【總結(jié)】離子反應(yīng)與離子濃度專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)溫州八中朱芳陳斕一、設(shè)計(jì)立意及思路離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn),是高考的熱點(diǎn)之一,涉及內(nèi)容廣(幾乎包括所有元素化合物知識(shí)及部分理論內(nèi)容等),綜合性強(qiáng)(更體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)綜合性),在高考中的考查方式靈活多變,如離子方程式的正誤判斷、離子能否共存、離子的檢驗(yàn)和推斷等。離子濃度大小比較是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn),是近幾年高考出現(xiàn)率很高的題型,縱觀全國(guó)
2025-04-17 07:39
【總結(jié)】1.【2017課標(biāo)1,理1】已知集合A={x|x1},B={x|31x?},則A.{|0}ABxx??B.AB?RC.{|1}ABxx??D.AB??【答案】A【解析】由31x?可得033x?,則0x?,即{|0}Bxx??,所以{|1}{|0}
2024-11-26 21:02
【總結(jié)】1.【2017課標(biāo)1,理18】如圖,在四棱錐P-ABCD中,AB//CD,且90BAPCDP????.(1)證明:平面PAB⊥平面PAD;(2)若PA=PD=AB=DC,90APD??,求二面角A-PB-C的余弦值.【答案】(1)見解析;(2)33?.以F為坐標(biāo)原點(diǎn),F(xiàn)A的方向?yàn)閤軸正方
2024-11-26 01:34
【總結(jié)】1.(2017·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比
2024-11-26 01:36
【總結(jié)】討論:現(xiàn)在以下物質(zhì):①NaCl溶液;②干冰;③液態(tài)的醋酸;④銅;⑤BaSO4固體;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的KNO3。請(qǐng)回答下列問題(填序號(hào)):(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是:;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是:
2025-06-05 23:48
2025-06-05 23:37
【總結(jié)】專題二氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一、考情播報(bào):氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的問題,幾乎每年的高考都會(huì)有所涉及,電解質(zhì)是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提和基礎(chǔ)。所以二輪復(fù)習(xí)針對(duì)這三部分內(nèi)容我們要特別的強(qiáng)化和鞏固。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復(fù)習(xí)要求高考考查角度??????1氧化還原反應(yīng)?1.氧化還原反應(yīng)基
2025-05-02 04:37
【總結(jié)】2011年高考化學(xué)一輪精品講練析 離子反應(yīng) 考點(diǎn)解讀 1、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 2、了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡,了解溶度積的含義,能結(jié)...
2025-03-15 04:02
【總結(jié)】1.(2017年江蘇卷單科歷史15)英國(guó)哲學(xué)家培根倡導(dǎo)一絲不茍地記錄經(jīng)驗(yàn)性的實(shí)驗(yàn),促進(jìn)科學(xué)的發(fā)展;法國(guó)哲學(xué)家笛卡爾主張用數(shù)學(xué)法則作為表述人類理性的最高法則,從事科學(xué)研究。17世紀(jì)一位科學(xué)家承襲了他們的傳統(tǒng),他創(chuàng)立的理論體系【答案】A2.(2021年全國(guó)新課標(biāo)3卷文綜歷史34)31.圖5為1954年某畫家
2024-11-29 06:59
【總結(jié)】中報(bào)網(wǎng)精品資料知識(shí)改變命運(yùn)教育開創(chuàng)未來(lái)網(wǎng)站:論壇:版權(quán)所有@中報(bào)教育網(wǎng)2022高考化學(xué)試題分類匯編-離子共存離子反應(yīng)1.(2022江蘇高考4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是mol·L-1的KNO3溶液:H
2025-01-09 16:05
【總結(jié)】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2(全部電離)大多數(shù)鹽:如:NaCl、AgNO3電
2024-11-10 02:15
【總結(jié)】離子反應(yīng)復(fù)習(xí)1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學(xué)方程式。即:2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷(3)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫
2024-11-24 15:30
【總結(jié)】高考第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)考點(diǎn)要求:1.離子共存問題是高考中的常見題型,是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是:(1)增加限制條件,如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等;(2)定性中有定量,如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考
2025-04-17 13:07
【總結(jié)】離子反應(yīng) 1.下列敘述正確的是( ) A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl- B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸 C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶...
2025-04-05 05:50
【總結(jié)】離子反應(yīng) 考試要求 1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。 2.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生條件。 3.理解離子方程式的書寫及正誤判斷。 4.能判斷溶液中離子能否大量共存,...
2025-04-05 05:43