河南省南陽(yáng)市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題word版含答案-文庫(kù)吧資料
2024-12-13 16:38本頁(yè)面
【正文】 2在一定條件下可以合成乙烯： 6H2+2CO2 CH2═CH2+4H2O ① 已知： H2完全轉(zhuǎn)化為 CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ． ② 不同溫度對(duì) CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示． 下列有關(guān)說法不正確的是 （填序號(hào)）． a．不同條件下反應(yīng)， N 點(diǎn)的速率最大 b．溫度在約 250℃ 時(shí)，催化劑的催化效率最高 c．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量 M 點(diǎn)比 N 高 ③ 若在密閉容器中充入體積比為 3： 1 的 H2和 CO2，則圖甲中 M 點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物 CH2═CH2的體積分?jǐn)?shù)為 ．（保留兩位有效數(shù)字） （ 3） 利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)， CO2 電催化還原為乙烯，如圖乙所示．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 ． 1（ 11 分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中 X 為陽(yáng)離子交換膜． 根據(jù)要求回答相關(guān)問題： （ 1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 _________________________． （ 2）鐵電極為 ____（填 “陽(yáng)極 ”或 “陰極 ”），石墨電極（ C）的電極反 應(yīng)式為 ______________． （ 3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將 ______（填“增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）． （ 4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有 氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ______． （ 5） 假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有 224mL 氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將 （填 “增大 ”“減 小 ”或 “不變 ”），且變化了 克。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 電極是負(fù)極 ,電極反應(yīng)式為 :CH48e+4C 5CO2+2H2O ,先失去電子生成 Fe2+ C 移向 Y 電極 4Fe2++10H2O + O2 4Fe(OH)3↓+8H+ 14．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示 ,下列說法中不正確的是 NaCl晶體中 ,距 Na+最近的 Cl形成正八面體 CaF2 晶體中 ,每個(gè)晶胞平均占有 4 個(gè) Ca2+ ,碳原子數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為 1:4 ,銅原子的配位數(shù)為 12 （ ） A． sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的 s 軌道和 p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 B．凡中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正 四面體 C． CH4分子中的 sp3雜化軌道是由 4 個(gè) H 原子的 1s 軌道和 C 原子的 2p 軌道混合起來而形成的 D．凡 AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子 A均采用 sp3雜化軌道成鍵 16 下列說法不正確的是（ ） A．某外圍電子排布為 4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第 Ⅲ B 族 B．在元素周期表中， s 區(qū)， d 區(qū)和 ds 區(qū)的元素都是金屬 (氫元素除外 ) C．某基態(tài)原子外圍電子的核外電子排布圖為 它違背了泡利原理 D． Xe 元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為 ns2np6，屬于非金屬元素 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 52 分） 1 （ 9 分） （ 1）汽車尾氣中的 CO、 NOx（主要為 NO、 NO2）已知成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將 CO、 NO碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣的污染． 已知 ： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+?mol﹣ 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣ ?mol﹣ 1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣ ?mol﹣ 1 則 CO、 N
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