山東省棗莊市第三中學20xx-20xx學年高二上學期10月質(zhì)量檢測化學試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-07 16:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 . 裝置 I 左側(cè)的液面一定會下降 B. 左側(cè)液面裝置 I 比裝置 II的低 C. 裝置 II 中的鐵釘腐蝕最嚴重 D. 裝置 Ⅲ 中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 【答案】 B 【解析】有關金屬腐蝕的題型，要求搞清金屬腐蝕的主要原因 (電化學腐蝕 )，運用原電池原理進行恰當?shù)姆治觯瑫r掌握金屬防護的基本方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) (如制成合金 )、涂保護層和電化學保護法。 Ⅱ 中鐵釘與銅絲相連，金屬活潑性相差較大，且用揮發(fā)性鹽酸，因此裝置 Ⅱ 中的鐵釘腐蝕最嚴重， C 項正確； Ⅰ 中雖然也用了鹽酸，但鐵釘與鐵絲相連，腐蝕不及 Ⅱ ；由于均發(fā)生了 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑， Ⅰ 和 Ⅱ 均生成了氣體，液面都會下降，左側(cè)液面裝置Ⅱ 比裝置 Ⅰ 的低， A 項正確， B 項錯誤； Ⅲ 中雖然鐵釘 ?也與銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕， D 選項正確。 13. 如圖裝置中，通電后觀察到 Cu極溶解。下列說法中錯誤的是 A. 左池總反應相當于電解水 B. Fe 為負極， 發(fā)生氧化反應 C. Pt極產(chǎn)生的氣體體積是 Ag 極產(chǎn)生氣體體積為 D. 硫酸銅溶液的濃度不變 【答案】 B 【解析】 該裝置為電解池， Cu 極溶解，則 Cu 極為陽極， Fe 極為陰極，故 a、 b、 Pt、 Ag 極分別為：正極、負極、陽極、陰極 ； A項，左池中惰性電極作陽極電解硫酸溶液，相當于電解水， A正確； B項， Fe 為陰極，銅離子在陰極發(fā)生還原反應 ， B 錯誤； C 項，左池電解水，Pt 極產(chǎn)生氧氣， Ag 極產(chǎn)生氫氣，氧氣體積是氫氣體積的 ， C 正確； D 項，右池為電鍍池，所以硫酸銅溶液的濃度不變， D 正確 。 14. 用惰性電極電解一定濃度的硫 酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前狀態(tài)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】 D 【解析】試題分析： 考點：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（ OH） 2 后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電。 Cu（ OH） 2 從組成上可看成 CuO?H2O，溶液中加入 mol Cu（ OH） 2 后，溶液恰好 恢復到電解前的濃度和 pH，這說明電解生成了 mol 銅和 氧氣，并消耗 mol H2O。由電解反應式：2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4 和 2H2O 2H2↑+O2↑ 可知生成 mol 銅轉(zhuǎn)移 電子，電解 mol H2O 轉(zhuǎn)移 電子，共轉(zhuǎn)移 電子，選項 D符合題意。 15. 可用于電動汽車的鋁 空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或 NaOH 溶液為電解液 ， 鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 A. 以 NaCl溶液或 NaOH 溶 液為電解液時，正極反應式都為 O2+2H2O+4e = 4OH B. 以 NaOH 溶液為電解液時，負極反應式為 Al+3OH3e=Al(OH)3↓ C. 以 NaOH 溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的 pH保持不變 D. 電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 【答案】 A 【解析】 A、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應為： O2 +2H2O+4e=4OH，故 A正確； B、 鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中氫氧化鋁繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為： Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故B 錯誤； C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為 4Al+3O2+4OH=4AlO2+2H2O，溶液pH 降低，故 C錯誤； D、電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，故 D錯誤；故選 A。 點睛：鋁空氣燃料電池中負極反應為 Al+4OH3e═AlO2+2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e=4OH，總反應為 4Al+4OH+3O2═4AlO2+2H2O， 要注意鋁為活潑金屬，既能與酸反應，又能與堿反應 。 16. 下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認識，你認為正確的是 A. 構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B. 由銅、鐵作電極與濃硝酸組成的原電池中銅是負極 C. 電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣 D. 銅鋅原電池工作時，若有 13克鋅被溶解，電路中就有 【答案】 BD 【解析】試題分析： A、構(gòu)成原電池的正極和負極的材料可以是金屬和石墨， A 項錯誤； B、銅、鋅與硫酸 銅溶液組成的原電池的電池總反應為 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅失電子作負極，B 項錯誤； C、電子沿外導線由鋅流向銅，在銅電極，溶液中的 Cu2＋ 得電子生成 Cu， C 項錯誤； D、根據(jù) Zn2e－ =Zn2＋ ，電路中有 mol 電子通過時，鋅溶解了 ，質(zhì)量為 13g， D項正確；答案選 D。 考點：考查原電池的工作原理。 17. 某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下說法不正確的是 A. 放電時 負極反應式為 Zn+2OH2e = Zn(OH)2 B. 放電時正極反應式為 FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH C. 放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有 1mol K2FeO4被氧化 D. 充電時陽極附近溶液的堿性減弱 【答案】 C 【解析】 A項，根據(jù)電池的總反應可知，該電池電解質(zhì)為堿性，放電時負極為 Zn 失電子，故負極反應式為 Zn+2OH2e = Zn(OH)2， A正確； B項， K2FeO4在正極得到電子發(fā)生還原反應 ， 結(jié)合總反應和負極反應可得，電極反應式為 FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH， B正確； C項，根據(jù)正極反應式，每轉(zhuǎn)移 3mol電子，正極有 1molK2FeO4被還原，故 C 錯誤； D項，充電時，陽極電極反應式為 Fe(OH)3+5OH3e=FeO42
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