【總結(jié)】...... 弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié)電解質(zhì)和溶液的導(dǎo)電性1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。主要有大多數(shù)有機物(如酒精、蔗糖)、非金屬氧化物(如
2025-04-16 23:17
【總結(jié)】......1.(2011全國新課標(biāo))·,下列各量始終保持增大的是()A.c(H+)B.C.D.2.(2010·全國理綜Ⅱ)相同體積、
【總結(jié)】教學(xué)目的和要求?介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?理解電解質(zhì)的電離平衡概念,加深對動態(tài)平衡的認識。?理解導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
2025-11-09 09:06
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡:[交流與討論](1)什么是電離平衡?(2)電離平衡的特征是什么?結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合時間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v
【總結(jié)】2021-2021學(xué)年高二化學(xué)選修4(人教版)同步練習(xí)第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一.教學(xué)內(nèi)容:弱電解質(zhì)的電離二.重點、難點:1.強弱電解質(zhì)的概念2.弱電解質(zhì)的電離平衡都是本節(jié)的重點3.難點是弱電解質(zhì)的電離平衡三.具體內(nèi)容:(一)強弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.
2024-12-02 09:31
【總結(jié)】專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡溫故知新新知預(yù)習(xí)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),因為它們?nèi)苡谒蟀l(fā)生________________,產(chǎn)生自由移動的________________。________________________________________________。同濃度同體積的醋酸與鹽酸分別與M
2024-12-05 10:30
【總結(jié)】歡迎光臨,歡迎指導(dǎo)!湖北省團風(fēng)中學(xué)汪梅第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識回顧:電解質(zhì):非電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液
2025-11-08 05:43
【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案:第三單元水溶液中的離子行為第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解強、弱電解質(zhì)的概念。2、了解強、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽等在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系。3、了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。4、了解電離平衡常數(shù)的意義?!臼褂谜f明】利用一節(jié)課認真閱讀課本完成學(xué)案,下課收齊
2025-11-10 22:41
【總結(jié)】2004年——2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、(2004年廣東卷)甲酸和乙酸都是弱酸,,甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?,F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,,經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度2.(20
【總結(jié)】新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第三課時)第三章水溶液中的離子平衡(1)溫度(2)濃度(3)其他因素復(fù)習(xí)回憶電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動。弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越小。同離子效應(yīng):使電離平衡向逆移.問題:怎樣定
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第二課時)江蘇興化中學(xué)劉建廷復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物,電離程度”抓“符號,分步不和并”?3電離平衡的建立(溶液)?
2025-11-09 08:14
【總結(jié)】2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和區(qū)分方法;2、掌握電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性強弱的區(qū)別?!緦W(xué)習(xí)重難點】強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)分【課時安排】1課時【學(xué)習(xí)過程】強電解質(zhì)(概念:
2024-12-04 22:32
【總結(jié)】第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武(第一課時)電離:化合物在溶于水或受熱熔化時,離解成自由移動的離子的過程。為什么有的物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡繜襞萘翆?dǎo)電溶液中有自由移動的離子思考電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中
2025-08-01 12:42
【總結(jié)】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣,需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故。當(dāng)NaCl溶于水時,在水分子的作用下,Cl-和Na+脫離了晶體的表面,形成了自由移動的水合Na+和水合Cl-,分別向負極和正極移動,
2025-07-19 01:52
【總結(jié)】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>
2025-11-02 02:41