山東省棗莊市第三中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題word版含解析-展示頁(yè)
2024-12-14 16:30本頁(yè)面
【正文】 陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C. 稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變 D. 往濾紙上滴加酚酞試液， a極附近顏色變紅 【答案】 C 【解析】試題分析：左邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，右邊是電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則 a 是陽(yáng)極， b 是陰極； A． a 是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤； B． b 是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤； C．左邊裝置中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸根離子不參加反應(yīng)，則其物質(zhì)的量不變，故 C 正確； D． a 電極上氯離子放電生成氯氣， b 電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí) b 電極附近還生成氫氧根離子，導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，所以 b 極附近顏色變化，故 D錯(cuò)誤；故選 C。 點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池工作原理，主要考查原電池、電解池的電極反應(yīng)、現(xiàn)象及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子移動(dòng)方向等，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答。 點(diǎn)睛：本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序判斷發(fā)生電解的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意 A、 B兩項(xiàng)根據(jù)溶質(zhì)濃度變化入手對(duì)溶液酸堿性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷， D 項(xiàng)從原子守恒的角度來(lái)分析 。mol1， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. H2燃燒生成 1mol H2O(g)時(shí)，放 出 kJ 的熱量 B. O2前面的 表示參加反應(yīng)的 O2的分子數(shù)目 C. 298K 時(shí)， lmolH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為 kJ D. 1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收 44 kJ 的熱量 【答案】 B 考點(diǎn)：熱化學(xué)反應(yīng)方程式的表示意義。 3. 在 101 kPa 和 298 K 時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有： H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △ H1= kJ mol1 ③ 1molSO2的鍵能總和大于 1molS 與 1molO2的鍵能總和④ 1molSO2的鍵能總和小于 1molS 與 1molO2的鍵能總和 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④ 【答案】 A 【解析】試題分析：因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以 S(g)+O2(g)=SO2(l)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值大于 ?mol1，故 ①正確， ②錯(cuò)誤；由于反應(yīng)熱 =斷鍵吸收的能 量 成鍵放出的能量，現(xiàn)反應(yīng)熱 △ H=＜ 0，故 1molS 和 1molO2的鍵能總和小于 1molSO2的鍵能總和，故 ③正確， ④錯(cuò)誤；故選 A。mol1，分析下列說(shuō)法中正確的是 ① S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H =Q， Q值大于 kJ 山東省棗莊市第三中學(xué) 20172018 學(xué)年高二 10 月質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試題 1. 下列說(shuō)法中，正確的是 A. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B. 破壞反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需耍的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱， △ H0 D. △ H 的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)算系數(shù)無(wú)關(guān) 【答案】 B 【解析】 A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，斷裂舊鍵吸收的能量和形成新鍵釋放的能量不相等，故在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一 定發(fā)生能量變化， A錯(cuò)誤 ；由題意得，形成反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)， B 正確； C項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱， △H0，故 C 正確； D項(xiàng)，焓變與熱化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，同一個(gè)反應(yīng)熱化學(xué)方程式中系數(shù)變化，△H 的數(shù)值同比例變化，故 D錯(cuò)誤。 2. 根據(jù)熱化學(xué)方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H = kJmol1 ② S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H =Q， Q 值小于 1 kJ 考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。mol1， H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △ H2= kJ 4. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說(shuō)法正確的是 A. 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的 c(H+)不變 B. 電解稀氫氧化鈉溶液，陽(yáng)極消耗 OH，故溶液的堿性減弱 C. 電解硫酸鈉溶液，陰極和陽(yáng)極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2： 1 D. 電 解氯化銅溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的 CuO可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài) 【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)，電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，水少了，溶質(zhì)不變，硫酸溶液的濃度變大，則 c(H+)變大，故 A錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，電解稀氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，水少了，溶質(zhì)不變，氫氧化鈉溶液的濃度變大，則溶液的堿性增強(qiáng)，故 B錯(cuò)誤； C項(xiàng)，電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成氧氣，反應(yīng)方程式為： 2H2O 2H2↑+O2↑，則陰極和陽(yáng)極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2： 1，故 C正確； D項(xiàng)，電解氯化銅溶液 ， 陰極析出 Cu，陽(yáng)極 生成氯氣，一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的 CuCl2可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，故 D 錯(cuò)誤 。 5. 依據(jù)下圖裝置，下列敘述不正確的是 A. a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B. a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2++2e=Cu C. a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極， Cu2+向銅電極移動(dòng) D. 無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶 解，溶液顏色都會(huì)發(fā)生變化 【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)， a和 b不連接時(shí)，鐵和銅離子直接發(fā)生置換反應(yīng)，銅離子變成銅單質(zhì)在鐵表面析出，故 A正確 ； B 項(xiàng)， a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，溶液中的 Cu2+在正極上得電子生成 Cu，電極反應(yīng)式為 ： Cu2++2e=Cu，故 B正確 ； C項(xiàng)， a和 b分別連接直流電源正、負(fù)極，構(gòu)成電解池， a是陽(yáng)極， b 是陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故 Cu2+向鐵電極 （ b） 移動(dòng) ， C錯(cuò)誤； D項(xiàng)，無(wú)論 a 和 b 是否連接，都存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu， 鐵片均會(huì)溶解 ， 溶液由 藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故 D 正確。 6. 如圖所示， a、 b是兩根石墨棒。
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