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山東省棗莊市第三中學20xx-20xx學年高二上學期10月質量檢測化學試題word版含解析(參考版)

2024-12-06 16:30本頁面
  

【正文】 ( 4) 若電解后 A中仍有 Cl,則只發(fā)生反應 2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH,根據(jù)原子守恒,要使 A中溶液恢復至初始狀態(tài),需要補充 HCl;由上面的分析知,該串聯(lián)電路中轉移,則 A中生成 ,故恢復至初始狀態(tài)需要補充 ,質量為 。L1 (5). 升高 (6). HCl (7). 【解析】 ( 1) 由已知銅電極的質量增加,所以該極發(fā)生反應為 : Ag++e=Ag,銅電極為陰 極,則 Ag 電極為陽極,電源中 Y極是正極。 (4)若電解后 A中仍有 Cl,要使 A中 溶液恢復至初始狀態(tài),需要補充 _____________,其質量為 _____g。通電 5 min 時, B中共收集到 2. 24L(標準狀況 )氣體,溶液體積為 200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計 ), 則通電前 CuSO4溶液的濃度為 ______。 試冋答: (1)電源中 Y 極是 __________極, Cu 極為 _____________ 極。 點睛:本題考查燃料電池,綜合性較強,主要考查電極反應式書寫和有關計算,書寫電極反應式時,要注意電解質溶液的酸堿性;根據(jù)得失電子守恒,利用電極反應式進行有關計算。 ② 電池放電時正極反 應為: O2+2H2O+4e=4OH,以該燃料電池做電源,銅作陽極電解硫酸銅溶液時,陰極反應 Cu2e=Cu2+,當陰極增重 g 時,生成 ,轉移 ,根據(jù)電子守恒,有 氧氣反應,則需要標準狀況下空氣的體積=?mol1247。 ( 2)若將氫氣改為 CH4, CH4中則 4價 C元素被氧化為 +4 價,電解質溶液為 KOH溶液,OH參與負極反應,此時負極反應式為: CH4+10OH8e=CO32+7H2O; 總反應為:CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O,反應消耗 OH, — 段時間后,電解質溶液的 pH將降低。 ② 假設使用肼 空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源,當陰極增重 g,則肼 空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 ____________L。己知 N2H4燃燒產(chǎn)物之一為空氣中含量最高的一種氣體。 (2)若將氫氣改為 CH4,電解質溶液為 KOH溶液,此時負極反應式為: _________________,— 段時間后,電解質溶液的 pH 將 _________________(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不變 ” )。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,它可以使用不同的電解質,如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質等。 點睛:本題綜合考查原電池和電解池的工作原理及金屬腐蝕與防護知識,對知識的考查比較全面,側重于學生的分析能力的考查,注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應 。 ② 若將鹽橋換成銅絲,則右池為原電池,銅絲右端為負極, Ag 為正極,左池為電解池,銅絲左端為陰極, Cu2+得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為: Cu2++2e=Cu。 ( 2)由圖知, (1)裝置為化學腐蝕; (2)(3)裝置是原電池, (2)中,鐵作負極, (3)中鐵作正極,作負極的腐蝕速率快,正極被保護 ; (4)(5)裝置是電解池, (4)中鐵作陰極, (5)中鐵作陽極,陽極金屬腐蝕速率快,陰極 被保護 ; 根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>原電池原理防護>電解池原理防護,所以 Fe 片腐蝕由快到慢的順序是 :(5)(2)(1)(3)(4)。該原電池正極反應式 __________________。 (“CuSO4溶液 ” 或 “ AgNO3溶液 ” ) ② 若將鹽橋 換成銅絲,電路中也有電流通過,則銅絲左端為 _________極,該極反應式為:___________。 (1)在空氣酸度不大的環(huán)境中,其正極反應式為 ___________________ (2)下列各情況,在其中 Fe 片腐蝕由快到慢的順序是 ___________(用序號表示 )。 20. 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 ( 3) ① 1g甲醇( CH3OH)燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 ,則 1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱 32= ,所以表示甲醇燃燒的熱化學方程式為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= kJ ? mol1。 【答案】 (1). (2). (3). △ H1=△ H2+ (△ H3+△ H4) (4). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H= kJ ? mol1 (5). (6). 4. 48 【解析】 ( 1)固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量,所以氣 態(tài)硫放熱多,由于 △H< 0,所以△H1△H2;因為氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱,所以甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水時放熱多,由于 △H< 0,所以 △H3△H4。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為 __________________________。 已知 : S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H2 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H3 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H4 則 △ H1______△ H2, △ H3______△ H4 (“”、 “” 或 “ =”) (2)煤作為燃料有兩種途徑: 途徑 1直接燃燒: C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H10 途徑 2先 制水煤氣: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H20 再燃燒水煤氣: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H30, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H40 則 △ H△ H△ H△ H4的關系式是 ___________________。 19. 研究化學,不僅要研究化學反應中的物質變化,還要研究伴隨著物質變化而發(fā)生的能量轉化。根據(jù)電子守恒可知鋅失
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