山東省棗莊市第八中學(xué)東校區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含解析(參考版)
2024-12-04 00:10本頁(yè)面
【正文】 （ 2） H2(g)和 CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率都是： = 100%=60%。 【解析】 設(shè) H2(g)的轉(zhuǎn)化濃度為 x， 由題意，列三段式： 因?yàn)?K= ，代入數(shù)據(jù)得： =，所以 =，解得： x=，==。 (2)H2(g)和 CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。 23. 某水煤氣工廠在 1 200 ℃ 時(shí)測(cè)得反應(yīng) H2(g)＋ CO2(g) H2O(g)＋ CO(g)的平衡常數(shù) K 為 。 （ 3）此時(shí) Q= = =＜ =K，所以不平衡，正 在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故 v 正 大于 v 逆 。 【解析】 （ 1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法，固體或純液體不在表達(dá)式 中，故該反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為 K＝ 。L－ 1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？ ________(填 “是 ”或 “否 ”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是 v 正 ________v逆 (填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 (3)1 100 ℃ 時(shí)測(cè)得高爐中 c(CO2)＝ mol (1)該反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為 K＝ ________。 【答案】 (1). 負(fù) (2). Zn2e=Zn2+ (3). 還原 (4). 1:32； 【解析】（ 1）將 Zn 棒和 Cu 棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為： Zn﹣ 2e﹣ =Zn2+， （ 2）將 Zn 棒和 Cu棒用導(dǎo)線連接后，若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則金屬銅是正極，該極上析出銅， 反應(yīng)為： Cu2++2e﹣ =Cu，發(fā)生還原反應(yīng)， （ 3）設(shè)上述兩個(gè)過程中都消耗 1molZn，則： Cu 棒上（ 1）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為：1mol2g/mol=2g，（ 2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量為： 1mol64g/mol=64g， Cu棒上（ 1）和（ 2）所 析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為 2g： 64g=1： 32， 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電解反應(yīng)式的書寫． 21. 能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料． （ 1）在 25℃ 、 101kPa 時(shí)， 16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí) 放出的熱量是 ，則 CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為 _____________， （ 2）已知： C（ s） +O2（ g） ═ CO2（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 H2（ g） +O2（ g） ═ H2O（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 CO（ g） +O2（ g） ═ CO2（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 則煤氣化反應(yīng) C（ s） +H2O（ g） ═ CO（ g） +H2（ g） 的焓變 △ H=__________kJ?mol﹣ 1； （ 3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中 CH4 為負(fù)極， O2 和 CO2的混合 氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中 a、 b 為石墨， b 極上有紅色物質(zhì)析出， CuSO4溶液的體積為 200mL． ① 裝置中氣體 A為 ___________（填 “CH4”或 “O2和 CO2”）， d極上的電極反應(yīng)式為 ___________； ② 乙裝置中 a 極上的電極反應(yīng)式為 _________．若在 a 極產(chǎn)生 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則甲裝置中消耗 CH4______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙裝置中所得溶液的 pH=_________．（忽略電解前后溶液體秋變化） ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和 Na2SO3溶液，當(dāng)陰極上有 a mol 氣體生成時(shí)，同時(shí)有 w g Na2SO4?10H2O 晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______________（用含 w、 a 的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)） 。 18. 已知反應(yīng) ①： CO（ g） +CuO（ s） ?CO2（ g） +Cu（ s）和反應(yīng) ②： H2（ g） +CuO（ s）?Cu（ s） +H2O（ g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為 K1 和 K2，該溫度下反應(yīng) ③：CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g）的平衡常數(shù)為 K．則下列說法正確的是（ ） A. 反應(yīng) ①的平衡常數(shù) K1= B. 反應(yīng) ③的平衡常數(shù) K= C. 對(duì)于反應(yīng) ③，恒容時(shí)，溫度升高， H2濃度減小，則該反應(yīng)的 △ H＞ 0 D. 對(duì)于反應(yīng) ③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2濃度一定減小 【答案】 B 【解析】 A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng) ①的平衡常數(shù)K1= ，故 A 錯(cuò)誤； B．反應(yīng) ①的平衡常數(shù) K1= ，反應(yīng) ②的平衡常數(shù) K2= ，反應(yīng) ③： CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g）的平衡常數(shù)為 K= = = ，故 B 正確； C．對(duì)于反應(yīng) ③，恒容時(shí)，溫度升高， H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故 C 錯(cuò)誤； D．對(duì)于反應(yīng) ③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)， H2 的濃度不變，故 D錯(cuò)誤． 二、非選擇題 19. 如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池， X、 Y 為直流電源的兩個(gè)電極．電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅．請(qǐng)回答： （ 1）電源 X 極為 ___________極（填 “正 ”或 “
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