【正文】 臟了自己?，F(xiàn)在由化學(xué)引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。教師：化學(xué)，使我們變得更加聰明！化學(xué)就在我們身邊！沒有化學(xué)就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界?！菊n型】講述實(shí)驗(yàn)并存【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)設(shè)計(jì)】一、新課導(dǎo)入你們桌面上沒有標(biāo)簽的兩瓶氣體，一瓶是空氣，一瓶是氧氣，你如何區(qū)別呢?眼看、鼻聞能區(qū)分嗎? 講述：在剛才的實(shí)驗(yàn)中，氧氣可使帶火星木條復(fù)燃，但它在空氣中則會(huì)熄 滅，而將在空氣中正在燃燒的木條插在氧氣瓶中又會(huì)怎么樣呢?下面你們就用帶火星的木條和燃著的木條來檢驗(yàn)氧氣。師：請按一定順序說說氧氣的物理性質(zhì)。二、化學(xué)性質(zhì)師：學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)，那么氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？讓我們先來看個(gè)實(shí)驗(yàn)，請大家認(rèn)真觀察。有何現(xiàn)象？ 生：把觀察到的現(xiàn)象填在表格中，并交流回答 生：硫是淡黃色固體。②待木炭在空氣中加熱變紅后再將木炭要由上而下緩慢伸入集氣瓶中。③要待引燃的火柴快燃盡時(shí)，才能插入集氣瓶中。）師：因此我們描述燃燒的現(xiàn)象時(shí)可以從三個(gè)角度描述：火焰或光；放熱；生成物的現(xiàn)象。生：都是固體和氣體反應(yīng)。判斷的依據(jù)：生成物只有一種?；瘜W(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性。生：反應(yīng)物都有氧氣。生：以上燃燒都有發(fā)光，放熱的現(xiàn)象。①鐵絲要細(xì)，且要經(jīng)過砂紙打磨，去除表面的鐵銹。學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)咎咳紵龓煟撼鍪緦?shí)驗(yàn)步驟，并提醒學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察它的顏色狀態(tài)？②在酒精燈上加熱，直至發(fā)生燃燒。生：氧氣通常貯存在天藍(lán)色的鋼瓶中。師：展示一瓶氧氣?！窘叹邷?zhǔn)備】教師準(zhǔn)備：（課前制備氧氣備用），H2O 2溶液、MnO木條、碳、硫、細(xì)鐵絲、澄清石灰水、坩堝鉗、燃燒匙、酒精燈、火柴、集氣瓶、導(dǎo)管、錐形瓶。學(xué)生：光化學(xué)煙霧閱讀“綠色化學(xué)”。對物質(zhì)變化的觀察應(yīng)注重觀察變化前的物質(zhì)、變化中的現(xiàn)象、變化后的物質(zhì)。??教師：大家看大屏幕，這是什么？學(xué)生：水！教師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了語文、英語、數(shù)學(xué)、物理、政治等學(xué)科。一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）了解化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。引導(dǎo)學(xué)生用相互關(guān)系圖，歸納出堿的通性。觀察分析、回答問題：，并與氫氧化鈉性質(zhì)對比。教學(xué)用品 儀器：蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。(中和反應(yīng))我們學(xué)習(xí)了酸與堿的中和反應(yīng)，這也是堿的重要性質(zhì)。[板書]（二）化學(xué)性質(zhì)1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)] 指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探討法教學(xué)用品 儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管?！締栴}】 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時(shí)為什么會(huì)有少量氣體生成？為何氣體？ 【投影】(4)稀H2SO4+堿→鹽+水【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。常見濃H2SO4 ／cmH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。第二課時(shí) 常見的酸 硫酸教學(xué)目標(biāo)1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色，不溶于水，不溶于酸【實(shí)驗(yàn)】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學(xué)生做（邊講邊實(shí)驗(yàn)）。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）【演示】 CuO與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學(xué)生完成?！景鍟?．鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl=H++Cl(1)鹽酸與指示劑作用【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思第三篇：初中化學(xué) 酸堿教案第一課時(shí) 常見的酸 鹽酸教學(xué)目標(biāo)1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。引導(dǎo)學(xué)生思考并討論，得出燃燒需要可燃物的結(jié)論?！倦y點(diǎn)】利用燃燒條件解釋一些日常現(xiàn)象。2KClO3=2KCl+3O2↑ 置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O ：CuO。在這些例子中，其關(guān)鍵性的化學(xué)反應(yīng)就是由這類強(qiáng)氧化劑對病原體致命部分的強(qiáng)烈氧化作用。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià) 化學(xué)反應(yīng)方程式 元素化合價(jià)是否變化①波爾多液不能用鐵制容器盛裝的原理：___ ___________________ ②氯化鋇溶液與硝酸銀溶液 反應(yīng): ______________________ ③氯氣與水的反應(yīng)： ______________________ 思考：①②③中 哪個(gè)是氧化還原反應(yīng)?在上述氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是什么?哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)?哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物? 【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并舉例說明原因。結(jié)合一個(gè)具體氧化還原反應(yīng)用自己的語言能描述有關(guān)概念。通過教案就是很好的學(xué)習(xí)方法，下面是為大家總結(jié)的初中化學(xué)優(yōu)秀教案。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(2)3Cl2 + 2Fe 2FeCl3(3)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 【身邊的化學(xué)】 生活中的氧化還原 反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是最 重要的化學(xué)反應(yīng)。在底片顯影的階段中，這些活化了的鹵化銀顆?；蚪Y(jié)晶，能與顯影液中的還原劑作用，使得銀離子還原成黑色的金屬銀粒子。知道燃燒和燃燒的條件。手絹表面迅速燃燒起來，熄滅后，手絹并沒有燒壞)教師：學(xué)習(xí)了今天的內(nèi)容，我們就能揭開魔術(shù)的奧秘了。(3)學(xué)生思考并討論讓水下白磷燃燒的方法，教師聽取意見后演示實(shí)驗(yàn)【712】，熱水下的白磷通入氧氣后燃燒。4．通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。待學(xué)生觀察后，請一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)?！景鍟繅A性氧化物+鹽酸→鹽+水(4)鹽酸與堿的反應(yīng)【演示】 NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩?！景鍟葵}酸+鹽→新酸+新鹽【小結(jié)】學(xué)生按板書敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。4．通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳?！景鍟?2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì) 【投影】(1)稀H2SO4與指示劑的作用【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色?！就队啊?H2SO4+鹽→新酸+新鹽【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)。教學(xué)過程：回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式：[引言] 堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。記錄、記憶反應(yīng)規(guī)律。[引言] 在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉這種常見的堿之后，今天我們學(xué)習(xí)另一種常見的、重要的堿—?dú)溲趸}。[板書]（三）氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)（中和反應(yīng)）[實(shí)驗(yàn)] 教師指導(dǎo)學(xué)