【正文】 碳酸鹽跟鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳的特征反應(yīng)。鑒別幾種未知物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)幾種物質(zhì)在同一反應(yīng)中表現(xiàn)出的不同現(xiàn)象（或不反應(yīng)）加以區(qū)分。有時(shí)一步鑒別不開，還需兩步、甚至三步。需進(jìn)行第二步，用澄清的石灰水鑒別，使石灰水變渾濁的是二氧化碳，另一種是氮?dú)狻Ｗ龆繉?shí)驗(yàn)前，根據(jù)要求事先計(jì)算出有關(guān)數(shù)據(jù)。首先，要經(jīng)過計(jì)算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。應(yīng)該掌握物質(zhì)的稱量和液體的量取等定量實(shí)驗(yàn)的基本操作。選擇量具時(shí)，要注意與所要做的定量相適應(yīng)。象上述配制20％稀鹽酸。不能選擇50mL量筒，分兩次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。另外，量筒屬于較粗略量取液體體積的儀器，一般只能觀察精確到整數(shù)位，第一位小數(shù)是估量出來的，不夠精確。做定量實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該仔細(xì)、認(rèn)真，不要灑出，掉落或混入雜質(zhì)而影響實(shí)驗(yàn)的精確度。因此在化學(xué)藥品的使用中有以下六個(gè)堅(jiān)決不準(zhǔn)許的問題。（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體或其它固體、液體藥品的氣味。（4）實(shí)驗(yàn)用剩的藥品要交回實(shí)驗(yàn)室，不要拋棄。（6）實(shí)驗(yàn)室中的藥品不能挪作它用（如食鹽、白糖也不能給任何人當(dāng)調(diào)味品用）。一支藥匙不能同時(shí)取用兩種或兩種以上的試劑。藥匙的兩端為大小兩匙，取固體量較多時(shí)用大匙，較少時(shí)用小匙?；?qū)⒃嚬芩椒胖茫压腆w粉末放在折疊成槽狀的紙條上，然后送入試管管底，取出紙條，將試管直立起來。把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入試管中時(shí)，應(yīng)該先把試管橫放，把藥品或金屬顆粒放入試管。？液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里。然后一手拿起瓶子（注意瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽），另一手略斜地把試管持好，使瓶口緊挨著試管口，把液體緩緩地倒入試管里。當(dāng)需用液體倒完后，把試管口在瓶口處蹭幾下，使殘留在瓶口處的藥液也流入到試管中。3..使用化學(xué)試劑應(yīng)當(dāng)注意到哪些問題？（l）分裝固體試劑時(shí)，應(yīng)將它盛放在帶塞的廣口瓶里或帶有磨口玻璃塞的大口試劑瓶中。少量液體可放在滴瓶中。氫氧化鈉等強(qiáng)堿性溶液應(yīng)貯存在帶橡膠塞（或塑料塞、或軟木塞）的細(xì)口瓶里（因使用玻璃塞很容易造成瓶塞與瓶口的粘連）。（4）實(shí)驗(yàn)后的反應(yīng)物殘?jiān)U液不能隨便倒掉，應(yīng)倒入指定容器內(nèi)。？（l）可以加熱的璃儀器有試管、燒杯、燒瓶（圓底燒瓶、平底燒瓶）、蒸餾燒瓶（圓底蒸餾燒瓶、平底蒸餾燒瓶）、錐形瓶。（3）啟普發(fā)生器、集氣瓶、表面皿、干燥管這些玻璃儀器，在使用時(shí)不能加熱，但可以在不加熱的條件下，在這些儀器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。5..怎樣洗刷玻璃儀器？做化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須用干凈的玻璃儀器，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的效果。洗刷試管或燒瓶的方法是先注入半管或半瓶水，稍稍用力振蕩，把水倒掉，照這樣連洗數(shù)次。刷洗時(shí)，使試管刷在盛有水的試管或燒瓶里轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)，但用力不得過猛，否則容易把試管底弄破。玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是在玻璃內(nèi)壁表面附著的水是均勻的，形成一層均勻的水膜，玻璃內(nèi)壁上的水既不聚成水滴、也不成股流下，這樣才算洗干凈了。