溶液最好現(xiàn)用現(xiàn)配，不宜長期存放。例如，取用液體藥品，持瓶的手，應該把標簽向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。通常反復用水沖洗幾次，如果內壁附有不易洗凈的物質，再用試管刷刷洗，如果附有不溶性物質或油脂，還需加鹽酸或熱堿刷洗。例如，使用燒杯時，為了防止攪拌時液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3；為了防止由于加熱時受熱不均勻而使燒杯破裂，加熱前要把它的外壁擦干，加熱時燒杯底要墊石棉網(wǎng)。坩堝附有坩堝蓋，蒸發(fā)皿沒有蓋；坩堝上端沒有流液體用的豁口，而蒸發(fā)皿有；坩堝較高，而蒸發(fā)皿較低。首先應該正確地叫出化學儀器的名稱，不能用生活用具的名稱代替它。（起骨架支撐作用），當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。燒杯 主要用途和使用注意事項是：（1）做常溫下較多量的液體之間反應的容器但液體量不得超過燒杯容積的2/3。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。第一篇：初中化學實驗總結實驗常用儀器初中化學實驗總結實驗常用儀器 是有具體量程的量器，并在一定溫度下（一般規(guī)定20℃～25℃）使用，讀數(shù)時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大；。用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。（2）做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器但液體量不得超過燒杯容器的1/2（3)不可直接加熱，要用石棉網(wǎng)使其受熱均勻蒸發(fā)皿是瓷質的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落；手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時應注意防止燒損或銹蝕。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。例如，有的學生把燒杯叫玻璃杯、把試管夾叫夾子，是十分錯誤的。有的學生常把廣口瓶當成集氣瓶使用，就因為沒有搞清它們的區(qū)別。特別是一些容易出現(xiàn)錯誤用法的儀器，更需要特別注意。洗凈的試管應該放在試管架上晾干。再如，把塊狀固體或金屬顆粒放進試管，不能投入直立的試管內，應該把試管橫放，放入固體后，再利用斜面滑下以減小它的沖力。有的藥品見光、室溫高容易變質，應該放在黑暗、低溫的地方儲存。例如，加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、集氣、結晶、滴定等。它表示過濾時，漏斗的下端管口靠緊“接觸”到燒杯的內壁、玻璃棒的末端要輕輕地“接觸”到有三層濾紙的一邊、盛懸濁液的燒杯口要“接觸”到玻璃棒上，使液體沿著玻璃棒流進過濾器里。例如制氧時，把氯酸鉀和二氧化錳的混合物或高錳酸鉀準備足量。還需注意導氣管是否能靈活移動，如不夠靈活，應該找找原因，并進行調整或更換。實驗過程，要嚴格遵守操作規(guī)則，先通氫氣，排凈整個裝置里的空氣，再加熱氧化銅，看到明顯實驗效果后，移開加熱的酒精燈，繼續(xù)通氫氣直到冷卻。不要經(jīng)化學處理后又混入新的雜質。是用實驗方法證明某已知物質確實含有哪些成分。選用的方法要簡便易行。做定量實驗要使用托盤天平、量筒等儀器。因為，多次量取的過程中，由于操作、觀察等引起的誤差總和比一次量取的大。（3）不許嘗藥品的味道。（2）往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，試管應傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落在底部。倒出液體的體積到實驗所需數(shù)量時為止。（3）開啟盛有易揮發(fā)的液體（如濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、液溴等）試劑瓶的瓶塞時，瓶口不能對著面部，尤其不能對著眼睛，以防瓶塞開啟后，瓶內蒸汽噴出傷害眼睛或通過口鼻吸入體內。做完實驗后，應該立即把用過的玻璃儀器洗刷干凈。還應該用玻璃棒不停地進行攪拌。夾在試管的中上部。在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。（5）給試管加熱時，沒先給整個試管均勻受熱，而是直接給試管中的放藥品部分的試管處加熱，而引起試管炸裂。（2）試管不應為豎直方向。（1）用量簡量取一定體積的液體藥品時，量筒必須放平穩(wěn)。？圖中共有四處錯誤。正確圖形見圖2。（3）攪拌。如粗鹽的提純，首先就是把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的泥土等固體雜質跟食鹽水分離。（北京為一貼濾紙緊貼漏斗內壁）一攪：將混合物倒入水中以后，用玻璃棒攪拌，可以加快其中可溶性物質的溶解速率。，每步操作的目的是什么？在過濾法中五步操作的目的分別敘述如下： 溶解：使混合物中的可溶性物質溶解。（如粗鹽的提純實驗中，經(jīng)過濾后所得的澄清透明的食鹽水就是采用蒸發(fā)法，將水蒸發(fā)掉以后，得到純凈的固體食鹽的）。另外，當液體中溶解有某種固體物質時，為獲得純凈的液體，而把溶解在其中的固體物質除去時，也采用蒸餾法。再次檢驗，直至裝置不漏氣時才能進行實驗。經(jīng)常遇到的物質鑒別有氣體鑒別；還有溶液的鑒別，也叫離子鑒別。鑒別Ag+用可溶性的鹽酸鹽溶液（或鹽酸）和稀硝酸兩種試劑。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。取一個水槽并放好水。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。？鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl)。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH的存在。(6)CO32的檢驗。當砝碼和稱量物位置顛倒時，則有m稱量物+=6，顯然答案為C。如鐵加熱到1535℃時熔化成鐵水，℃時即變成液態(tài)硫。3．“通入”與“插入”“通入”一般指某氣體通過導管進入某種溶液里。又如，用滴加鹽酸的方法可鑒定生石灰中是否含有石灰石。取用砝碼應使用鑷子。主要用途1．攪拌溶液幫助固體物質的溶解 2．過濾時引流液體3．蒸發(fā)時攪拌液體防止局部過熱而飛濺 4．蘸取少量液體使用時注意事項1．攪拌時不可用力過猛，勿碰擊器壁，以防止破裂。用膠頭滴管取用液體試劑時，要注意正確的方法，如圖所示。其它酸沾在皮膚上，