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河南省中原名校20xx-20xx學年高二下學期第一次聯(lián)考化學試題word版含解析(編輯修改稿)

2025-01-02 00:12 本頁面
 

【文章內容簡介】 、 HPO4 PO43的物質的量分數(shù) δ(X)= , K(H3PO4)= =108mol/L,數(shù)量級為 108,選項 A正確; B、 HPO42的水解和電離都是微弱的,故 Na2HPO4溶液中 c(PO43) c(H2PO4),選項 B正確 ; C、 由圖中曲線可知, pH=7時 c(H2PO4)c(HPO42),選項 C正確 ; D、NaH2PO4溶液中 H2PO4電離大于水解,溶液顯酸性,選項 D錯誤。答案選 D。 13. 現(xiàn)有的氦合成氣,液休燃料合成氣制各工藝復雜且能耗高,中科院大連化學物理研究所提出在混合導體透氧膜反 應器中一步同時制備復合成氣和液體燃料合成氣的概念,并取得研究進展。其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是 A. O2和 H2O均發(fā)生還原反應 B. 膜 Ⅰ 側相當于原電池的正極 C. 膜 Ⅱ 側發(fā)生的反應為: CH4+O22e=2H2+CO D. 膜 Ⅱ 側消耗 CH4與膜 Ⅰ 側生成 H的物質的量之比為 12 【答案】 D 【解析】 A. 反應中 O2中氧的化合價由 0價變?yōu)?2價,發(fā)生還原反應; H2O中氫元素化合價由+1價變?yōu)?0,發(fā)生還原反應;選項 A正確; B. 膜 Ⅰ 側氧氣得電子發(fā)生還原反應,相當于原電池的正極,選項 B正確; C. 膜 Ⅱ 側為電池負極,發(fā)生的反應為: CH4+O22e=2H2+CO,選項 C正確; D. 根據(jù)電子得失守恒,膜 Ⅱ 側消耗 CH4與膜 Ⅰ 側生成 H2的物質的量之比為 1: 1,選項D錯誤。答案選 D。 14. 在一固定休積的密閉容器中,充入 2molA和 1molB,發(fā)生如下反應 2A(g)+B(g) xC(g) 平衡后, C的體積分數(shù)為 W%,若維持容器容君和溫度不變, 、 始物質。達到平衡后, C的體形分數(shù)也為 W%。平衡后若縮小容器體積, C的體和分數(shù) C%、混合氣體平均相對分子質量 (M)、平衡常數(shù) (K)和正反應速率 [V(正 )],隨壓強 (P)的變化,一定符合的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】兩種狀態(tài)是等效平衡,該恒容恒溫下有兩種情況,一種是 x=3,一種是 x=2的全等平衡,前一種壓強不影響平衡,后一種壓強增大平衡正向移動。 A、壓強增大,兩種情況 C濃度增大,選項 A錯誤; B、第一種反應前后氣體體積不變,總物質的量不變,平衡摩爾質量不變,第二種縮小體積相當于增大壓強平衡向氣體體積縮小的正方向移動,平均摩爾質量增大,選項 B錯誤; C、 K只與溫度 有關,與壓強無關,壓強增大, K不變 , 選項 C錯誤; D、增大壓強,正逆反應速率均增大,選項 D正確。答案選 D。 點睛:本題考查化學平衡的影響因素,化學反應速率的相關知識,和等效平衡的應用,兩種狀態(tài)是等效平衡,該恒容恒溫下有兩種情況,一種是 x=3,一種是 x=2的全等平衡,前一種壓強不影響平衡,后一種壓強增大平衡正向移動,據(jù)此分析。 15. ( 1)在一定條件下 N2與 H2反應生成 NH3,請回答 : ① 若反應物的總能量為 E1,生成物的總能最為 E2,且 E1E2,則該反應為 _____,(填 “ 吸熱 ” 或“ 放熱 ”) 反應。 ② 已知拆 開 1molHH鍵, 1molNH鍵, 1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kJ,則 N2與 H2反應生成 NH3的熱化學方程式為 ________。 ( 2) N2H4和 H2O2混合可作火箭推進劑,已知: 16g液態(tài) N2H4和足量氧氣反應生成 N2(g)和 H2O(1),放出 kJ的熱量 。 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH= N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的 △ H=_____kJ?mol1. ( 3)實驗室用 50mL ,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為 _______;實驗室提供了 NaOH溶液。應選擇 _____mol/L的溶液進行實驗。 【答案】 (1). 放熱 (2). N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H=92kJ/mol (3). (4). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (5). 【解析】( 1) ① 反應物的總能量為 E1,生成物的總能量為 E2,而當反應物的總能量大于生成物的總能量時, E1> E2,反應為放熱反應; ② 在反應 N2+3H2 2NH3中,斷裂 3molHH鍵,1mol N N鍵共吸收的能量為: 3436kJ+946kJ=2254kJ ,生成 2mol NH3,共形成 6mol NH鍵,放出的能量為: 6391kJ=2346kJ ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為: 2346kJ2254kJ=92kJ,即 N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= 92kJ?mol1;( 2)16g液態(tài) N2H4和足量氧氣反應生成 N2( g)和 H2O( l),放出 ,熱化學方程式為N2H4( l) +O2( g) =N2( g) +2H2O( l) △H= kJ?mol1① 2H2O2( l) =2H2O( l) +O2( g) △H= ?mol1 ② 根據(jù)蓋斯定律, ① +② 得: N2H4( l) +2H2O2( l) =N2( g) +4H2O( l) △H= ?mol1 ;( 3)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;實驗室提供了 ?L1和?L1兩種濃度的 NaOH溶液,為了使反應充分, NaOH應過量,所以選擇 ?L1的溶液進行實驗。 16. 某化學學習小組學習電化學后。設計了下面的實驗裝置圖 (合上電鍵 ): ( 1)電極名稱,銅電極 ___(填寫 “ 正極 ” 、 “ 負極 ” 、 “ 陰極 ” 、 “ 陽極 ” ,下同 ),銀電極 _____。 ( 2)丙池石墨電板上發(fā)生的電極反應式為 _______,丁池中發(fā)生反應的離子方程式為 _______。 ( 3)一段時間 ,當丙池中生成標準狀況下 560mL氣體時,
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