（2）濃縮溶液時(shí)，在蒸發(fā)皿中溶液的量最多不要超過容積的三分之二。（3）若要把溶液蒸發(fā)至干，當(dāng)看到蒸發(fā)皿中有大量溶質(zhì)析出后，除去應(yīng)該用玻璃棒不停地繼續(xù)攪拌外，還應(yīng)該撤去酒精燈，用余熱使溶液蒸發(fā)至干，以防因傳熱不好而發(fā)生迸濺。（5）取放蒸發(fā)皿都應(yīng)該用坩鍋鉗夾住以后再取放。為了避免失火現(xiàn)象的發(fā)生，所以絕對(duì)禁止拿酒精燈到另一已經(jīng)燃著的酒精燈上去點(diǎn)火。用試管夾夾持試管的正確操作方法是將試管夾從試管的底部往上套。若將試管長(zhǎng)度三等分時(shí)，則試管夾夾在靠近試管口的那端三分之一的部位以內(nèi)為合理。？給試管里的固體藥品加熱時(shí)，往往有水汽產(chǎn)生（反應(yīng)過程中生成的水或藥品中的濕存水），因此試管口必須微向下傾斜（如圖所示）。加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，使試管在酒精燈上移動(dòng)。待試管均勻受熱后，將酒精燈火焰固定在試管中放有固體藥品的部位，使固體藥品充分受熱，以利于反應(yīng)的順利進(jìn)行。給試管里的液體藥品加熱時(shí)應(yīng)注意些什么？給試管里的液體藥品加熱時(shí)，要用試管夾夾住試管，或?qū)⒃嚬苡描F夾固定在鐵架臺(tái)上如圖所示。加熱前需先將試管外壁擦干，以防加熱時(shí)試管炸裂。角為適宜。當(dāng)試管被固定在鐵架臺(tái)上，則手持酒精燈，在試管盛放液體的中下部位處，不時(shí)地上下移動(dòng)酒精燈。為避免試管里液體沸騰噴出傷人，加熱時(shí)切不可使試管口對(duì)著自己或旁人。（1）夾持試管的鐵夾過緊，未留出試管受熱膨脹的余地，使試管受熱膨脹發(fā)生炸裂。當(dāng)加熱時(shí)試管外壁有的地方先干燥，有的地方后干燥，由于受熱不均勻，而引起試管炸裂。（4）給試管中的液體加熱時(shí)，試管中的液體超過試管容積的三分之一，加熱過程中有液體從試管中逸出而灑在試管外壁而引起試管炸裂。（6）給試管加熱時(shí)，酒精燈的焰心與試管接觸，而引起試管炸裂。（8）實(shí)驗(yàn)過程中有冷的液體濺到被加熱的試管上或燒得很熱的試管還未冷卻，如用冷水沖洗很可能出現(xiàn)炸裂。引申：在圖1給液體加熱裝置中有哪些錯(cuò)誤？圖中共有四處錯(cuò)誤。試管中的液體最多為試管容積的三分之一。試管應(yīng)與桌面成45度角。酒精燈內(nèi)酒精的量不應(yīng)超過容積的三分之二。應(yīng)該用酒精燈的外焰給試管加熱。？用量筒量取一定體積的液體時(shí)，有以下四點(diǎn)應(yīng)該注意（如圖所示）。（2）用試劑瓶往量筒中傾倒液體時(shí)，瓶口要緊挨量筒口，使液體沿著量筒內(nèi)壁緩緩向下流入量筒中。（4）讀取液體體積數(shù)時(shí)，必須使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數(shù)。即稱量前先把游碼放在刻度尺的零處，檢查天平的擺動(dòng)是否達(dá)到平衡。如果天平的擺動(dòng)未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的螺絲，使擺動(dòng)達(dá)到平衡。（1）濾紙過大。（2）玻璃棒懸空了，未觸及濾紙。（3）傾倒時(shí)過濾液體的燒杯口應(yīng)接觸玻璃棒才對(duì)。應(yīng)將此漏斗水平地旋轉(zhuǎn)一百八十度，使漏斗嘴的尖頭部分接觸燒杯內(nèi)壁。，怎樣加速固體物質(zhì)的溶解？一般常用的有下面的四種方法。固體溶質(zhì)的顆粒越小，它跟溶劑接觸的面積就越大。因此，在固體溶質(zhì)未放入溶劑中以前，先將大顆粒的固體溶質(zhì)放在研缽中研磨，待研成細(xì)的粉末以后，再放入溶劑之中，這樣可使溶解的速率加快。如果是在試管中進(jìn)行少量固體溶質(zhì)的溶解時(shí)，可以用振蕩的方法，加速固體溶質(zhì)的溶解。如果是在燒杯中進(jìn)行較多量固體溶質(zhì)的溶解時(shí)，用玻璃棒不斷地?cái)嚢枞芤海梢约铀俟腆w物質(zhì)的溶解。加熱時(shí)可以增加分子運(yùn)動(dòng)的速率。因此加熱時(shí)也可以使固體物質(zhì)溶解度增大，溶解速率也加快了。？過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離時(shí)采用的一種方法。？如圖所示。然后用手壓住濾紙，用水潤(rùn)濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不要留有氣泡。？為便于記憶起見，過濾操作中的要領(lǐng)可概括為：一角、一攪、一靜置、二低、三接觸。