山東省棗莊市第三中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月質(zhì)量檢測化學(xué)試題word版含解析(參考版)
2024-12-06 16:30本頁面
【正文】 （ 4） 若電解后 A中仍有 Cl，則只發(fā)生反應(yīng) 2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH，根據(jù)原子守恒，要使 A中溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，需要補(bǔ)充 HCl；由上面的分析知，該串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移，則 A中生成 ，故恢復(fù)至初始狀態(tài)需要補(bǔ)充 ，質(zhì)量為 。L1 (5). 升高 (6). HCl (7). 【解析】 （ 1） 由已知銅電極的質(zhì)量增加，所以該極發(fā)生反應(yīng)為 ： Ag++e=Ag，銅電極為陰 極，則 Ag 電極為陽極，電源中 Y極是正極。 (4)若電解后 A中仍有 Cl，要使 A中 溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，需要補(bǔ)充 _____________，其質(zhì)量為 _____g。通電 5 min 時， B中共收集到 2. 24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體，溶液體積為 200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計 )， 則通電前 CuSO4溶液的濃度為 ______。 試冋答： (1)電源中 Y 極是 __________極， Cu 極為 _____________ 極。 點(diǎn)睛：本題考查燃料電池，綜合性較強(qiáng)，主要考查電極反應(yīng)式書寫和有關(guān)計算，書寫電極反應(yīng)式時，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性；根據(jù)得失電子守恒，利用電極反應(yīng)式進(jìn)行有關(guān)計算。 ② 電池放電時正極反 應(yīng)為： O2+2H2O+4e=4OH，以該燃料電池做電源，銅作陽極電解硫酸銅溶液時，陰極反應(yīng) Cu2e=Cu2+，當(dāng)陰極增重 g 時，生成 ，轉(zhuǎn)移 ，根據(jù)電子守恒，有 氧氣反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積=?mol1247。 （ 2）若將氫氣改為 CH4， CH4中則 4價 C元素被氧化為 +4 價，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，OH參與負(fù)極反應(yīng)，此時負(fù)極反應(yīng)式為： CH4+10OH8e=CO32+7H2O； 總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，反應(yīng)消耗 OH， — 段時間后，電解質(zhì)溶液的 pH將降低。 ② 假設(shè)使用肼 空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源，當(dāng)陰極增重 g，則肼 空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 ____________L。己知 N2H4燃燒產(chǎn)物之一為空氣中含量最高的一種氣體。 (2)若將氫氣改為 CH4，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，此時負(fù)極反應(yīng)式為： _________________，— 段時間后，電解質(zhì)溶液的 pH 將 _________________(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不變 ” ）。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，它可以使用不同的電解質(zhì)，如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)等。 點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的工作原理及金屬腐蝕與防護(hù)知識，對知識的考查比較全面，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng) 。 ② 若將鹽橋換成銅絲，則右池為原電池，銅絲右端為負(fù)極， Ag 為正極，左池為電解池，銅絲左端為陰極， Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： Cu2++2e=Cu。 （ 2）由圖知， (1)裝置為化學(xué)腐蝕； (2)(3)裝置是原電池， (2)中，鐵作負(fù)極， (3)中鐵作正極，作負(fù)極的腐蝕速率快，正極被保護(hù) ； (4)(5)裝置是電解池， (4)中鐵作陰極， (5)中鐵作陽極，陽極金屬腐蝕速率快，陰極 被保護(hù) ； 根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞原電池原理防護(hù)＞電解池原理防護(hù)，所以 Fe 片腐蝕由快到慢的順序是 ：(5)(2)(1)(3)(4)。該原電池正極反應(yīng)式 __________________。 (“CuSO4溶液 ” 或 “ AgNO3溶液 ” ) ② 若將鹽橋 換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為 _________極，該極反應(yīng)式為：___________。 (1)在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為 ___________________ (2)下列各情況，在其中 Fe 片腐蝕由快到慢的順序是 ___________（用序號表示 ）。 20. 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 （ 3） ① 1g甲醇（ CH3OH）燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 ，則 1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱 32＝ ，所以表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= kJ ? mol1。 【答案】 (1). (2). (3). △ H1=△ H2+ (△ H3+△ H4) (4). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H= kJ ? mol1 (5). (6). 4. 48 【解析】 （ 1）固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以氣 態(tài)硫放熱多，由于 △H＜ 0，所以△H1△H2；因?yàn)闅鈶B(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，所以甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水時放熱多，由于 △H＜ 0，所以 △H3△H4。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 __________________________。 已知 ： S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H2 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H3 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H4 則 △ H1______△ H2， △ H3______△ H4 (“”、 “” 或 “ =”） (2)煤作為燃料有兩種途徑： 途徑 1直接燃燒： C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H10 途徑 2先 制水煤氣： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H20 再燃燒水煤氣： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H30， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H40 則 △ H△ H△ H△ H4的關(guān)系式是 ___________________。 19. 研究化學(xué)，不僅要研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還要研究伴隨著物質(zhì)變化而發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化。根據(jù)電子守恒可知鋅失
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