人教版化學(xué)九年離子word教案二(編輯修改稿)
2025-01-04 05:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料） 6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的 意義： 7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 8．展示掛圖： 1～ 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系： 元素 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)（ He為 2） 比較穩(wěn)定 金屬元素 少于 4個(gè) 不穩(wěn)定 非金屬元素 多于 4個(gè) 不穩(wěn)定 9．教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為 8（ He為 2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究） 三、探究離子的形成 提供
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