陜西省西安市20xx-20xx學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷word版含解析-資料下載頁
2024-12-05 07:36本頁面
【導(dǎo)讀】本題考查物質(zhì)的分類，酸、堿、鹽、氧化物的概念。于鈉鹽，正確；，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，錯誤。錯誤；，錯誤；12個質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)是金屬M(fèi)g，使Al3+變成沉淀,只有將Al3+變成Al3,但生成Al3時一定要考慮它是兩性氫。氧化物,所以一般選用氨水。設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則NaCl、MgCl2、為3L、2L、1L，則Cl－的物質(zhì)的量分別為：1mol/L3L=3mol、2mol/L2L=4mol、1mol/L1L=3mol，Cl－的物質(zhì)的量之比為3:4:3。NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，NaHCO3加熱分解可生成Na2CO3，正確。錯誤；×1023個SO2分子的物質(zhì)的量是，其質(zhì)量是×64g/mol=32g，正確；，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積均為，錯誤。Fe3沉淀經(jīng)灼燒，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe2O3＋3H2O。則最終所得的固體物質(zhì)是。、鋁均能與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；、鋁均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。為避免鋁對人體的危害，凡。是與生活器具及飲食有關(guān)的場合須對鋁的使用加以控制。①②④⑤與飲食密切相關(guān)，③制電。線電纜與飲食無關(guān)。
【正文】 2， G 為 Fe2O3。 (1)根據(jù)以上分析， A、 C、 F、 G 的化學(xué)式分別為 Fe、 FeCl Fe(OH) Fe2O3； (2)D中陽離子為 Fe3＋ ，檢驗 Fe3＋ 用 KSCN 溶液，其檢驗方法為：取 D 溶液少許于試管中，加入幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，則含 Fe3＋ (答案合理即可 )； (3)Fe2＋ 容易被空氣中氧氣氧化為 Fe3＋ ，為防止變質(zhì)，保存 FeCl2溶液時要加入少量鐵粉； (4)① 由 Fe 生成 FeCl2的離子方程式為 Fe＋ 2H＋ Fe2＋ ＋ H2↑； ②FeCl2→FeCl3的離子方程式為 2Fe2＋ ＋ Cl2 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 。 25． 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 甲 乙 丙 甲 (1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 。寫出 “乙 丙 ”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。 (2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血紅色出現(xiàn) ，則甲物質(zhì)是： 。 寫出 “甲 乙 ”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。 【答案】 (1)Al2O3 Al2(SO4)3 + 6NH3H 2O 2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (2)Fe2O3 Fe2O3 + 6H＋ 2 Fe3＋ +3H2O 【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，涉及鋁、鐵的化合物的性質(zhì)。 (1)甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說明是兩性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是 Al2O 乙是 Al2(SO4)丙是 Al(OH)3；乙到丙的反應(yīng)為 Al2(SO4)3和 NH3H 2O 反應(yīng)生成 Al(OH)3和 (NH4)2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Al2(SO4)3 + 6NH3H 2O 2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4； (2)乙溶液中加入 KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，說明含有 Fe3＋ 離子，F(xiàn)e3＋ 離子與氨水反應(yīng)生成丙為 Fe(OH)3， Fe(OH)3加熱分解生成 Fe2O3，即甲為 Fe2O3； Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為： Fe2O3 + 6H＋ 2 Fe3＋ +3H2O。 三、計算 題：共 2 題 26． 將 g Na 投入 g H2O 中 (水足量 )，充分反應(yīng)后，計算： (1)生成 H2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 。 (2)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)若所得溶液的密度為 gcm3，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少 ? 【答案】 (1) (2)4％ (3)1mol/L 【解析】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系及計算。設(shè) 與足量的水反應(yīng)可生成 xgNaOH 和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 yLH2， 解得 x==， y= =。 (1) 生成 H2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ； (2)溶液中溶質(zhì) NaOH的質(zhì)量為 ，放出 H2的質(zhì)量為 2g/mol=，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=4％； (3)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c= = =1 mol/L。 27． 50 mL mol/L 的 Al2(SO4)3溶液加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，可得到 g沉淀，則消耗 NaOH 溶 液的體積可能為多少毫升 ? 【答案】 15 mL 或 45 mL 【解析】本題考查化學(xué)方程式及過量問題的計算，鋁的化合物的性質(zhì)。n[Al(OH)3]= =， n[Al2(SO4)3] =，則 n(Al3+)=，完全生成沉淀時， Al(OH)3的物質(zhì)的量為 ＞ ，說明有兩種情況： ① 沉淀不完全，只生成 g Al(OH)3沉淀； ② NaOH 溶液過量，沉淀部分溶解。 ① 若堿不足，由Al3++3OH Al(OH)3↓可知，生成 Al(OH)3消耗 NaOH 的物質(zhì)的量為3=，則消耗 NaOH 溶液的體積為 ==15mL； ② 若沉淀部分溶解，既先生成 Al(OH)3沉淀，又有 Al(OH)3轉(zhuǎn)化為 NaAlO2，則根據(jù)Al3++3OH Al(OH)3↓，生成 Al(OH)3消耗 ，根據(jù) Al(OH)3+ OH +2H2O， Al(OH)3轉(zhuǎn) 化為 NaAlO2消耗 ，共消耗，則消耗 NaOH 溶液的體積為 ==45 mL。
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