【正文】 皿中進行?！罢麴s”是利用液體混合物各組分的沸點不同，使液體氣化而進行的分離操作，它是分離或提純液態(tài)混合物的常用方法。如蒸餾水就是用蒸餾方法制取的。例如把CO2氣體通入到石灰水中。如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制CO2實驗中，為了防止氣體從長頸漏斗逸出，需將漏斗下端插入液面以下。如鑒別NaCl和Na2SO4溶液，可用滴入BaCl2溶液的方法，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為Na2SO4溶液，無變化的原溶液為NaCl溶液。例如，鑒定某白色晶體是否NH4Cl，就需證明該白色晶體中既含有NH4+，又含有Cl。九、常見實驗儀器的用途用法 主要用途①用作少量試劑的反應(yīng)容器②裝置小型氣體發(fā)生器 ③收集少量氣體 使用時注意事項①可以加熱,加熱時要使用試管夾,夾持試管的中上部 ②加熱液體,液體不得超過試管容積的1/3 ③加熱后不能驟冷 托盤天平是實驗室里用于稱量物質(zhì)質(zhì)量的儀器。也有的托盤天平只有5g以上的砝碼，稱量5g以下質(zhì)量時，是用移動游碼的辦法。如果天平達(dá)到平衡，靜止時指針指在刻度尺的中間（零處），擺動時在刻度尺左右兩邊擺動的格數(shù)接近相等。稱量時，被稱物品放在左盤上，砝碼放在右盤，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后加片碼（移動游碼）。若稱量指定質(zhì)量的物質(zhì)時，應(yīng)先將該質(zhì)量的砝碼和片碼（或游碼）放在右盤上，然后往左盤上加被稱物質(zhì)，當(dāng)被稱物質(zhì)的質(zhì)量接近所需質(zhì)量時，可左手拿藥匙，右手轉(zhuǎn)拍左手，用振動藥匙的方法使少量物質(zhì)散落下來至天平平衡。也可使用紙片，稱量前在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相近的潔凈紙片。稱量完畢，應(yīng)把砝碼和鑷子放回砝碼盒，把游砝移回零處。使用時注意事項長頸漏斗在組裝氣體發(fā)生裝置時，應(yīng)使長管末端插入反應(yīng)器內(nèi)的液體里，防止氣體通過漏斗逸出。2．注意隨時洗滌，以防污染。十、基本實驗操作 使用量筒量液時，應(yīng)把量筒放在水平的桌面上，使眼的視線和液體凹液面的最低點在同一水平面上，讀取和凹面相切的刻度即可。量取指定體積的液體時，應(yīng)先倒入接近所需體積的液體，然后改用膠頭滴管滴加。量筒是厚壁容器，絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質(zhì)、稀釋和混合液體，更不能用做反應(yīng)容器。吸取試液時先將滴管提出液面，擠出膠頭中的空氣，再把滴管伸入試液中吸取。吸有試劑的滴管不可倒置，以免試劑流入滴頭。酸流到桌面，應(yīng)立即向酸內(nèi)加適量的碳酸氫鈉溶液，直至不再發(fā)生氣泡；堿液流到桌面，應(yīng)立即向堿內(nèi)加適量稀醋酸。皮膚上酒上濃硫酸，不要先用水沖洗，而要迅速用布試去，再用水沖洗。然后都要再涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液；堿沾到皮膚上，也要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。為了加速物質(zhì)的溶解或反應(yīng)，常用瓷的或玻璃研缽把物質(zhì)研碎，研磨時，先把研缽、研杵洗凈揩干，右手握住研杵，先把大塊固體壓碎，再握住研杵用邊壓邊轉(zhuǎn)動研磨。研磨完畢后，用藥匙將固體粉末全部取出。潮濕的固體要經(jīng)干燥、冷卻后再研磨。研缽用完后應(yīng)及時洗凈、晾干。為加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩等方法。就用振蕩的方法。燒杯里溶解物質(zhì)時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。為防止攪拌時玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應(yīng)采用B法，裝置特點是導(dǎo)氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它有自動調(diào)節(jié)氣體發(fā)生裝置內(nèi)外壓力趨于平衡的作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應(yīng)采取A法。（2）提純：把混合物中雜質(zhì)除去。對物質(zhì)進行分離或提純時，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)選用適宜的方法。并能掌握操作步驟及儀器的使用，知道容易出錯的地方。（見表(2)）物質(zhì)的提純表（1）物質(zhì)的提純表（2）指的是氣體和氣體或其它雜質(zhì)的分離方法。吸收劑為液體的裝置叫洗氣瓶。選擇吸收劑應(yīng)從這幾方面考慮：易溶于水的物質(zhì)用水吸收；酸性物質(zhì)用堿性物質(zhì)吸收；用可與雜質(zhì)生成沉淀或可溶物的吸收劑吸收；不能直接吸收除去雜質(zhì)，設(shè)法通過一定的變化，轉(zhuǎn)化成可吸收的物質(zhì)。使用吸收劑為固態(tài)的裝置叫干燥管、干燥塔等。干燥管的用法，粗端為進口、細(xì)端為出口。干燥劑應(yīng)在使用前臨時填充，或放烘箱中或在干燥器中保存。例如，干燥氨氣就不能用無水氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰。8NH3。①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。③絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。⑤濃酸灑在桌上時，應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。⑥對于實驗中的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理、氫氣和二氧化碳制備氣體裝置（1）氧氣用固體與固體藥品混合加熱的裝置（2）氫氣和二氧化碳用固體與液體藥品混合不加熱的裝置54.實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的比較白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶內(nèi)。氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶內(nèi)。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴(yán)。（氧氣、氫氣和二氧化碳）的檢驗中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱（修訂本）規(guī)定：初中生應(yīng)學(xué)會用實驗方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；鑒別鹽酸、硫酸；鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；檢驗碳酸鹽。①三氣（OHCO2）②二酸（HCl、H2SO4）③二堿[Ca(OH)NaOH]④一鹽（碳酸鹽） 1．