山東省棗莊市第八中學(xué)東校區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-30 00:10本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，和堿生成1molH2O放出的熱量，1molH2SO4與1molBa2反應(yīng)時(shí)生成2mol水，放出?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，正確。△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．故選D。序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，該變化過(guò)程體系的熵增大．熵值越大，體系的混亂程度越大，本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的。節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。銅單質(zhì)在銅電極析出，所以A端質(zhì)量增加，因此正確的答案選B。若電解過(guò)程中共有電子。電源的正極b相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，
【正文】 料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中 a、 b 為石墨， b 極上有紅色物質(zhì)析出， CuSO4溶液的體積為 200mL． ① 裝置中氣體 A為 ___________（填 “CH4”或 “O2和 CO2”）， d極上的電極反應(yīng)式為 ___________； ② 乙裝置中 a 極上的電極反應(yīng)式為 _________．若在 a 極產(chǎn)生 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則甲裝置中消耗 CH4______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙裝置中所得溶液的 pH=_________．（忽略電解前后溶液體秋變化） ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和 Na2SO3溶液，當(dāng)陰極上有 a mol 氣體生成時(shí)，同時(shí)有 w g Na2SO4?10H2O 晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______________（用含 w、 a 的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)） 。 【答案】 (1). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=(2). (3). CH4 (4). O2+4e+2CO2=2CO32 (5). 4OH4e=O2+2H2O (6). 56 (7). 1 (8). 【解析】（ 1） 16g 即 1molCH4在氧氣中燃燒生成 CO2和液態(tài)水，放出 889kJ 熱量，則熱化學(xué)方程式為： CH4（ g） +2O2（ g） ═ CO2（ g） +2H2O（ l） △ H=﹣ ， （ 2）已知： C（ s） +O2（ g） ═ CO2（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 H2（ g） +O2（ g） ═ H2O（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 CO（ g） +O2（ g） ═ CO2（ g）； △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 依據(jù)蓋斯定律 ①﹣ ②﹣ ③，得： C（ s） +H2O（ g） ═ CO（ g） +H2（ g） △ H=+?mol﹣ 1， （ 3） ①b電極上有紅色物質(zhì)生成，則 b 是陰極，所以 a 是陽(yáng)極， c 是負(fù)極、 d 是正極，通入甲烷的電極是負(fù)極，所以 A 是 CH B 是二氧化碳和氧氣， d 電極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為 O2+4e﹣ +2CO2=2CO32﹣ ， ②a 是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =O2↑+2H2O； a 極上生成 n（ O2） = =，生成 氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=4=，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算消耗甲烷體積 = ； 電池反應(yīng)式為 2Cu2++2H2O=4 H++O2↑+2Cu，根據(jù)方程式知， n（ H+） =4n（ O2）=4=， c（ H+） = =，則溶液的 pH=1， ③電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出氧氣、陰極上析出氫氣，所以相當(dāng)于電解水，且生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是 2： 1，所以當(dāng)陰極上有 a mol 氣體生成時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣物質(zhì)的量為 ，電解水的質(zhì)量 =amol2g/mol+32g/mol=18a g， 剩余溶液仍然是飽和溶液，生成 m（ Na2SO4） =wg ， 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%= 100%， 22. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g) ΔH＜ 0， K＝ 。 (1)該反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為 K＝ ________。 (2)當(dāng)壓強(qiáng)增大后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 ________(填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”)。 (3)1 100 ℃ 時(shí)測(cè)得高爐中 c(CO2)＝ molL－ 1， c(CO)＝ molL－ 1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？ ________(填 “是 ”或 “否 ”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是 v 正 ________v逆 (填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 【答案】 (1). (2). 不變 (3). 否 (4). 大于。 【解析】 （ 1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法，固體或純液體不在表達(dá)式 中，故該反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為 K＝ 。 （ 2） 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故改變壓強(qiáng)不改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 。 （ 3）此時(shí) Q= = =＜ =K，所以不平衡，正 在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故 v 正 大于 v 逆 。 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)概念及化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，注意分析判斷平衡移動(dòng)的方法，例如本題采用比較 Q與 K的關(guān)系來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向。 23. 某水煤氣工廠在 1 200 ℃ 時(shí)測(cè)得反應(yīng) H2(g)＋ CO2(g) H2O(g)＋ CO(g)的平衡常數(shù) K 為 。若反應(yīng)從 H2(g)和 CO2(g)開始，且 H2(g)和 CO2(g)的初始濃度均為 mol/L 時(shí)，計(jì)算 (1)各物質(zhì)的平衡濃度。 (2)H2(g)和 CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。 【答案】 （ 1） 、 、 、 ；（ 2） 60%。 【解析】 設(shè) H2(g)的轉(zhuǎn)化濃度為 x， 由題意，列三段式： 因?yàn)?K= ，代入數(shù)據(jù)得： =，所以 =，解得： x=，==。 （ 1）由上述解答過(guò)程可得， H2(g)、 CO2(g)、 H2O(g)、 CO(g)的平衡濃度（單位： mol/L）依次為： 、 、 、 。 （ 2） H2(g)和 CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率都是： = 100%=60%。
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