山東省棗莊市第八中學(xué)東校區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 【答案】 （ 1） 、 、 、 ；（ 2） 60%。 【答案】 (1). (2). 不變 (3). 否 (4). 大于。 【答案】 (1). E (2). 2Cl2e=Cl2↑ (3). (4). (5). 1mol/L 【解析】（ 1）石墨電極附近先變紅，說明石墨附近氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，即石 墨為陰極，則 Y 為負(fù)極， X 為 正極， Pt 電極為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，則乙池中 Pt 電極上的電極反應(yīng)式為 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ ═ Cl2↑； （ 2）甲池若為電解精煉銅的裝置，陰極銅離子得電子生成 Cu，則 Cu的物質(zhì)的量為=，由電極反應(yīng)： Cu2++2e﹣ =Cu 可知，電解過程中共有 電子轉(zhuǎn)移，乙池中陰極上電極反應(yīng)為 2H++2e﹣ =H2↑，由電子守恒可知，生成的氫氣為 ，其體積為； （ 3）電解氯化鈉溶液的離子方程式為 2H2O+2Cl﹣ H2↑+Cl2↑+2OH﹣ ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 電子，則生成氫氧 根離子為 ，所以 c（ OH﹣ ） = =1mol?L﹣ 1； 【點(diǎn)評】本題考查了電解池的工作原理的應(yīng)用、電極判斷方法、電極反應(yīng)的書寫、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用等，注意把握串聯(lián)電解池轉(zhuǎn)移電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力． 20. 將 Zn 棒和 Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題： （ 1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則 Zn 棒為原電池的 _________極，電極反應(yīng)式：_______________； （ 2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則 Cu 棒 上發(fā)生 ____________反應(yīng)（填 “氧化 ”“還原 ”） ； （ 3）若在上述兩個(gè)過程中， Zn 棒減少的質(zhì)量相等，則 Cu 棒上（ 1）和（ 2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： _____________。 考點(diǎn)：電解原理等知識。mol－1根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算準(zhǔn)狀況下 L CH4還原 NO2 生成 N2和水蒸氣，放出的熱量為 kJ B、 CH4(g)＋ 4NO2(g)===4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)； ΔH＝－ 574 kJL－ 1) 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， X的轉(zhuǎn)化率為 50% B. 反應(yīng)可表示為： X＋ 3Y 2Z，其平衡常數(shù)為 1 600 C. 改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 【答案】 C 【解析】 由表中數(shù)據(jù)可得， X的轉(zhuǎn)化率= 100%= 100%=50%，故 A正確；由表中數(shù)據(jù)可得， X的消耗濃度為： ??L1=?L1， Y的消耗濃度為??L1=?L1， Z 生成濃度 ?L1，反應(yīng)比為X： Y： Z=： ： =1： 3： 2，所以化學(xué)方程式為： X+3Y 2Z， 平衡常數(shù)K= = =1600，故 B 正確；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故改變壓強(qiáng)不改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) ， 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) ， C錯(cuò)誤、 D 正確。 7. 1mol 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出 熱量，已知： P4(白磷， s） +5O2(g）＝ 2P2O5(s） ΔH=－ a kJ/mol(a0）； 4P(紅磷， s） +5O2(g） =2P2O5(s） ΔH=－ bkJ/mol(b0），則 a 和 b 的關(guān)系是（ ） A. a b B. a = b C. a b D. 無法確定 【答案】 A 【解析】試題分析： 1mol白磷 轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出 熱量，說明白磷的能量大于紅磷，所以等質(zhì)量的白磷和紅磷，白磷燃燒放熱多，故 A 正確。 考點(diǎn)：本題考查電解原理。 【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變 【名師點(diǎn)晴】本題考查焓變和熵變，在同一條件下，不同的物質(zhì)熵值 不同，且一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件還有關(guān)，一般來說， S(g)＞ S(l)＞ S (s)，在密閉的條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，該變化過程體系的熵增大．熵值越大，體系的混亂程度越大，熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵減小的反應(yīng)，在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，故熵增原理是解 釋反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素，由此可見，焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變。本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二 者的綜合判據(jù)，當(dāng) △ HT?△ S＜ 0 時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。 6. N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 點(diǎn)睛：本題考查基于圖表數(shù)據(jù)的化學(xué)平衡計(jì)算問題，主要涉及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、可逆反應(yīng)方程式的書寫、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，重在考查學(xué)生運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決問題的能力和分析利用圖表數(shù)據(jù)的能力。mol－ 1若生成液態(tài)水，則繼續(xù)放熱， ΔH－ 574kJ 14. 關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是 ( ) A. 左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池 B. 該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極 C. 當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為 g 時(shí)， a 極上消耗的 O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L D. 裝置中的電子流向是： a→Cu→經(jīng)過 CuSO4溶液 →Z
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