會用實驗方法：（1）鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；（2）鑒別鹽酸、硫酸；（3）鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；（4）檢驗碳酸鹽。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（2）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是液體。進行H2還原氧化銅的實驗（圖2）要注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導(dǎo)氣管插入靠近試管底部。反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入H2。（5）洗氣裝置（圖4）將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質(zhì)氣體被吸收（溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）從而達(dá)到凈化氣體的目的。重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗應(yīng)著重觀察實驗現(xiàn)象、掌握反應(yīng)條件及結(jié)論。如點燃、加熱（高溫）為反應(yīng)條件；而燃燒、發(fā)光、放熱則為現(xiàn)象。1．氧氣性質(zhì)實驗裝置和操作：可用燃燒匙（或鑷子）盛放（或夾持）反應(yīng)物，點燃后自上而下伸入集氣瓶中，并用玻璃片蓋住瓶口?，F(xiàn)象：鐵絲——火星四射 木炭——發(fā)白光硫——明亮藍(lán)紫色火焰 2．氫氣的還原性裝置和操作：①試管口稍向下傾斜，導(dǎo)管插入試管底部，用酒精燈外焰加熱。反應(yīng)完，先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通H2。3．二氧化碳滅火現(xiàn)象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。4．指示劑的使用 操作：用膠頭滴管滴加液體時，滴管應(yīng)豎直在試管口上方，不得進入試管口，更不能接觸試管口及內(nèi)壁。敘述現(xiàn)象時，應(yīng)將指示劑反應(yīng)前后的顏色變化表達(dá)明確。又可以看見燒杯內(nèi)壁變得模糊，有水蒸汽凝結(jié)。說明甲烷燃燒時還有二氧化碳生成。純凈的甲烷，是無色無味的氣體，極難溶解于水，具有可燃性，燃燒時火焰呈明亮的藍(lán)色，并放出大量的熱，化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。氫氣燃燒時，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，一氧化碳燃燒時，發(fā)出藍(lán)色火焰，甲烷燃燒時，發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。使澄清的石灰水變渾濁的原氣體是甲烷，沒變渾濁的原氣體是H2。第三篇：初中化學(xué)實驗初中化學(xué)實驗一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量。（3）稱量物不能直接放在托盤上。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。．氧氣的實驗室制取與性質(zhì)。4．金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)。6．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制。8．酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。C+O2 ==點燃==CO2 現(xiàn)象：充分燃燒生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體，有明火。4P+5O2 ==點燃==2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙（P2O5 小顆粒）3Fe+2O2 ==點燃==Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2 ==點燃==2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰，罩杯上有水珠。2HgO==△==2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：紫紅色的KMnO4，墨綠色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：銀白色金屬減小或消失，有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵釘減小或消失，變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。CO2+C ==高溫==2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少、消失。CuO+CO=高溫==Cu+CO 2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成五、有關(guān)鹽酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaHCO3==△== Na2CO3+ H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：有燃燒為淡藍(lán)色的氣體生成。六、有關(guān)硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致七、有關(guān)硝酸：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致八、有關(guān)堿：NaOH+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH＋FeCl 3==Fe(OH)3↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅褐色絮狀沉淀。NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2 +NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀。十、有關(guān)鈣鹽：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2==溫度/氣壓==CaCO3↓+H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：生成白色沉淀十一、有關(guān)金屬：銅：CuSO4?5H2O（膽礬/藍(lán)礬）==△==CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?。鐵：Fe+2HCl==FeCl2+H 2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少或消失，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3