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山東省棗莊市第三中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月質(zhì)量檢測化學(xué)試題word版含解析(參考版)

2024-12-06 16:30本頁面
  

【正文】 ( 4) 若電解后 A中仍有 Cl,則只發(fā)生反應(yīng) 2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH,根據(jù)原子守恒,要使 A中溶液恢復(fù)至初始狀態(tài),需要補(bǔ)充 HCl;由上面的分析知,該串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移,則 A中生成 ,故恢復(fù)至初始狀態(tài)需要補(bǔ)充 ,質(zhì)量為 。L1 (5). 升高 (6). HCl (7). 【解析】 ( 1) 由已知銅電極的質(zhì)量增加,所以該極發(fā)生反應(yīng)為 : Ag++e=Ag,銅電極為陰 極,則 Ag 電極為陽極,電源中 Y極是正極。 (4)若電解后 A中仍有 Cl,要使 A中 溶液恢復(fù)至初始狀態(tài),需要補(bǔ)充 _____________,其質(zhì)量為 _____g。通電 5 min 時(shí), B中共收集到 2. 24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體,溶液體積為 200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì) ), 則通電前 CuSO4溶液的濃度為 ______。 試冋答: (1)電源中 Y 極是 __________極, Cu 極為 _____________ 極。 點(diǎn)睛:本題考查燃料電池,綜合性較強(qiáng),主要考查電極反應(yīng)式書寫和有關(guān)計(jì)算,書寫電極反應(yīng)式時(shí),要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性;根據(jù)得失電子守恒,利用電極反應(yīng)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 ② 電池放電時(shí)正極反 應(yīng)為: O2+2H2O+4e=4OH,以該燃料電池做電源,銅作陽極電解硫酸銅溶液時(shí),陰極反應(yīng) Cu2e=Cu2+,當(dāng)陰極增重 g 時(shí),生成 ,轉(zhuǎn)移 ,根據(jù)電子守恒,有 氧氣反應(yīng),則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積=?mol1247。 ( 2)若將氫氣改為 CH4, CH4中則 4價(jià) C元素被氧化為 +4 價(jià),電解質(zhì)溶液為 KOH溶液,OH參與負(fù)極反應(yīng),此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為: CH4+10OH8e=CO32+7H2O; 總反應(yīng)為:CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O,反應(yīng)消耗 OH, — 段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的 pH將降低。 ② 假設(shè)使用肼 空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源,當(dāng)陰極增重 g,則肼 空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 ____________L。己知 N2H4燃燒產(chǎn)物之一為空氣中含量最高的一種氣體。 (2)若將氫氣改為 CH4,電解質(zhì)溶液為 KOH溶液,此時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為: _________________,— 段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的 pH 將 _________________(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不變 ” )。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,它可以使用不同的電解質(zhì),如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)等。 點(diǎn)睛:本題綜合考查原電池和電解池的工作原理及金屬腐蝕與防護(hù)知識,對知識的考查比較全面,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng) 。 ② 若將鹽橋換成銅絲,則右池為原電池,銅絲右端為負(fù)極, Ag 為正極,左池為電解池,銅絲左端為陰極, Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為: Cu2++2e=Cu。 ( 2)由圖知, (1)裝置為化學(xué)腐蝕; (2)(3)裝置是原電池, (2)中,鐵作負(fù)極, (3)中鐵作正極,作負(fù)極的腐蝕速率快,正極被保護(hù) ; (4)(5)裝置是電解池, (4)中鐵作陰極, (5)中鐵作陽極,陽極金屬腐蝕速率快,陰極 被保護(hù) ; 根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>原電池原理防護(hù)>電解池原理防護(hù),所以 Fe 片腐蝕由快到慢的順序是 :(5)(2)(1)(3)(4)。該原電池正極反應(yīng)式 __________________。 (“CuSO4溶液 ” 或 “ AgNO3溶液 ” ) ② 若將鹽橋 換成銅絲,電路中也有電流通過,則銅絲左端為 _________極,該極反應(yīng)式為:___________。 (1)在空氣酸度不大的環(huán)境中,其正極反應(yīng)式為 ___________________ (2)下列各情況,在其中 Fe 片腐蝕由快到慢的順序是 ___________(用序號表示 )。 20. 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 ( 3) ① 1g甲醇( CH3OH)燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 ,則 1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱 32= ,所以表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= kJ ? mol1。 【答案】 (1). (2). (3). △ H1=△ H2+ (△ H3+△ H4) (4). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H= kJ ? mol1 (5). (6). 4. 48 【解析】 ( 1)固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量,所以氣 態(tài)硫放熱多,由于 △H< 0,所以△H1△H2;因?yàn)闅鈶B(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱,所以甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水時(shí)放熱多,由于 △H< 0,所以 △H3△H4。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 __________________________。 已知 : S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H2 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H3 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H4 則 △ H1______△ H2, △ H3______△ H4 (“”、 “” 或 “ =”) (2)煤作為燃料有兩種途徑: 途徑 1直接燃燒: C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H10 途徑 2先 制水煤氣: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H20 再燃燒水煤氣: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H30, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H40 則 △ H△ H△ H△ H4的關(guān)系式是 ___________________。 19. 研究化學(xué),不僅要研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,還要研究伴隨著物質(zhì)變化而發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化。根據(jù)電子守恒可知鋅失
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