陜西省西安市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 word版含答案-全文預(yù)覽
【正文】 2)前 10 s 內(nèi)用 M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ________。mol － 1 2常溫常壓下，在帶有相同 質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)： （ N2O4 2NO2 △ H ＞ 0） （ a）將兩容器置于沸水中加熱 （ b）在活塞上都加 2 kg 的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（ a）甲＞乙，（ b）甲＞乙 B．（ a）甲＞乙，（ b）甲＝乙 C．（ a）甲＜乙，（ b）甲＞乙 D．（ a）甲＞乙，（ b）甲＜乙 2可逆反應(yīng)① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、② 2M（ g） N（ g） +P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。mol － 1， PCl3中 P— Cl 鍵的鍵能為 kJL － 1 溫度為 T 時(shí)，向 恒容密閉容器中充入 PCl5，反應(yīng) PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s 0 50 150 250 350 n（ PCl3） /mol 0 下列說法正確的是 A． 反應(yīng)在前 50s的平均速率為 v（ PCl3） =?L﹣ 1?s﹣ 1 B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)， c（ PCl3） =?L﹣ 1，則反應(yīng)的△ H＜ 0 C． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 PCl PCl3和 Cl2，達(dá)到平衡前 v（正）＞ v（逆） D． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 PCl Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80% 2在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X 的物質(zhì)的量濃度 c(x)隨時(shí)間 t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應(yīng)進(jìn)行到 M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W 點(diǎn)放出的熱量 B． T2下，在 0～ t1時(shí)間內(nèi)， υ(Y) ＝ a－ b t1mol/(LL － 1， O2為 mol L － mol L－ 1mol － 1 則 x 為 A． 3a+b－ c B． c +3a－ b C． a+b－ c D． c+a－ b 1下圖表示可逆反應(yīng) mA(g) +nB(s) xC(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)物A 的轉(zhuǎn)化率變化情況。 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量： kJ ② 放出熱量： Q 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．容器 ① 、 ② 中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中 NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 C．若容器 ① 的體積為 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于 kJ D．容器 ② 中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量 Q＝ kJ 1 化學(xué)反應(yīng) N2＋ 3H2 2NH3的能量變化 下 圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 A． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b＋ c) kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(l) △ H ＝ 2(a— b— c) kJ/mol C． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) NH3(l) △ H ＝ (b＋ c— a) kJ/mol D． 21 N2(g)＋ 23 H2(g) NH3(g) △ H ＝ (a＋ b) kJ/mol 1 密閉容器中， 反應(yīng) xA（ g） +yB（ g） zC（ g）達(dá)平衡時(shí)， A 的濃度為 ，若保持溫度不變，將容器的
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