山東省棗莊市第八中學(xué)東校區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含解析-wenkub
2022-12-11 00:10:58 本頁面
【正文】 電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 【答案】 B 【解析】試題分析：和電源的正極 b 相連 的是陽極，和電源的負(fù)極 a 相連的是陰極， A、和 電源的正極 b 相連的是陽極，和電源的負(fù)極 a 相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水，陽極 b 極是氫氧根離子失電子，放氧氣，陰極是氫離子得電子， a 放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，即氣體體積： a 電極的大于 b 電極的，故 A 錯誤； B、 a 電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍(lán)色， b 電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈紅色，故 B 正確；C、 a 電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍(lán)色， b 電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈紅色，故 C 錯誤； D、 a 電極逸出氫氣， b 電極逸出氧氣，均是 無色無味的氣體，故 D 錯誤； 考點：電解原理． . 9. 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。mol－ 1 D. N2H4（ g）＋ O2（ g） ==N2（ g）＋ 2H2O（ l） ΔH ＝－ kJ mol N2H4（ g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出 kJ 熱量。 5. 如下圖兩個電解槽中， a、 b、 c、 d 均為石墨電極。 3. 若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ） ① 將銅片接在電源的正極上 ② 將銀片接在電源的正極上 ③ 在銅上發(fā)生的反應(yīng)是： Ag＋ +e－ ＝ Ag ④ 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是： 4OH—－ 4e—＝ O2↑+2H2O ⑤ 需用硫酸銅溶液為電鍍液 ⑥ 需用硝酸銀溶液為電鍍液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 【答案】 B 【解析】試題分析：若在銅片上鍍銀時，銀做陽極發(fā)生反應(yīng) 、銅做陰極發(fā)生反應(yīng) Ag＋ +e－ ＝ Ag，硝酸銀做電解 質(zhì)溶液，故 B 正確。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、燃燒熱和中和熱 2. 298 K 和 105 Pa時，反應(yīng) 2N2O5(g)===4NO2(g)＋ O2(g) ΔH＝ kJmol－ 1自發(fā)進(jìn)行的原因是 ( ) A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減小的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) 【答案】 D 【解析】試題分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng) 2N2O5（ g）═ 4NO2（ g） +O2（ g） △ H=+，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù) △ G=△ HT?△ S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足 △ HT?△ S＜ 0 才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．故選 D。 考點：本題考查電鍍原理。若電解過程中共有 電子通過，下列敘述中正確的是（ ） A. 甲燒杯中 a 極上最多可析出銅 B. 甲燒杯中 b 極上電極反應(yīng)式 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O+O2↑ C. 乙燒杯中滴入酚酞 試液， d 極附近先變紅 D. 燒杯中 c 極上電極反應(yīng)式為 4H+ + 4e－ ＝ 2H2↑ 【答案】 C 【解析】試題分析：根據(jù)圖示 a、 b、 c、 d 電極反應(yīng)分別是 、 、 ；甲燒杯中 a 極不析出銅，故 A 錯誤；甲燒杯中 b 極上電極反應(yīng)式 ，故 B錯誤；乙燒杯中滴入酚酞試液， d 極發(fā)生 ，堿性增強，溶液先變紅，故 C 正確；燒杯中 c 極上電極反應(yīng)式為 ，故 D 錯誤。則下列熱化學(xué)方程式中正 確的是（ ） A. N2H4（ g）＋ O2（ g） = N2（ g）＋ H2O（ g） ΔH=＋ 267 kJmol－ 1 【答案】 B 點睛：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義及熱化學(xué)方程式的書寫方法， 注意：放熱反應(yīng)，ΔH0；吸熱反應(yīng)， ΔH0； 書寫熱化學(xué)方式時要注明正確的物質(zhì)狀態(tài)；方程式的系數(shù)與 ΔH的數(shù)值要對應(yīng)。下列說法 不正確 ． ． ． 的是（ ） A. 電解過程中，銅電極上有 H2 產(chǎn)生 B. 電解初期，主反應(yīng)方程式為： Cu＋ H2SO4 CuSO4＋ H2↑ C. 電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D. 整個電解過程中， H＋ 的濃度會減小 【答案】 A 【解析】試題分析：電解過程中，銅是陽極，電極反應(yīng)式為 ，陰極反應(yīng)為 ，電解初期總反應(yīng) Cu＋ H2SO4 CuSO4＋ H2↑。L－ 1) 0 平衡濃度 (mol 12. 用 CH4 催化還原 NOx， 可以消除氮氧化物的污染。mol－ 1 C. 反應(yīng) ①② 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D. 反應(yīng) ② 中當(dāng) L CH4 反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 【答案】 D 【解析】試題分析： A、 ①+② CH4(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 867 kJ 13. 如圖所示， a、 b、 c 均為石墨電極， d 為鐵電極，通電進(jìn)行電解。 D．甲燒杯電解一段時間后生成硝酸，溶液的 pH 降低。 考點：考查可逆反應(yīng)計算 16. 已知在等溫等壓條件下，某反應(yīng) A===D＋ E ΔH－ TΔS＝ (－ 4 500＋ 11T) J 18. 已知反應(yīng) ①： CO（ g） +CuO（ s） ?CO2（ g） +Cu（ s）和反應(yīng) ②： H2（ g） +CuO（ s）?Cu（ s） +H2O（ g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為 K1 和 K2，該溫度下反應(yīng) ③：CO（
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