【正文】 3個(gè) D. 4個(gè) 【答案】 C 【解析】陽極室金屬鈷失電子產(chǎn)生鈷離子，膜 Ⅰ 為陽離子交換膜，允許鈷離子通過進(jìn)入產(chǎn)品室；陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣氫氧根離子濃度增大，膜 Ⅴ 為陽離子交換膜允許鈉離子通過進(jìn)入陰極室產(chǎn)生氫氧化鈉；膜 Ⅳ 為陽離子交換膜，原料室 NaH2PO2中的鈉離子通過進(jìn)入緩沖室 2， 膜 Ⅱ 、 Ⅲ 為陰離子交換膜，陽離子不能通過以免鈉離子進(jìn)入產(chǎn)品室， H2PO2通過最后進(jìn)入產(chǎn)品室。平衡后若縮小容器體積， C的體和分?jǐn)?shù) C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 (M)、平衡常數(shù) (K)和正反應(yīng)速率 [V(正 )],隨壓強(qiáng) (P)的變化，一定符合的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】兩種狀態(tài)是等效平衡，該恒容恒溫下有兩種情況，一種是 x=3，一種是 x=2的全等平衡，前一種壓強(qiáng)不影響平衡，后一種壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)。 點(diǎn)睛：本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。鋁箔及少量 Fe,可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。2H 2O。 請(qǐng)回答 : （ 1） B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為 _____， C中官能團(tuán)的名稱為 ______， E的核磁共振氫譜圖中有_____組峰。答案選 D。 （ 2）鎵與鋅同周期，原子序數(shù)比鋅大 1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。H 2O)， A正確； B、根據(jù)電荷守恒可知 c(NH4+)＋ c(H+)＝ c(HCO3)＋ c(OH)＋2c(CO32)， B不正確； C、根據(jù)物料守恒可知 c(CO32） + c(HCO3） +c(H2CO3)＝ mol設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖 (合上電鍵 ): （ 1）電極名稱，銅電極 ___(填寫 “ 正極 ” 、 “ 負(fù)極 ” 、 “ 陰極 ” 、 “ 陽極 ” ，下同 )，銀電極 _____。其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 A. O2和 H2O均發(fā)生還原反應(yīng) B. 膜 Ⅰ 側(cè)相當(dāng)于原電池的正極 C. 膜 Ⅱ 側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為： CH4+O22e=2H2+CO D. 膜 Ⅱ 側(cè)消耗 CH4與膜 Ⅰ 側(cè)生成 H的物質(zhì)的量之比為 12 【答案】 D 【解析】 A. 反應(yīng)中 O2中氧的化合價(jià)由 0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)； H2O中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?0，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng) A正確； B. 膜 Ⅰ 側(cè)氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，相當(dāng)于原電池的正極，選項(xiàng) B正確； C. 膜 Ⅱ 側(cè)為電池負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為： CH4+O22e=2H2+CO，選項(xiàng) C正確； D. 根據(jù)電子得失守恒，膜 Ⅱ 側(cè)消耗 CH4與膜 Ⅰ 側(cè)生成 H2的物質(zhì)的量之比為 1： 1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖象問題，涉及平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)等 【名師點(diǎn)晴】注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵；在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的生成物 的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)。 點(diǎn)睛：本題考查了銅及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確銅長時(shí)間在空氣中與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力 。則兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D. 若兩種溶液中鋅均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣 【答案】 C 【解析】 A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比， pH相等的強(qiáng)弱酸中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，選項(xiàng) A正確； B． pH、體積相等的強(qiáng)弱酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，所以強(qiáng)酸中反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于 弱酸中鎂的質(zhì)量，則強(qiáng)酸中鎂有剩余，選項(xiàng) B正確； C．如果兩種溶液中鎂均有剩余，則生成氫氣的量與參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量成正比， pH、體積相等的強(qiáng)弱酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸能電離出的氫離子大于強(qiáng)酸，所以弱酸產(chǎn)生的氫氣多，選項(xiàng) C錯(cuò)誤； D．如果兩種溶液中鎂都無剩余，說明酸不足量，則生成氫氣的量與鎂的量有關(guān)，鎂的質(zhì)量相等則生成氫氣的量相等，選項(xiàng) D正確；答案選 C。下列敘述錯(cuò)誤的是 A. K(H3PO4)的數(shù)量級(jí)為 108 B. Na2HPO4溶液中 :c(PO43) c(H2PO4) C. pH=7時(shí) c(H2PO4)c(HPO42) D. NaH2PO4溶液顯堿性 【答案】 D 【解析】 A、多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為主，當(dāng) pH=4時(shí)， c(H+) c(H2PO4)=104mol/L，溶液中 H3PO H2PO HPO4 PO43的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) δ(X)= ， K(H3PO4)= =108mol/L，數(shù)量級(jí)為 108，選項(xiàng) A正確； B、 HPO42的水解和電離都是微弱的，故 Na2HPO4溶液中 c(PO43) c(H2PO4)，選項(xiàng) B正確 ； C、 由圖中曲線可知， pH=7時(shí) c(H2PO4)c(HPO42)，選項(xiàng) C正確 ； D、NaH2PO4溶液中 H2PO4電離大于水解，溶液顯酸性，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。應(yīng)選擇 _____mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。H 2O)＝ 2c(CO32） + 2c(HCO3） +2c(H2CO3) 【答案】 (1). 堿 (2). 由于 NH3 （ 3）根據(jù)價(jià)層 電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷 NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為 ____(填標(biāo)號(hào) ) sp雜化 sp2雜化 sp2雜化 sp3雜化 【答案】 (1). B (2). A (3). D 20. 據(jù)《朝聞天下》報(bào)道，河南駐馬店發(fā)現(xiàn)特大天然堿，鉛鋅礦產(chǎn)資源。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為 _________(填標(biāo)號(hào)， 3分 ) :1 :2 :1 :1 【答案】 (1). B (2). A (3). D 【解析