陜西省西安市20xx-20xx學年高二上學期10月月考化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-06 00:21本頁面
【導讀】2021—2017學年度第一學期第一次月考題?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H－1C－12O－16Na－23S－32. 每小題3分，共56分）。A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題。B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水。C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏。D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣。(ⅰ)I2＋H22HIΔH＝－kJ·mol－1. mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差kJ. A．反應速率與I﹣的濃度有關B．IO﹣也是該反應的催化劑。列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
【正文】 氣體還原 FeO 固體得到 Fe 固體和 CO2氣體的熱 化學反應方程式： ________________ 2（ 8分）已知 t℃， p kPa 時，在容積為 V L的密閉容器中充入 1 mol A 和 1 mol B，保持恒溫恒壓下反應： A(g)+B(g) C(g)；Δ H=－ Q (Q＞ 0) 達到平衡時， C的體積分數(shù)為 40%。試回答有關問題： (1)升溫時， C 的反應速率 ________(填“加快”“減慢”或“不變” )。 (2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡 ________。 (3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入 2 mol A 和 2 mol B,則反應達到平衡時， C 的體積分數(shù)為 ________；容器的容積為 ________。 2（ 12 分） 氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； Δ H＝－ kJ/mol （ 1） 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件 (不改變 N H2和 NH3的量 )，反應速率與時間的關系如下圖所示。 圖中 t1時引起平衡移動的條件可能是 ， 其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段時間是 ， 若 t0t1,t1t3,t3t5這三段平衡常數(shù)分別用 K1,K2,K3表示，那么 K1,K2,K3的大小關系 是 （ 2） 若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填 “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ” ）；使用催化劑反應的 Δ H （填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或 “ 不改變 ” ）。 （ 3）溫度為 T ℃ 時，將 2a mol H2和 a mol N2放入 L 密閉容器中，充分反應后測得 N2的轉化率為 50%。則反應的平衡常數(shù)為 ____________。 （ 8 分） 二氧化 硫 和氮的氧化 物 是常用 的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一 。 硫 酸生產中， SO2催 化 氧 化生成 SO3： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) 某溫度下， SO2 的平衡轉化率 (a)與體系總壓強 (p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列 問 題： (1)將 SO2和 O2置于 10L 密閉容器中 ， 反應達平衡后 ， 體系總壓強為 。 該反應的平衡常 數(shù) 等于_______。 (2)若改在容器中加入 mol SO O2和 amol SO3，保持溫度不變 反 應達平衡后 ， 體系總壓強 也 為 ，則 a＝ _________mol。 SO2的平衡轉化率 為_________________。 (3)平衡狀態(tài)由 A變到 B時．平衡常 數(shù) K(A)_______K(B)（ 填 “＞” 、“＜” 或 “＝”）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C A B C D B A C B A D C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B A A C C B C C A C D C 2 2略 2（ 8 分） (1)加 快 (2)D (3)40% V L. 2①增大壓強 t2－ t3 ； k3k1=k2 800 60% =
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