山東省棗莊市第三中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月質(zhì)量檢測化學(xué)試題word版含解析-文庫吧資料
2024-12-10 16:30本頁面
【正文】 去電子的物質(zhì)的量也是 ，消耗鋅的質(zhì)量是 65g/mol=，故 C 錯誤；導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol，故 D 正確。 下列說法中不正確的是 A. 銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為 2H++2e = H2↑ B. 燒杯左側(cè)碳 棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出 C. 反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為 13 g D. 導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 mol 【答案】 BC 【解析】試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電， A 正確；燒杯右側(cè)碳棒與電源的負(fù)極相連為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極表面有紅色物質(zhì)析出，B 正確；反應(yīng)一段時間后斷開 K，向右側(cè)燒杯中加入 mol CuO 后 CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和 pH，這說明惰性電極電解硫酸銅溶液時陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，電極反應(yīng)式分別為 4OH4e=2H2O+O2↑、 2Cu2++4e=2Cu。該電池的總反應(yīng)式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下說法不正確的是 A. 放電時 負(fù)極反應(yīng)式為 Zn+2OH2e = Zn(OH)2 B. 放電時正極反應(yīng)式為 FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH C. 放電時每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有 1mol K2FeO4被氧化 D. 充電時陽極附近溶液的堿性減弱 【答案】 C 【解析】 A項，根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，該電池電解質(zhì)為堿性，放電時負(fù)極為 Zn 失電子，故負(fù)極反應(yīng)式為 Zn+2OH2e = Zn(OH)2， A正確； B項， K2FeO4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng) ， 結(jié)合總反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)可得，電極反應(yīng)式為 FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH， B正確； C項，根據(jù)正極反應(yīng)式，每轉(zhuǎn)移 3mol電子，正極有 1molK2FeO4被還原，故 C 錯誤； D項，充電時，陽極電極反應(yīng)式為 Fe(OH)3+5OH3e=FeO42+4H2O，消耗 OH離子，故陽極附近溶液的堿性減弱 ， D 正確 。 考點：考查原電池的工作原理。 點睛：鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為 Al+4OH3e═AlO2+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)為 4Al+4OH+3O2═4AlO2+2H2O， 要注意鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) 。 15. 可用于電動汽車的鋁 空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或 NaOH 溶液為電解液 ， 鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。 Cu（ OH） 2 從組成上可看成 CuO?H2O，溶液中加入 mol Cu（ OH） 2 后，溶液恰好 恢復(fù)到電解前的濃度和 pH，這說明電解生成了 mol 銅和 氧氣，并消耗 mol H2O。 14. 用惰性電極電解一定濃度的硫 酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)。 13. 如圖裝置中，通電后觀察到 Cu極溶解。下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是 A. 裝置 I 左側(cè)的液面一定會下降 B. 左側(cè)液面裝置 I 比裝置 II的低 C. 裝置 II 中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D. 裝置 Ⅲ 中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 【答案】 B 【解析】有關(guān)金屬腐蝕的題型，要求搞清金屬腐蝕的主要原因 (電化學(xué)腐蝕 )，運用原電池原理進行恰當(dāng)?shù)姆治觯瑫r掌握金屬防護的基本方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) (如制成合金 )、涂保護層和電化學(xué)保護法。 點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定 ， 物質(zhì)的量相同的同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下能量由高到低為： gls； B 項注意電解質(zhì)的電離為吸熱過程 ； D項注意摩爾 反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)方程式對應(yīng)。mol1，故 D錯誤 。mol 1 【答案】 BD 【解析】 A項，等物質(zhì)的量的硫蒸氣比硫固體能量高，分別完全燃燒，前者放出的熱量大于后者，故 A正確 ； B項，醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，電離過程吸熱，CH3COOH(aq) CH3COO(aq)+H+(aq) △H10， 根據(jù)蓋斯定律， CH3COOH(aq)+ OH(aq)= CH3COO(aq)+ H2O(l) △H2=△H+△H1，所以若將含 1 mol CH3COOH 的稀溶液與含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于 kJ， B錯誤； C項，由 C(石墨 )=C(金剛石） △ H=+ kJmol 1可知，若將含 1 mol CH3COOH 的稀溶液與含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的熱量大于 kJ C. 由 C(石墨 )=C(金剛石 ）△ H=+ kJ18g?mol1=100mol， 氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)為 ： 2H24e+4OH=4H2O， 正極反應(yīng)為 ： O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O， 100mol氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移 200mol電子，生成 100mol水，故選 D。答案選 B。 8. 用惰性電極電解 AgNO3溶液，下列說法不正確的是 A. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加 B. 電解過程中溶液的 pH不斷降低 C. 此時向溶液中加入適量的 Ag2O 固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況 D. 電解時陰極產(chǎn)生的氣體為 O2 【答案】 D 【解析】 用惰性電極電解 AgNO3溶液，陰極反應(yīng)式為 Ag++e=Ag，陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，總反應(yīng)為 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3； A項，電解 過程中陰極析出 Ag 單質(zhì)，質(zhì)量不斷增加， A正確； B項，電解過程生成硝酸，溶液的酸性增強，pH不斷降低， B 正確 ； C項，由電解總反應(yīng)可知，從溶液中析出 Ag 單質(zhì)和氧氣，根據(jù)原子守恒，可向溶液中加入適量的 Ag2O 固體使溶液恢復(fù)電解前的狀況， C正確； D項，電解時陽極產(chǎn)生的氣體為 O2，故 D錯誤。 點睛：酸雨 pH=，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池 的構(gòu)成條件。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。 7. 我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。下列敘述正確的是 A. a 是正極，發(fā)生還原反應(yīng) B. b 是
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