河南省南陽(yáng)市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題word版含答案-在線瀏覽
2025-02-07 16:38本頁(yè)面
【正文】 小題 3 分，共 48 分 ） 1．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為： CuSO4?5H2O(S) CuSO4(S)＋ 5H2O(l) Δ H＝ Q1kJmol 1；室溫下，若將 1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱 Q2kJ，則 下列說(shuō)法正確的是 Q2 ＝ Q2 Q2 2．下列說(shuō)法正確的 （ ） (1)熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)： C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=392 kJmol1， CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ΔH=282 kJmol1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料 . (2)在 100 ℃ 、 101 kPa 條件下，液態(tài)水的氣化熱為 kJmol1 (3)Li、 Be、 B 三種元素的第一電離能 (I1)差別不大，而 I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是 Be (4)已知： 共價(jià)鍵 C－ C C=C C－ H H－ H 鍵能 / kJmol1 (5)固體 NH5的所有原子的最外層均滿足 2 個(gè)或 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH5+H2O NH3?H2O+H2↑ A （ 1）（ 4） B(2) (3) C (3)（ 5） D(5) 3．甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是 ΔH10，且 K1K2 c 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器 d 中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓 ℃ 時(shí)，向平衡后的容器中再充入 mol CO， mol H2， mol CH3OH，平衡正向移動(dòng) ℃ 時(shí)，向平衡后的容器中再充入 1 mol CH3OH，重新平衡后， H2 濃度和百分含量均增大 5．在溫度、容積相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 (已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H=反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示 (隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同 )。下列有關(guān)判斷正確的是 +b＜ c 的體積分?jǐn)?shù)增大 9．電化學(xué)降解 的原理如圖所示。反應(yīng)原理如下： 電池： Pb (s) + (s) + (aq) ＝ 2 (s) + 2 (l) 電解池： 電解過(guò)程中，以下判斷正確的是 （ ）。下列說(shuō)法正確的是 AgCl+e Ag+Cl ,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 NaCl溶液代替鹽酸 ,則電池總反應(yīng)隨之改變 mol e時(shí) ,交換膜左側(cè)溶液中約 減少 mol 離子 12．將 NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面 ,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗 ,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b),如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 Cl由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e 4OH Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕 ,生成的 Fe2+由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 ,與 b 區(qū)的 OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 板 ,在銅鐵接觸處滴加 NaCl溶液 ,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e Cu2+ 13．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法 :保持污水的 pH在 ~ 之間 ,利用電解過(guò)程中生成的 Fe(OH)3 沉淀的吸附性吸附污物而沉積下來(lái) ,模擬處理裝置如下。 (填字母 ) a． NO 和 CO2濃度相等 b． NO 百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d． 2v 正 (CO2)=v 逆 (N2) e．容器中混合氣
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