河南省南陽市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-10 16:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 個數(shù)的比為 1:4 ,銅原子的配位數(shù)為 12 （ ） A． sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的 s 軌道和 p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 B．凡中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正 四面體 C． CH4分子中的 sp3雜化軌道是由 4 個 H 原子的 1s 軌道和 C 原子的 2p 軌道混合起來而形成的 D．凡 AB3型的共價化合物，其中心原子 A均采用 sp3雜化軌道成鍵 16 下列說法不正確的是（ ） A．某外圍電子排布為 4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第 Ⅲ B 族 B．在元素周期表中， s 區(qū)， d 區(qū)和 ds 區(qū)的元素都是金屬 (氫元素除外 ) C．某基態(tài)原子外圍電子的核外電子排布圖為 它違背了泡利原理 D． Xe 元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為 ns2np6，屬于非金屬元素 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 52 分） 1 （ 9 分） （ 1）汽車尾氣中的 CO、 NOx（主要為 NO、 NO2）已知成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將 CO、 NO碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣的污染． 已知 ： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+?mol﹣ 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣ ?mol﹣ 1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣ ?mol﹣ 1 則 CO、 NO 催化劑化成 N2 和 CO2的熱化學(xué)方程式為 _________________________________． （ 2）在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)時，下列描述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ________。 (填字母 ) a． NO 和 CO2濃度相等 b． NO 百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d． 2v 正 (CO2)=v 逆 (N2) e．容器中混合氣體的密度保持不變 f．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 （ 3）為了測定在某種催化劑作用下 CO、 NO 催化轉(zhuǎn)化成 N2和 CO2的反應(yīng)速率 ， T1℃ 時，在一恒定的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同期間的 CO 和 NO 的濃度如表（ N2 和 CO2的起始濃度為 0） ① 前 30s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 v(N2)= ， T1℃ 時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ； ② 研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑 時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表中設(shè)計的實驗測得混合氣體中 CO百分含量隨時間 t 變化的曲線如圖 1所示．則曲線 Ⅰ 、Ⅱ 、 Ⅲ 對應(yīng)的實驗編號依次為 _____________。 時間 /s 0 10 20 30 40 50 c(CO)/ c(NO)/ 實驗編號 T/℃ NO 的初始濃度（ ） CO 的初始濃度 催化劑比表面積 （ ） ? 300 104 104 120 ? 200 104 104 120 ? 200 104 104 85 1 （ 10 分） 綜合利 用 CO CO 對構(gòu)建低碳社會有重要意義． （ 1）利用 H2和 CO 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CO（ g） +2H2（ g） ?CH3OH（ g）（放熱反應(yīng)）．對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為 2L的密閉容器中分別充入 CO 和1mol H2， 10min 后達(dá)到平衡，測得含有 CH3OH（ g）． ① 10min 后達(dá)到平衡時 CO 的濃度為 ； ② 10min 內(nèi)用 H2表示的平均反應(yīng)速率為 ；
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