九年級(jí)化學(xué)離子課件(編輯修改稿)
2024-12-15 07:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 離子結(jié)構(gòu)示意圖 判斷口訣 原子離子等上分，質(zhì)大為陽(yáng)電大陰 質(zhì)子電子辨分明，要問(wèn)元素為哪種 等為原子不等離，原子核內(nèi)質(zhì)子定 寫(xiě)法：先寫(xiě)元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性 ． 例 ： Mg2+ Cl Al3+ O2 陽(yáng)離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值 陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與 8電子之差 【 提示 】 離子符號(hào)的意義 (1) 表示氧元素的一個(gè)離子 (2) 表示帶 2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子 (3) 表示氧離子帶 2個(gè)單位的負(fù)電荷 (數(shù)字的意義 ) 例： O2 一．寫(xiě)出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào) 并說(shuō)出各離子符號(hào)所表示的意義？ ２ O ２Ｎ a 3Al 2Mg 2O 2 2Na + 3Al 3+ 2Mg 2+ 二 ． 說(shuō)出下面這些元素符號(hào) ,離子符號(hào)前面數(shù)字的意思 F _ Li + K + Ca 2+ +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl +11 2 8 Na + Na + Cl 陽(yáng)離子 陰離子 氯化納 (NaCl)的形成過(guò)程 離
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