【文章內(nèi)容簡介】 。【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。【提問】鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？[投影] 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。[講解] 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無差別？請同學(xué)做實驗，描述現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式?！景鍟?2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì) 【投影】(1)稀H2SO4與指示劑的作用【學(xué)生做實驗】現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色?！就队啊?2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2 【學(xué)生做實驗】鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)?！就队啊?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）（硫酸亞鐵）[提示] 在置換反應(yīng)中鐵的化合價為+2價?！就队啊?3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水[學(xué)生作實驗] 生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及CuO與稀H2SO4反應(yīng) 【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色?！締栴}】 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成？為何氣體？ 【投影】(4)稀H2SO4+堿→鹽+水【學(xué)生做實驗】稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)?！就队啊?Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。【小結(jié)】以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)?！就队啊?H2SO4+鹽→新酸+新鹽【學(xué)生做實驗】稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)?！就队啊?BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 【學(xué)生做實驗】在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。請學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途?！就队啊?3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等?！咀鳂I(yè)】略教后札記本學(xué)期總第 課時 本單元第 課時 課型新授 授課時間 主備人劉敬忠第三課時常見的堿氫氧化鈉教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識堿的化學(xué)性質(zhì)，理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)就是H和OH的性質(zhì)會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式認(rèn)識幾種常見的堿，掌握使用酸和堿的反應(yīng)通過對酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力重點難點： 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點。教學(xué)方法： 實驗探討法教學(xué)用品 儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。教學(xué)過程：回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式：[引言] 堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿。[演示實驗] 氫氧化鈉的物理性質(zhì)，(實驗823)將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。[小結(jié)] 指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（一）物理性質(zhì)[問題討論] 根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。[板書]（二）化學(xué)性質(zhì)1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)[實驗] 指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實驗。[提問] 請同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請同學(xué)們觀察實驗，并思考實驗現(xiàn)象中的道理。[演示實驗] 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問題。[問題討論]為什么氣球會逐漸漲大？堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫？怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的正確結(jié)論。反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 與CO2與Ca(OH)2反應(yīng)對照CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O分析如何保存NaOH及原因。(中和反應(yīng))我們學(xué)習(xí)了酸與堿的中和反應(yīng)，這也是堿的重要性質(zhì)。練習(xí)：寫出HCl、HNO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：加強(qiáng)化學(xué)方程式書寫練習(xí)，加深理解NaOH性質(zhì)。[實驗] 氫氧化鈉跟某些鹽的反應(yīng)，描述現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SOFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl[小結(jié)] 組織學(xué)生共同總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。記錄、記憶反應(yīng)規(guī)律。[設(shè)問]我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)，那么它有哪些用途呢？ [板書]（三）氫氧化鈉的用途 教師結(jié)合本地區(qū)簡述燒堿生產(chǎn)和應(yīng)用。對學(xué)生進(jìn)行國情、市情和受國主義思想教育。教后札記本學(xué)期總第 課時 本單元第 課時 課型新授 授課時間 主備人劉敬忠 第四課時 常見的堿氫氧化鈣教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識堿的化學(xué)性質(zhì)，理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)就是H和OH的性質(zhì)會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式認(rèn)識幾種常見的堿，掌握使用酸和堿的反應(yīng)通過對酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力重點難點 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是重點。教學(xué)方法 實驗、對比、歸納教學(xué)法。教學(xué)用品 儀器：蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。藥品；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問] 上節(jié)我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉，請同學(xué)們想一想：?如何保存?:氫氧化鈉溶液與二氧化碳；氫氧化鈉溶液與硝酸；氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。[引言] 在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉這種常見的堿之后，今天我們學(xué)習(xí)另一種常見的、重要的堿—?dú)溲趸}。[設(shè)問] 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結(jié)合日常生活中的所見所聞思考)[演示實驗] 氫氧化鈣的制取(實驗825)請兩位同學(xué)將近日自制的熟石灰粉末拿出來給同學(xué)們觀察，最后送到講臺上。學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2[板書]二、氫氧化鈣Ca(OH)2（一）用生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰[演示實驗] 氫氧化鈣的溶解性，注意引志學(xué)生觀察現(xiàn)象并與氫氧化鈉相比較。觀察物質(zhì)色態(tài)，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進(jìn)行比較，總結(jié)出氫氧化鈣的物理性質(zhì)。[板書](二)氫氧化鈣物理性質(zhì)[實驗]分別請三位同學(xué)到講臺上來做實驗：氫氧化鈣溶液與批示劑反應(yīng)向石灰水中吹入二氧化碳向石灰水中滴加鹽酸。觀察分析、