【正文】 體積分數＝ ，答案選 C。 11. 在一定條件下，可逆反應 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，充入 O2，則 SO2和 O2的轉化率 ( ) A. 都增大 B. 都減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大 【答案】 C 【解析】 充入 O2破壞了原來的平衡，因為增大反應物濃度平衡正向移動，所以 SO2轉化率增大 ； 根據化學平衡移動原理，改變影響化學平衡的一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動，但不能消除這種改變，所以 O2的轉化率減小，故選 C。 mol N2H4（ g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出 kJ 熱量。mol－ 1自發(fā)進行的原因是 ( ) A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應 C. 是熵減小的反應 D. 熵增大效應大于能量效應 【答案】 D 【解析】試題分析：反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，在反應 2N2O5（ g）═ 4NO2（ g） +O2（ g） △ H=+，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據 △ G=△ HT?△ S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足 △ HT?△ S＜ 0 才可，即熵增大效應大于能量效應．故選 D。mol－ 1 【答案】 B 點睛：本題考查學生熱化學方程式的意義及熱化學方程式的書寫方法， 注意：放熱反應，ΔH0；吸熱反應， ΔH0； 書寫熱化學方式時要注明正確的物質狀態(tài)；方程式的系數與 ΔH的數值要對應。mol－ 1 C. 反應 ①② 轉移的電子數相同 D. 反應 ② 中當 L CH4 反應完全時轉移的電子總數為 【答案】 D 【解析】試題分析： A、 ①+② CH4(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 867 kJ 18. 已知反應 ①： CO（ g） +CuO（ s） ?CO2（ g） +Cu（ s）和反應 ②： H2（ g） +CuO（ s）?Cu（ s） +H2O（ g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為 K1 和 K2，該溫度下反應 ③：CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g）的平衡常數為 K．則下列說法正確的是（ ） A. 反應 ①的平衡常數 K1= B. 反應 ③的平衡常數 K= C. 對于反應 ③，恒容時，溫度升高， H2濃度減小，則該反應的 △ H＞ 0 D. 對于反應 ③，恒溫恒容下，增大壓強， H2濃度一定減小 【答案】 B 【解析】 A．化學平衡常數表達式中固體、純液體不需要表示，反應 ①的平衡常數K1= ，故 A 錯誤； B．反應 ①的平衡常數 K1= ，反應 ②的平衡常數 K2= ，反應 ③： CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g）的平衡常數為 K= = = ，故 B 正確； C．對于反應 ③，恒容時，溫度升高， H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，?C 錯誤； D．對于反應 ③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動， H2 的濃度不變，故 D錯誤． 二、非選擇題 19. 如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池， X、 Y 為直流電源的兩個電極．電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅．請回答： （ 1）電源 X 極為 ___________極（填 “正 ”或 “負 ”），乙池中 Pt 電極上的電極反應式為___________； （ 2）甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重 ，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為 ____________，電路中通過的電子為 ___________ mol； （ 3）在（ 2）的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為 400mL，則電解后所得溶液 c（ OH﹣ ）=_____________。 (2)H2(g)和 CO2(g)的平衡轉化率。 【解析】 （ 1）根據化學反應方程式及化學平衡常數的表示方法，固體或純液體不在表達式 中，故該反應平衡常數可表示為 K＝ 。 14. 關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是 ( ) A. 左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池 B. 該裝置中銅為正極，鋅為負極 C. 當銅片的質量變化為 g 時， a 極上消耗的 O2 在標準狀況下的體積為 L D. 裝置中的電子流向是： a→Cu→經過 CuSO4溶液 →Zn→b 【答案】 C 考點：原電池和電解池原理等知識。 點睛：本題考查基于圖表數據的化學平衡計算問題，主要涉及轉化率、平衡常數、可逆反應方程式的書寫、影響化學平衡常數的因素等，重在考查學生運用基礎知識解決問題的能力和分析利用圖表數據的能力。 6. N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。 【考點定位】考查反應熱和焓變 【名師點晴】本題考查焓變和熵變，在同一條件下，不同的物質熵值 不同，且一物質的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件還有關，一般來說， S(g)＞ S(l)＞ S (s)，在密閉的條件下，體系有從有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，該變化過程體系的熵增大．熵值越大，體系的混亂程度越大，熵增加有利于反應自發(fā)進行，熵減小的反應，在一定條件下也可自發(fā)進行，故熵增原理是解 釋反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一因素，由此可見，焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據，要判斷反應進行的