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正文內(nèi)容

專題04離子反應(yīng)-20xx年高考化學(xué)備考易錯(cuò)點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)(編輯修改稿)

2025-01-01 21:02 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D 項(xiàng)中反應(yīng)方程式電子不守恒,故 D 錯(cuò)誤。 答案: C 9.下列離子或分子組中,在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是 ( ) 選項(xiàng) 環(huán)境要求 離子 A Fe2(SO4)3溶液中 K+ 、 AlO 2- 、 Cl- 、 NO 3- B 溶液 pH> 7 Na+ 、 S2- 、 K+ 、 ClO- C 水電離產(chǎn)生的 c(H+ )= 10- 12mol/L 的溶液 ClO- 、 CO 32- 、 NH 4+ 、 NO 3- 、 SO 32- D 向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生 ,后沉淀消失 Na+ 、 Al3+ 、 Cl- 、 SO 42- NH 4+ 與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存, C 錯(cuò)誤; Na+ 、 Al3+ 、 Cl- 、 SO 42- 離子之間不發(fā)生反應(yīng),向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生,氫氧化鈉過(guò)量后沉淀消失, D 正確。 答案: D 10.下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( ) 選項(xiàng) 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe3+ 、 I- 、 Cl- NaOH 溶液 Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓ B K+ 、 NH3 H2O、 CO 32- 通入少量 CO2 2OH- + CO2===CO 32- + H2O C H+ 、 Fe2+ 、 SO 42- Ba(NO3)2溶液 SO 42- + Ba2+ ===BaSO4↓ D Na+ 、 Al3+ 、 Cl- 少量澄清石灰水 Al3+ + 3OH- ===Al(OH)3↓ 解析: Fe3+ 、 I- 、 Cl- 中, Fe3+ 、 I- 不能大量共存, A錯(cuò)誤; K+ 、 NH3 H2O、 CO 32- 能夠大量共存,加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為: 2 NH3 H2O+ CO2===2NH 4+ + H2O+ CO 32- ,B 錯(cuò)誤;氫離子和硝酸根離子大量共存時(shí)有氧化性,能夠氧化亞鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤, C 錯(cuò)誤; Na+ 、 Al3+ 、 Cl- 能大量共存,加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確,D 正確。 答案: D 易錯(cuò)起源 離子方程式的書寫及正誤判斷 例 1.向 aL1molL- 1的 Na2CO3的溶液中緩慢地滴加 bL1molL- 1的鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示 (不考慮鹽類的水解及水的電離 ),下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是: X: Na+ ; Y: CO 32- ; Z: Cl- ; W: HCO 3- B.當(dāng) a< b< 2a時(shí),發(fā)生的離子方程式為 CO 32- + 2H+ ===CO2↑+ H2O C.當(dāng) 3b= 2a時(shí),發(fā)生的離子方程式為 HCO 3- + H+ ===CO2↑+ H2O D.當(dāng) 2a< b< a時(shí),溶液中 HCO 3- 與 CO 32- 的物質(zhì)的量之比為 b∶ (a- b) 答案 D D 項(xiàng),當(dāng) 2a< b< a時(shí), CO 32- + H+ ===HCO 3- bmol bmol bmol 溶液中剩余的 n(CO 32- )= (a- b)mol,故溶液中 n(HCO 3- )∶ n(CO 32- )= bmol∶ (a- b)mol= b∶(a- b),正確。 【變式探究】向含 bmolNa2CO3的溶液中緩慢滴加含 amolHCl的溶液,并不斷振蕩,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
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