這樣剪提的濾紙，才能緊貼漏斗的內(nèi)壁，這樣才能保證過濾的速率快。一靜置：待可溶性物質(zhì)完全溶解后，不要立即就進(jìn)行過濾，要靜置片刻。二低：指的是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；在整個(gè)過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三接觸：一是指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時(shí)，要使盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內(nèi)壁相接觸。過濾：使混合物中的可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)分離。洗滌沉淀：使可溶性物質(zhì)盡量做到全部濾出至濾液中。蒸發(fā)：使可溶性物質(zhì)從濾液中析出。？蒸發(fā)法是把能溶于水的固體物質(zhì)跟水分離時(shí)采用的一種方法。另外，再把稀溶液濃縮時(shí)，采用的也是蒸發(fā)法。？蒸餾法是分離和提純彼此互相能以任意比例互溶的液體跟液體的混合物時(shí)常用的一種方法。在加熱時(shí)，沸點(diǎn)低的液體先汽化，經(jīng)過冷凝器冷凝后，先冷凝成為液體。應(yīng)用這一方法就可以把彼此互相能以任何比例互溶的液體跟液體的混合物進(jìn)行分離。因?yàn)榧訜岬臈l件下，液體受熱變成蒸汽，從蒸餾燒瓶中出來，經(jīng)過冷凝器后冷凝成為液體，便滴在接受器中，原來溶解在液體中的物質(zhì)則留在蒸餾燒瓶中。？在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體時(shí)都必須檢查裝置的氣密性是否完好，只有裝置不漏氣時(shí)才能使用。如果裝置不漏氣，試管或燒瓶里的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口就有氣泡冒出（如圖1所示）。如果發(fā)現(xiàn)裝置漏氣，必須找出漏氣的原因，并進(jìn)行調(diào)整、修理或更換零件。？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w不能用排水取氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，但能夠用排空氣取氣法收集。用燃著的火柴放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅，則證明集氣瓶里已充滿了二氧化碳。一氧化碳燃燒后的生成物是二氧化碳?xì)怏w。反應(yīng)如下：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ？鑒別就是根據(jù)幾種不同物質(zhì)性質(zhì)的不同及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，將它們一一區(qū)別開。氣體的鑒別是根據(jù)氣體本身的特性來鑒別的。酸、堿溶液鑒別則是根據(jù)酸、堿對(duì)指示劑顯不同顏色來鑒別的。鑒別Cl用到硝酸銀和稀硝酸兩種試劑。鑒別CO32用到強(qiáng)酸（如鹽酸或硝酸）和石灰水兩種試劑。在鹽類鑒別時(shí)（如果是陰離子不同時(shí)）鑒別順序一般是先鑒別碳酸鹽，然后再鑒別硫酸鹽、鹽酸鹽，當(dāng)其它酸根陰離子都鑒別完以后，剩余的為硝酸鹽。方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO與Ca(OH)2不反應(yīng)方法2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。2CO+O22CO2 、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過一會(huì)兒，會(huì)看到有兩個(gè)燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。再向另外兩個(gè)燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。、氫氣、氮?dú)?、空氣、一氧化碳、二氧化?種氣體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。關(guān)閉自由夾。再取5個(gè)集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。