高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題2復(fù)習(xí)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)速率:1.反應(yīng)速率的計(jì)算方法:v=△C△t2.反應(yīng)速率的

2024-11-11 08:18

化學(xué)反應(yīng)類型浙教版-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】四種反應(yīng)基本類型反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)S+O2===SO2A+B=AB分解反應(yīng)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2AB=A+B置換反應(yīng)

2024-11-06 12:52

化學(xué)反應(yīng)與擴(kuò)散過(guò)程(1)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)與擴(kuò)散過(guò)程組員：金祥楊建中為了研究化學(xué)反應(yīng)中流與力之間的關(guān)系，本節(jié)我們將在局域平衡假設(shè)下研究同時(shí)存在化學(xué)反應(yīng)和擴(kuò)散過(guò)程時(shí)的熵流密度和熵產(chǎn)生率。

2025-01-13 10:22

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(2)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】學(xué)習(xí)目標(biāo)：。。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)習(xí)重點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。思考：很早以前，人們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)孜孜不倦的探索,究竟化學(xué)反應(yīng)的魅力何在?，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要！2.化學(xué)反應(yīng)提供的能量推動(dòng)人類社會(huì)不斷的進(jìn)步?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收

2025-01-13 10:27

常見的化學(xué)反應(yīng)浙教版-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】考試內(nèi)容考試要求▲、還原性和可燃性①舉例說(shuō)出氧化還原反應(yīng)②說(shuō)明氧氣具有氧化性③說(shuō)明氫氣和一氧化碳具有還原性④說(shuō)出氫氣和一氧化碳的可燃性，能根據(jù)它們?nèi)紵a(chǎn)物來(lái)鑒別氫氣和一氧化碳abbb中考說(shuō)明▲①知道化合反應(yīng)

2024-11-07 15:56

高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化[閱讀提綱]（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？？能否用分?jǐn)?shù)表示？一.反應(yīng)熱（焓變）反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱（焓變?chǔ)）。：

2024-08-25 02:02

化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元復(fù)習(xí)?2022年2月10日星期四【科學(xué)視野】氫氣是一種清潔高效的燃料，已知1mol氫氣在120℃下完全燃燒放熱akJ（1）請(qǐng)寫出氫氣和氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1（393K）

2025-01-13 10:30

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】ks5u精品課件ks5u精品課件原電池工作原理化學(xué)電源金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電解池工作原理化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱焓變熱化學(xué)方程式蓋斯定律反

2024-11-11 08:18

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱為焓變，符號(hào)用ΔH表示，單位采用kJ·mol－1(或kJ/mol)，計(jì)算方法有兩種：1．用生成物總能量減去反應(yīng)物總能量(ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物)2

2024-11-11 21:40

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】復(fù)習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量?１、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。?２、反應(yīng)熱、焓變?★反應(yīng)熱∶化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變”，符號(hào)用△Ｈ表示，單位常采用KJ/mol。注意問題∶

2024-11-10 12:41

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（學(xué)案）第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少?zèng)Q定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義?！局?、難點(diǎn)】:1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，2、對(duì)△H的

2024-08-14 02:14

質(zhì)量守恒定律浙教版-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】復(fù)習(xí):磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式加熱水氫氣+氧氣反應(yīng)物生成物化合反應(yīng)分解反應(yīng)姜家鎮(zhèn)中童永斌姜家鎮(zhèn)中童永斌質(zhì)量守恒定律演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:

2024-11-09 01:36

質(zhì)量守恒定律浙教版-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)來(lái)理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新排列和組合。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，

2024-11-09 01:36

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)金屬制品的腐蝕?金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來(lái)很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。?全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的6倍。?我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值(GNP)的4%，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約

2024-07-27 00:28

高二化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量，叫反應(yīng)熱，它等于反應(yīng)前后體系的。用符號(hào)表示。其單位常用。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量。反應(yīng)熱又叫焓變。焓變反應(yīng)熱放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)00化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

2024-11-10 06:46

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化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒8(浙教版)(完整版)

化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒8(浙教版)(更新版)