江西省贛州市20xx-20xx學年高二上學期期末考試化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-06 05:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 n時，容器內(nèi) A的濃度為 ，測得這段時間內(nèi)，平均速率 ν(C)=(L?min)，則化學方程式中的 n 值為 ， ν(B)= , 此時 A的分解率為 。 18.(10 分 )乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入 2mol CO2 和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)； △ H＜ 0， 請回答： (1)下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是 （ 填字母序號 ）。 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 ，同時生成 (2)寫出上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為 ,升高溫度 時， 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù) （ 填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”）。 (3)下列措施中能使 增大的是 。 H2O(g)從體系分離 2molCO2 和 6molH2 (4)已知： 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為 ，又知H2O(l)═H2O(g)?！?H=+，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。 19.(10 分 )(1)100176。C 時， KW=1012，在該溫度下，測得 。 ① H2A在水溶液中的電離方程式為 ； ② 體積相等 pH=1 的鹽酸與 H2A溶液分別與足量的 Zn 反應(yīng)， H2A溶液產(chǎn)生的 H2 （ 填 “多 ”、 “少 ”或 “一樣多 ”）。 (2)將 mol/L HA 溶液與 mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中 c(Na+)＞c(A)： ① 混合溶液中 c(A) c(HA)(填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”，下同 )； ② 混合溶液中 c(HA)+c(A) mol/L 。 (3)已知在常溫下測得濃度均為 mol/L 的下列 5 種溶液的 pH，如下表所示： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH ① 少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中的離子方程式 ； ② 濃度均為 mol/L 的下列 4 種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋 100 倍， pH 變化最小的是 (填編號 )； ③ 常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液 pH=6，則 c( CH3COO)c( CH3COOH)= mol/L（ 填準確數(shù)值
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