用燃著的木條分別放在5個(gè)集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶對(duì)于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且燃燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)迅速地往兩個(gè)集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，觀察石灰水的變化。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因?yàn)闅錃馊紵荒苌伤?。使石蕊試液變紅者，原液體為鹽酸。石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。若一個(gè)試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 如一個(gè)試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。其中一支試管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。因?yàn)槁然?、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。如果通過一定的實(shí)驗(yàn)步驟和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí)，移開拇指，立即用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。檢驗(yàn)氯離子(Cl)。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl)的存在。+、Ag+、OH、Cl、SO4CO32六種離子？(1)H+檢驗(yàn)。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。(2)Ag+檢驗(yàn)。(3)OH的檢驗(yàn)。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl的存在。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42的存在。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)液中CO32的存在。一、托盤天平使用的基礎(chǔ)知識(shí)例1：在使用托盤天平前，指針偏向右邊，要使天平指針指在零點(diǎn)、那么應(yīng)將（）A．左端的螺絲向外調(diào)節(jié)B．右端的螺絲向外調(diào)節(jié)C．左端的螺絲向里調(diào)節(jié)D．右端的螺絲向里調(diào)節(jié)分析：托盤天平是根據(jù)杠桿原理制成的，指針偏向右邊，說明右盤的質(zhì)量高。②固定右端螺絲，將左端的螺絲向外調(diào)節(jié)。二、物、碼位置顛倒對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的影響 例2：用托盤天平稱量時(shí)，有同學(xué)將砝碼與稱量物的位置顛倒了，左盤所加砝碼為6g，則稱量物的實(shí)際質(zhì)量是（）A．；B．6g；C．；D． 析解：托盤天平平衡必須滿足下列關(guān)系：左盤被稱物質(zhì)質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量。三、天平上化學(xué)反應(yīng)對(duì)其平衡的影響例3：有一托盤天平，左右兩盤的燒杯中均勻盛有質(zhì)量、濃度相同的足量稀硫酸天平平衡，往左右兩個(gè)燒杯中分別加入1gFe粉和Zn粉，指針最終（）A．偏左B．偏右C．不偏轉(zhuǎn)D．無法判斷分析：鐵和鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)，均生成+2價(jià)的離子，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，在質(zhì)量相同的情況下，置換出去的氫氣多，因而左邊燒杯中的溶液質(zhì)量較小，指針向右偏。例4：在A、B兩燒杯中，分別盛有等質(zhì)量等濃度的足量硫酸，把A、B兩燒杯放在天平左右兩盤中，天平平衡。設(shè)B燒杯中加入Mgx克Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑m 24222 xg答案應(yīng)為B 1．“溶化”與“熔化”“溶化”是指固體在水（或其它液體）中溶解?！叭刍笔侵腹腆w加熱到一定程度變成了液態(tài)。2．“蒸發(fā)”與“蒸餾”“蒸發(fā)”是在加熱條件下溶液里溶劑氣化的過程。蒸發(fā)一般在蒸發(fā)