河南省中原名校20xx-20xx學年高二下學期第一次聯(lián)考化學試題word版含解析-wenkub
2022-12-08 00:12:21 本頁面
【正文】 隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，反應物的生成物 的物質的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項。 7. 相同體移的 c(H+)=102mol/L的鹽酸溶液和醋酸溶液分別跟等質量的鋅充分反應，下列說法錯誤的是 A. 剛開始時兩種溶液中產生 H2的速率相同 B. 若有一種溶液中鋅有剩余，則有剩余的是鹽酸溶液 C. 若兩種溶液中鋅均有剩余。c(Cl )=Ksp時，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出 D. 將 AgCl加入到較濃的 KI溶液中，部分 AgCl轉化為 AgI,因為 AgCl的溶解度大于 AgI的 【答案】 D 【解析】試題分析： A項加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動， Ksp不變，故 A項錯誤； B項由于不知道 AgNO3和 NaCl物質的量情況，不一定具有 c(Ag+)=c(Cl)，故 B項錯誤； C項當有c(Ag+) 3. 常溫下，某溶液中由水電離出的 c(OH)=110 11mol/L，若向該溶液中滴入 23滴酚酞，溶液的顏色可能是 A. 只顯紅色 B. 呈無色 C. 無色或藍色 D. 紅色或無色 【答案】 D 【解析】常溫下， kw=1014，某溶液中由水電離出來的 c(OH－ )＝ 110 — 11 mol/L＜ 10— 7 mol/L，說明加入酸或堿抑制了水的電離，若加入酸，溶液中滴入 2～ 3滴酚酞，溶液呈無色，若加入堿，溶液中滴入 2～ 3滴酚酞，溶液呈紅色， D正確。 點睛：本題考查了銅及其化合物性質，題目難度不大，明確銅長時間在空氣中與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生的反應為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力 。Cu與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成的，反應方程式為 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，據(jù)此進行解答 。 4. 下列各組離子在濟液中能大量共存的是 A. Na+、 OH、 S2O3 Cl B. Fe3+、 K+、 ,AlO HCO3 C. H+、 Al3+、 CO3 SO42 D. H+、 Na+、 HCO Cl 【答案】 A 【解析】 ，能大量共存，選項 A正確 ； B． AlO2與 HCO3 反應生成 Al(OH)3 沉淀 ， Fe3+與 AlO HCO3發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項 B錯誤； C． H+與 CO32反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項 C錯誤； D． H+與 HCO3反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項 D錯誤。c(Cl )=Ksp時，沉淀的溶解處于平衡狀態(tài)，不一定有 AgCl沉淀析出，故 C項錯誤； D項由于 AgCl轉化為 AgI，是因為溶解度大的 AgCl轉化為溶解度小的 AgI，故 D項正確。則兩者產生等量的氫氣 D. 若兩種溶液中鋅均無剩余，則兩者產生等量的氫氣 【答案】 C 【解析】 A．反應速率與氫離子濃度成正比， pH相等的強弱酸中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，選項 A正確； B． pH、體積相等的強弱酸中，隨著反應的進行，弱酸能電離出的氫離子的物質的量大于強酸，所以強酸中反應的鎂的質量小于 弱酸中鎂的質量，則強酸中鎂有剩余，選項 B正確； C．如果兩種溶液中鎂均有剩余，則生成氫氣的量與參加反應的氫離子的物質的量成正比， pH、體積相等的強弱酸中，隨著反應的進行，弱酸能電離出的氫離子大于強酸，所以弱酸產生的氫氣多，選項 C錯誤； D．如果兩種溶液中鎂都無剩余，說明酸不足量，則生成氫氣的量與鎂的量有關，鎂的質量相等則生成氫氣的量相等，選項 D正確；答案選 C。 9. 次磷酸鈷 [Co(H2PO2)2故陽離子交換膜有 3個。解題時注意明確制備方法以及對實驗流程的分析，本實驗制備高純度無水氯化鋅的核心部位在管式爐，因為生 成的氯化鋅需要升華后再冷凝為固體， Ⅰ 反應的溫度比升華溫度低，所以需要階段加熱， Ⅱ 后期用于凝華收集，所以肯定先撤 Ⅱ 的加熱；無水氯化鋅具有很強的吸水性，能自空氣中吸收水分而轉變?yōu)閴A式氯化鋅，所以尾氣吸收裝置前應增加干燥裝置。下列敘述錯誤的是 A. K(H3PO4)的數(shù)量級為 108 B. Na2HPO4溶液中 :c(PO43) c(H2PO4) C. pH=7時 c(H2PO4)c(HPO42) D. NaH2PO4溶液顯堿性 【答案】 D 【解析】 A、多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為主，當 pH=4時， c(H+) c(H2PO4)=104mol/L，溶液中 H3PO H2PO HPO4 PO43的物質的量分數(shù) δ(X)= ， K(H3PO4)= =108mol/L，數(shù)量級為 108，選項 A正確； B、 HPO42的水解和電離都是微弱的，故 Na2HPO4溶液中 c(PO43) c(H2PO4)，選項 B正確 ； C、 由圖中曲線可知， pH=7時 c(H2PO4)c(HPO42)，選項 C正確 ； D、NaH2PO4溶液中 H2PO4電離大于水解，溶液顯酸性，選項 D錯誤。答案選 D。 A、壓強增大，兩種情況 C濃度增大，選項 A錯誤； B、第一種反應前后氣體體積不變，總物質的量不變，平衡摩爾質量不變，第二種縮小體積相當于增大壓強平衡向氣體體積縮小的正方向移動，平均摩爾質量增大，選項 B錯誤； C、 K只與溫度 有關，與壓強無關，壓強增大， K不變 ， 選項 C錯誤； D、增大壓強，正逆反應速率均增大，選項 D正確。 ② 已知拆 開 1molHH鍵， 1molNH鍵， 1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3的熱化學方程式為 ________。應選擇 _____mol/L的溶液進行實驗。 （ 2）丙池石墨電板上發(fā)生的電極反應式為 _______，丁池中發(fā)生反應的離子方程式為 _______。合上電鍵后，相當于以甲池、乙池構成原電池，丙池為電鍍池，丁池為電解池，活潑的金屬鋅變原電池的負極，則銅電極為正極，據(jù)此分析。 （ 2）就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是
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