陜西省西安市20xx-20xx學年高一上學期12月月考化學試卷word版含解析-在線瀏覽
2025-02-07 07:36本頁面
【正文】 ① 2FeCl3+2KI 2FeCl2+I2+2KC1 ② 6FeCl2+3Br2 2FeBr3+4FeCl3，分析有關離子的還原性由弱到強的順序是 － Fe2+ I－ － Fe2+ Br－ － I－ Fe2+ +Br－ I－ 【答案】 A 【解析】本題考查離子還原性強弱的比較。答案選 A。H 2O + 4 + 2H2O 【答案】 C 【解析】 本題考查離子方程式的正誤判斷。H 2O是弱堿，不能與 Al(OH)3反應，錯誤。 13． 將鈉、鎂、鋁各 100mL1mol/L 的鹽酸中， 同溫同壓下產生的氣體的體積比為 ： 2： 3 ： 3： 2 ： 1： 1 ： 1： 1 【答案】 C 【解析】 ,再與水反應 , ,鎂、鋁各 100mL1mol/L 的鹽酸中 ,鹽酸完全反應產生 ,所以同溫同壓下產生的氣體的體積比為 3： 1： 1, 故答案選 C 14． 把 Ba(OH)2溶液逐滴滴入明礬溶液中，當 恰好全部轉化成 BaSO4沉淀時，鋁元素的主要存在形式是 ＋ (OH)3 C. ＋ 和 Al(OH)3 【答案】 C 【解析】本題考查鋁的化合物的性質。12H2O， 1mol明礬溶于水可電離出 1mol Al3+和 2mol，當 2mol 完全轉化為沉淀時，需 2mol Ba(OH)2，可電離出4molOH，由 Al3++4OH +2H2O，此時鋁元素的存在形式為 。 15． 向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。硫酸鎂和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀；硫酸鋁和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，在圖象中就是一條過原點并呈上升趨勢的斜線。故選 D。 A選項，過氧化鈉與二氧化碳反應只能生成碳酸鈉和氧氣，與反應條件及物質用量無關； B選項，鈉與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，不加熱條 件下反應生成氧化鈉； C 選項，氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉、氫氧化鈉過量生成碳酸鈉； D 選項，碳與氧氣反應，氧氣過量生成二氧化碳，碳過量生成一氧化碳。 17． 某鐵的氧化物，用 n(HCl)==，n(Cl2) =，反應中氧化物中的 O 元素恰好與 HCl中的 H 元素全部結合生成H2O，則 n(O)= n(HCl)=；氧化物中的元素 Fe 全部轉化為 FeCl3，則n(Fe)= n(Cl)= (+ 2)=， n(Fe):n(O)=:=5:7，該氧化物的化學式為 Fe5O7。 18． 將一定量的 Na、 Na2O、 Na2O2的混合物與足量的水反應 ,在標準狀況下得到 aL 混合氣體。 19． 甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入 、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉，然后各加入 100g水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是 乙 丙 丁 甲 乙 =丙 =丁 乙 =丙 甲 乙 丙 【答案】 B 【解析】本題考查鈉及其化合物的性質，質量分數的計算。根據以上分析，甲、乙、丙、丁的質量分數大小順序是：丁 甲 乙 =丙，答案選 B。向盛 有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中 . 、銅都有 、銅都無 【答案】 B 【解析】由于還原性 FeCu， Fe3＋ 優(yōu)先與 Fe 反應， A中 Fe 完全反應，剩余 Cu，可能。 C 中， Fe 過量，可能。故選 B。 (1)Fe2O3[Fe(OH)3]________， __________________； (2)FeCl2(FeCl3)________， ______________________； (3)Fe(Al)___________， ______________________。 (1) Fe(OH)3加熱可分解為Fe2O3和水，可用加熱的方法除去 Fe(OH)3，反應方程式為 2Fe(OH)3 Fe2O3＋ 3H2O； (2)在水溶液中，鐵粉能將 FeCl3還原為 FeCl2，可用鐵粉除去 FeCl3，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+ 3Fe2+； (3)鋁與 NaOH 溶液反應而 Fe不反應，可用 NaOH 溶液除去 Al，離子方程式為 2Al＋ 2H2O＋ 2OH－ 2 ＋ 3H2↑。 (1)尚未分解的 NaHCO3質量為 ________
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