山東省棗莊市20xx-20xx學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題word版含答案-展示頁(yè)
2024-11-27 01:07本頁(yè)面
【正文】 離子移動(dòng)方向： ① 中 H＋ 向陰極方向 移動(dòng)， ② 中 H＋ 向負(fù)極方向移動(dòng) 18．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．裝置 ② 的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 B．裝置 ① 中陰極上析出紅色固體 C．裝置 ③ 閉合開(kāi)關(guān)后，外電路電子由 a 極流向 b 極 D．裝置 ④ 的 X 電極是外接電源的正極 19． 可以將反應(yīng) Zn＋ Br2===ZnBr2設(shè)計(jì)成原電池，下列 4 個(gè)電極反應(yīng)： ① Br2＋ 2e－ ===2Br－ ， ② 2Br－ － 2e－ ===Br2， ③ Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， ④ Zn2＋ ＋ 2e－ ===Zn， 其中表示該電池工作時(shí)負(fù)極和正極反應(yīng)的分別是 ( ) A． ② 和 ③ B． ② 和 ① C． ③ 和 ① D． ④ 和 ① 20. 獲得 “863”計(jì)劃和中科院 “ 百人計(jì)劃 ” 支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為 AlI3 溶液，已知電池總反應(yīng)為： 2Al＋ 3I2===2AlI3。下列說(shuō)法正確的是 A． X 極是電源負(fù)極， Y 極是電源正極 B． Cu 電極上增重 g時(shí)， b 極產(chǎn)生 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體 C．電解過(guò)程中 CuSO4溶液的 pH 逐漸增大 D． a 極的電極反應(yīng)式為 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 13．如下圖所示，乙圖是甲圖的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量 (縱坐標(biāo) x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響 )，這個(gè)量 x是表示 A．各電解池析出氣體的體積 B．各電解池陰極質(zhì)量的增加量 C．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加量 D．各電極上放電的離子總數(shù) 如 右圖所示 ， X 、 Y 分別是直 流電源的 兩極，通 電后發(fā)現(xiàn) a 極板質(zhì)量 增 加， b 極板處有無(wú)色、無(wú)臭氣體放出。在下列兩個(gè)反應(yīng)中： ① 4P(白磷 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) Δ H＝－ a kJ/mol(a0) ② 4P(紅磷 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) Δ H＝－ b kJ/mol(b0)。 mol－ 1 9．蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú) 關(guān)。 mol－ 1 C．－ kJ mol－ 1 則 2Fe(s)＋ 32O2(g)===Fe2O3(s)的Δ H 是 ( ) A．－ kJ對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是 ( ) A．此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕 B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ C．在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生 D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 8. 已知： Fe2O3(s)＋ 32C(s)===32CO2(g)＋ 2Fe(s) Δ H＝＋ kJ據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的 酸性較強(qiáng) 。當(dāng)往 U形管中滴加試劑 Y時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。 八中北校 高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 本卷分 Ⅰ卷（ 選擇題 ） 和 Ⅱ卷（ 填空題 ） 兩部分，請(qǐng)將選擇題填涂在答題卡上， 填空題用 黑色筆． ． ． 填寫在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效，考試結(jié)束上交答題卡和答題紙。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 Cl O 16 Na 23 C 12 Al 27 Li 7
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