福建省20xx-20xx學年高二下學期第一次聯考4月化學試題(編輯修改稿)
2025-01-01 19:00 本頁面
【文章內容簡介】 SO2(g)和 O2(g)分別通入體積為 2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3 △ H0。得到如表中的兩組數據 ， 下列說法不正確的是 實驗編號 溫度/℃ 平衡常數/mol1L 起始量 /mol 平衡量 /mol 達到平衡所需時間 /min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 6 2 T2 K2 4 2 y t A． T T2的關系： T1 ＞ T2 B． x= ， y= ， t6 C． K K2的關系： K2＞ K1 D．實驗 1在前 6min的反應速率 υ(SO 2)= molL 1min 1 18. 常溫下，向 ，所得溶液 PH 與 NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． a、 b、 c、 d四個點中，水的電離程度最大的是 d B． 常溫下， NH3 H2O的電離平衡常數 Kb=1 105 C． b點溶液中： c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42— ) D． c點溶液中： 3c(Na+)= 4[c(SO42— ) +c(NH4+)+ c(NH3H 2O)] 第Ⅱ卷（非選擇題） 二、非選擇題。（本大題共 4小題，共 46分。） 19．（ 12分）Ⅰ .現有 下列粒子 ： ① BF ② HCN、 ③ NH2 請 填寫下列空白 (填序號 )： （ 1） 存在極性鍵的非極性分子是 __________； （ 2） 中心原子軌道為 sp3雜化的是 ________； （ 3） 只存在 σ 鍵的 微粒 是 __________， 存在 π 鍵的微粒是 ， （ 4）空間構型呈“ V”形的是 。 Ⅱ .氮可以形成多種離子，如 N3－ ， NH2－ ， N3－ ， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知 N2H5+與 N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于 NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。 （ 1） N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式： ， （ 2） NH2－ 的電子式為 ， （ 3）寫出二種與 N3－ 等電子體的微?；瘜W式 。 20.（ 11分） 元素周期表前四周期 A、 B、 C、 D、 E五種元素， A元素的原子最外層電子排布式為 ms1； B元素的原子價電子排布式為 ns2np2； C元素位于第二周期且原子中 p能級與 s能級電子總數相等； D元素原子的 M能層的 p能級中有 3個未成對電子； E元素原子有五個未成對電子。 （ 1）寫出 E元素名稱： （ 2） C基態(tài)原子的電子排布圖為 ___________________，若 A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式， A與 C形成的化合物中的共
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1