山東省淄博20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期階段性檢測4月化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-02 00:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ．（ 8分）在 m mL b mol L－ 1 AlCl3溶液中，加入等體積 a mol L－ 1的 NaOH溶液。 （ 1）當(dāng) a≤ 3b時，生成 Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是 ________________。 （ 2）當(dāng) a、 b滿足 _________________________條件時，無沉淀生成。 （ 3）當(dāng) a、 b 分別滿足 ______________條件時，有沉淀生成且溶液中無 Al3+存在；生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是 ____________________。 選擇題 答案 1． 【解答】 選 B．解：石蠟 →液體石蠟 →石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣 →裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價鍵；所以在 “石蠟 →液體石蠟 →石蠟蒸氣 →裂化氣 ”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵． 2． 【解答】 選 B．解：由以上分析可知 a 為 O 元素、 b 可能為 Na 或 Mg、 c 為 Al、d 為 S 元素． A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為 b＞ c＞ d， a 為 O，原子半 徑最小，故 A 錯誤； B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性 b＞ c， a、 d 為非金屬，金屬性較弱，則 4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)，故 B 正確； C． c 為 Al，對應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故 C 錯誤； D．一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為 a 的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故 D 錯誤． 3．【解答】選 C．解：將三種金屬各 分別投入 100mL 1mol/L 的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應(yīng)按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（ 1mol/L） ═ mol． 但 金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉， 鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計算： 鈉產(chǎn)生 氫氣． 故將鈉、鎂、鋁各 分別放入 100mL 1mol/L 的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為： ： ： ═ 3： 1： 1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 3： 1： 1． 4． 【解答】選 B。 解析： g 鈉的物質(zhì)的量為 mol，與水反應(yīng)生成 mol NaOH。100 ml mol/L AlCl3 溶液中 Al3＋ 的物質(zhì)的量 為 mol。根據(jù) Al3＋ ＋ 4OH－ =AlO－2 ＋2H2O，所以溶液鋁元素以 AlO－2 的形式存在，幾乎不存在 Al3＋ ，溶液中存在最多是Na＋ ，物質(zhì)的量為 mol， Cl－ 濃度不變。 5． 【解答】 選 C．解： A． CaCl2 中鈣離子和 Cl﹣ 離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物， Cl﹣ 不 存在非極性 共價鍵 ，故 A 不 正確； B． N2H4 中只含共價鍵，屬于共價化合物，故 B 錯誤； C． Na2S2 中鈉離子和 S22﹣ 離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物， S22﹣ 離子內(nèi)兩個硫原子之間存在非極性共價鍵，故 C 正確； D． NH4NO3 中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在 N﹣ H 極性共價鍵，硝酸根離子內(nèi)存在 N﹣ O 極性共價鍵，故 D 錯誤； 6． 【解答】選 A．解：設(shè) AlCl3 和 NaOH 的濃度分別為 c1 和 c2，相同體積為 V， 若 NaOH 過量，生成 NaAlO2，此時參加反應(yīng)的 AlCl3 的物質(zhì)的量是 c1Vmol， NaOH是 3c1Vmol，生成 c1V mol 的 Al（ OH） 3， 又因為得到 的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的 Al（ OH） 3 有一半（ c1V）發(fā)生 Al（ OH） 3+OH﹣ =AlO2﹣ +2H2O， 所以可求的 NaOH 的物質(zhì)的量為： 3c1V+==c2V，所以 c1： c2=2： 7； 當(dāng)氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)： Al3++3OH﹣ ═Al（ OH） 3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為 x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則 c1V﹣ x=x，所以 x=，消耗氫氧化鈉 3x，即，所以 =c2V，所以此時 c1： c2=2： 3． 所以 ②④ 符合； 7． 【 解答】 選 A． A、 SO2 中心原子 S 的化合價為 +4 價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子； SO3 中心原子 S 的化合價為 +6 價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對， SO3 是平面三角形的分子，是非極性分子，故 A 錯誤； B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成 NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對， Cu2+與 NH3 通過配位鍵形成 [Cu（ NH3） 4]2+，故 B 正確； C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，
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