福建省20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考4月化學(xué)試題-資料下載頁(yè)
2025-11-17 19:00本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分。（本大題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只。有一項(xiàng)是最符合題目要求的。、不斷深化的過程。早在公元前400多年，古希。下列觀點(diǎn)不屬于玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的基本觀點(diǎn)的是。B．不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量，且能量是量子化的。C．只有當(dāng)電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，才會(huì)輻射或吸收能量。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因。層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是。存在極性鍵的非極性分子是__________；空間構(gòu)型呈“V”形的是。Ⅱ.氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，
【正文】 周期中，第一電離能介于 B元素和 N元素間的元素為 _____(填 “ 元素符號(hào) ”) 。 （ 6） 已知 ： ① NO2 + CO CO2 + NO 每 1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為 NO2 CO CO2 NO 812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ② N2(g)+O2(g) 2NO(g) Δ H＝ + kJ/mol ③ 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) Δ H＝ kJ/mol 試寫出 NO與 CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式 。 高二化學(xué)第一次月考參考答案 一、選擇題。（本大題共 18小題，每小題 3分，共 54分。） 15DACDB 610CBDAD 1115CBBBA 1618DBB 二、非選擇題。（本大題共 4小題，共 46分。） 19．（ 12分）Ⅰ . （ 1） ① （ 1分） （ 2）③ （ 1分） （ 3） ①③ （ 2分） ② （ 1分） （ 4） ③ （ 1分） Ⅱ . （ 1） N2H62++2OH－ ＝ N2H4+2H2O （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） N2O CO2 CNO－ 等 合 理答案均給分（ 2分） 20.（ 11分） （ 1）錳（ 1分） （ 2） （ 1分） σ （ 1分） （ 3） C≡ O（ 1分） SiO2 + 2OH＝ SiO32 +H2O（ 2分） （ 4） O＞ P＞ Si＞ Li（ 2分） （ 5） 3d54s2 （ 1分） 第四周期第 Ⅶ B族（ 1分） Mn2O7[來 （ 1分） 21.（ 10分） （ 1） [Ar]3d6 (1分 ) （ 2） 高于 （ 1分） （ 3） 氫鍵、配位鍵 （ 2分） （ 4） BC（ 2分） （ 5） 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子 間 作用力逐漸增強(qiáng) ， 熔點(diǎn)逐漸 升 高 (2分 ) （ 6） 配位 鍵 (1分 ) 6(1分 ) 22.（ 13分） （ 1）七 (或 “7”)(1 分 ) 啞鈴形 （或紡錘形） (1 分 ) （ 2）根據(jù)圖 (a)，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；（ 1分） 氮元素的 2p能級(jí)達(dá)到半滿狀態(tài)，原子相對(duì)穩(wěn)定，不易失去電子；（ 1分） （ 3） sp、 sp2 (2分 ) （ 4） NH4F (1分 ) F原子半徑比 I原子小， H→F 鍵比 H→I 鍵強(qiáng) (H→F 更易形成 )， F更易奪取 NH4+中的 H+ (2 分 ) （ 5） Be、 C、 O (2分 ) （ 6） 222 N O ( g ) 2 CO ( g ) N ( g ) 2 CO ( g )? ? ? H= 75 9. 8k J/m ol? ，（ 2分 ）
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